Нитрат серебра хлориду натрия или калия

Пример 4. Из смеси хлоридов натрия и калия массой 20,2 г осадили избытком нитрата серебра хлорид серебра массой 34,5 г. Каковы массы хлоридов натрия и калия в смеси [c.14]

В каких случаях при сливании растворов произойдут реакции а) нитрат серебра + хлорид натрия, б) хлорид магния + сульфат натрия, в) хлорид калия + сульфат бария, г) гидроксид натрия + соляная кислота Составьте для них молекулярные и ионные уравнения. [c.119]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Готовят в колбах вместимостью 50 мл растворы, содержащие (в зависимости от поставленной цели) от 10 до 10- М хлорида натрия (калия), от 10 до 10 М хлорида аммония и от 10 до 10 М нитрата серебра при постоянной ионной силе. [c.120]

Щелочные металлы обнаруживают, например, с помощью виолуровой кислоты или нитрата серебра, если они были разделены в форме хлоридов нитратов. Виолуровую кислоту используют в виде 0,1%-ного раствора после опрыскивания хроматограмму нагревают при 333 К. При этом пятна натрия и калия окрашиваются в фиолетовый цвет, пятна лития—в красно-фиолетовый. Этот реагент окрашивает также пятна других металлов. Обнаружение с помощью нитрата серебра носит косвенный характер, образующийся хлорид серебра темнеет на свету. [c.241]

Опыт 2. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора хромата калия и добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малорастворимого хромата серебра, после чего добавьте к содержимому пробирки 2—3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка и раствора после добавления хлорида натрия Дополнительно добавьте к содержимому пробирки 3—4 капли сероводородной воды и вновь отметьте изменение цвета осадка. [c.89]

Прежде всего находят отношение концентраций растворов нитрата серебра и роданида калия (или аммония). Для этого наливают в коническую колбу 40,00 мл раствора нитрата серебра (0,1 н. или 0,01 н.), приливают 5 жл 6 н азотной кислоты и 1 мл раствора железо-аммонийных квасцов. Полученный раствор титруют соответственно 0,1 н. или 0,01 н. раствором роданида до появления слабо-розового окрашивания, не исчезающего при перемешивании. Разделив 40 на число миллилитров израсходованного на это титрование раствора роданида, получают величину указанного отношения. Затем отмеряют из бюретки в коническую колбу точно 20,00 мл раствора хлорида натрия (0,1 н. или 0,01 н.), прибавляют 5 мл азотной кислоты, вливают из бюретки точно отмеренное количество раствора нитрата серебра соответствующей концентрации (0,1 н. или 0,01 н.), например 40 мл, отфильтровывают выпавший осадок и тщательно его промывают разбавленной азотной кислотой. [c.89]

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) хлорида калия и нитрата серебра б) гидроксида калия и нитрата меди (II) в) сульфата натрия и нитрата бария г) сульфата алюминия и хлорида бария. Как объяснить, что в двух последних случаях получается одно и то же сокращенное ионное уравнение [c.90]

Порцию раствора нитрата серебра объемом 25,00 мл обработали избытком раствора хлорида натрия полученный осадок хлорида серебра скоагулировали, отфильтровали и промыли. Нашли, что масса осадка равна 0,3520 г. В другом эксперименте нашли, что 22,00 мл того же исходного раствора нитрата серебра реагируют с 16,25 мл раствора тиоцианата калия. Рассчитайте формульные концентрации растворов нитрата серебра и тиоцианата калия. [c.263]

Приборы и реактивы. Пробирки. Стаканчик. Стеклышки с углублениями. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.), гидроокиси аммония (2 к. и 25%-ный), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, хлорида двухвалентного олова, глюкозы (10%-ный), хлорида калия, бромида калия. [c.232]

Галогеноводороды. Опыт 5—S. Прибор для получения хлористого водорода (см. рис. 93). Хлорид натрия. Серная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Бромид натрия. Лакмусовая бумага. Иод твердый. Фосфор красный. Иодид калия, твердый и раствор. [c.177]

Хлорид натрия. Хлорид калия. . Нитрат калия. . Сульфат калия Сульфат меди. . Ацетат натрия Сульфат натрия. Хлорид аммония Ацетат калия. . Нитрат серебра. Бикарбонат натрия [c.321]

На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

Объяснение рекомендуется начать с краткого вступления, в котором напомнить учащимся, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлоридов натрия, калия, бария, магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора нитрата серебра, то во всех случаях вьшадает белый осадок хлорида серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, если только во всех растворах присутствует хлорид-ион. Можно взять растворы сульфата натрия, сульфата калия, сульфата меди и прибавить к ним раствор хлорида бария. [c.69]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

На примере реакции фенола с фурфуролом, которая приводит к образованию полимеров, построенных так же, как и фенол-формальдегидные [24], было исследовано каталитическое действие хлоридов меди, алюминия, олова, железа, ртути и нитратов бария, алюминия, марганца, железа, хрома, никеля, меди, свинца, цинка, тория, уранила, ртути, серебра, аммония, натрия, калия, кальция, магния, кобальта, кадмия, а также сульфата железа и иода [160,161]. При этом оказалось, что каталитическая активность солей соответствует склонности катионов к ионизации. Ускоряющее действие анионов изменяется, убывая в ряду от хлоридов к сульфатам и к нитратам. [c.433]

Приборы и реактивы. Стаканчик. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.) аммиака (2 н. 25%-ный) азотной кислоты (2 и.) иодида калия (0,1 н.) тиосульфата натрия (.0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида олова (II) (0,5 н.) глюкозы (10%-ный) хлорида калия (0,5 н.) бромида калия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хромата калия (0,5 н,). [c.203]

Описано применение различных солей в качестве катализаторов реакции фенола с фурфуролом [3, 114] хлоридов меди, бериллия, алюминия, олова, железа, ртути нитратов бария, алюминия, марганца, железа, хрома, никеля, меди, свинца, цинка, тория, уранила, ртути, серебра, аммония, натрия, калия, кальция, магния, кобальта, кадмия, сульфата железа при получении фенолоформальдегидных олигомеров [129] применяются ацетаты цинка, магния, марганца, бария, кобальта, свинца. [c.52]

Примечание. Для других амперометрических титрований рекомендуется использовать следующие водные растворы а) сульфата свиица и дихромата калия, б) хлорида натрия (или хлорида калия) и нитрата серебра, в) арсената натрия и иодида калия и др. (см. рис. 42). Состав фона и условия титрования ионов найти в справочнике. [c.216]

Например при суммарном титровании хлоридов натрия, калия и кальция 0,1 моль/л раствором серебра нитрата в растворе Рингера средний титр (Тор) вычисляется следующим образом в 1 мл раствора, взятом для анализа, содержится натрия хлорида 0,009 г, калия и кальция хлоридов по 0,0002 г. Титр натрия хлорида — 0,005844 г, калия хлорида — 0,007456 г, кальция хлорида — 0,01095 г. [c.10]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

В коническую колбочку емкостью 50 мл сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида натрия и налить из промывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же добавить одну каплю насыщенного раствора индикатора — хромата калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в колбочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чистожелтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В этот момент нужно прекратить титрование и определить объем израсходованного раствора нитрата серебра. [c.271]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Опыт 1. Налейте в отдельные пробирки по 2—3 капли соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия и хлората калия и в каждую из них добавьте по I—2 капле раствора нитрата серебра. Объясните наблюдаемые изменения. Во всех ли пробирках они одинаковы [c.88]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

При действии 220 мл 0,1 М раствора нитрата серебра на 50 мл раствора, содержаш.его 5,32 г смеси хлоридов натрия и калия, было получено 11,48 г хлорида серебра. Определите состав исходной смеси хлоридов натрия и калия. [c.271]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Основными рабочими растворами аргентометрии являются растворы нитрата серебра, хлорида натрия и тиоцианата калия или аммония. Хранят раствор AgNOa в склянках из темного стекла, так как на свету соли серебра неустойчивы. Точную концентрацию раствора AgNOa обычно устанавливают по Na l. [c.257]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

В двух пробирках реакцией обмена между несколькими каплями нитрата серебра и хлоридом и бромидом натрия или калия получите оеадки хлорида и бромида [c.137]

Приборы и реактивы. Конические пробирки. Вода. Растворы азотной кислоты (2 и.) хлороводородной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 и.) едкого натра (2 н.) хлорида натрия (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 п.) иодида калия (0,5 н.) нитрата серебра (1,0 и.) нитрата свцнца (0,5 н.) хромата калия (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) сульфида аммония аммиака (10%-ного). [c.74]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути (II). Растворы азотной кислоты (плотноть 1,4 г/см ) едкого натра (2 и.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути (II) (2 н.) нитрата ртути (I) (2 и.) хлорида ватрия (насыщенный, 0,5 н.) иодида калия (0,5 н., 0,2 н.) роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова (II) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводородной воды, [c.194]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Пользуясь диаграммой растворилюсти (стр. 44), определить растворимость в г на 100 г воды а) хлорида натрия при 1С0"С б) нитрата серебра при ЮО С в) иодистого калия при 30°С г) калийной селитры при 30°С [c.43]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]