Металлы третьей группы

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

МЕТАЛЛЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.147]

Металлы третьей группы [c.111]

Прочность металлической связи возрастает с ростом числа валентных электронов, участвующих в ее образовании, о чем можно судить по температурам плавления. Титан, цирконий и гафний имеют по 4 валентных электрона (хотя точно не известно, сколько электронов они отдают на образование металлической связи), их температуры плавления выше температур плавления, например, металлов третьей группы, но ниже температур плавления металлов V и VI групп, имеющих большее число валентных электронов. [c.211]

Наибольшей величиной перенапряжения обладают металлы третьей группы (Ре, N1, Со). Эти металлы выделяются на катоде в виде плотных мелкокристаллических осадков. Токи обмена у них очень малы и составляют примерно 10 и 10 а/см . [c.387]

Катионы металлов третьей группы с числом электронов на внешней оболочке, равным 18 или 18-f 2, [c.256]

Микрофотографии поверхностей трения, характерных для образцов металлов третьей группы, приведены на фиг. 54. [c.72]

Из микрофотографии, представленной на фиг. 54,6, видно, что в условиях, благоприятных- для развития процессов схватывания, металлы третьей группы не проявляют склонности к схватыванию. [c.73]

При катодном восстановлении величина перенапряжения зависит от природы разряжаемого металла. Hg, Ag, Pb, d, Sn — это металлы с очень низким металлическим перенапряжением (не более тысячных долей вольта). Такие металлы, как Bi, Си, Zn, характеризуются перенапряжением порядка сотых вольта, а у металлов третьей группы (Со, Fe, Ni) — перенапряжение может достигать нескольких десятых вольта. [c.204]

Электрохимический метод восстановления рзэ из расплавов применяется при получении больших количеств мишметалла, церия и некоторых других металлов. При выделении же более редких металлов в десятках и даже сотнях килограммов в особо чистом состоянии более эффективен металлотермический метод [192]. Реакция восстановления активным металлом принципиально возможна, если она является экзотермичной. Для редкоземельных элементов такому требованию удовлетворяют в первую очередь щелочные и щелочноземельные металлы [1256]. Поскольку щелочноземельные металлы более удобны в работе, для восстановления рзэ применяют кальций и, в некоторых случаях, барий. Известно также применение для этой цели калия [12421 и металлов третьей группы — алюминия и лантана [814, 1149] (правда, в последнем случае для осуществления реакции и выделения образовавшегося продукта необходимы особые условия). [c.22]

В. СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.258]

Фториды металлов третьей группы [c.16]

Глава третья. Реакции с кислородом и перекисями органических соединений металлов третьей группы [c.265]

Органические соединения металлов третьей группы [c.351]

Весьма существенным является вопрос о причине соосаждения металлов третьей группы с сульфидами металлов IV и V групп. Примеси металлов, увлеченные в осадок, удаляются из него с различной степенью легкости при обработке кислотами ли вообще не могут быть удалены, в зависимости от того, чем вызывается данное соосаждение. [c.20]

Из полученного нами экспериментального материала следует, что соосаждение указанных выше металлов группы сернистого аммония происходит в той или иной степени во всех разобранных нами случаях. Выделяющийся осадок сульфида IV или V групп металлов проходит через стадию образования золя и в этот момент обладает большой поверхностью. Металлы третьей группы, находящиеся в растворе в виде ионов, молекул или коллоидов, взаимодействуют с золем сульфида и при его коагуляции выделяются вместе с твердой фазой. Указанное взаимодействие металлов третьей группы, находящихся в состоянии различной дисперсности, может [c.20]

При осаждении сульфидов металлов четвертой и пятой аналитических групп в присутствии Ni, Мп, Т1 и Zn из 0,3 н. НС1 происходит большее или меньшее соосаждение указанных металлов третьей группы. Для малых количеств увлекаемых металлов оно составляет 0,5—90%, а для эквимолекулярных 1,9—48%. [c.21]

Упрощение анализа. Раствор катионов, полученный после ионообменной операции, содержит только хлор-ионы. Поэтому все металлы могут быть осаждены из него своими групповыми реагентами. При работе по ранее применявшимся методикам в случае присутствия фосфат-иона металлы четвертой аналитической группы (кальций, стронций и барий), а также магний, входящий в пятую группу, осаждаются совместно с металлами третьей группы. При недостатке фосфат-иона эти металлы осаждаются в две стадпп, что легко может остаться незамеченным. Присутствие оксалат-ионов может вызвать осаждение хрома и алюминия (третья группа) вместе е металлами четвертой группы. Кобальт частично осаждается в виде нерастворимого сульфида и частично — в виде фосфата, который затем растворяется в разбавленных кислотах и создает значительные неудобства на последующих стадиях анализа. При пспользовании ионообменной методики кобальт осаждается только в виде сульфида, нерастворимого в разбавленных кислотах. [c.400]

В этом отношении наименее прочные пленкп дают мыла щелочных металлов, легко разрушаемые нагревом образовавшейся пузырчатой массы (эмульсии). Более прочные пленки на границе вода — нефть образуются в присутствии нафтеновых солей щелочноземельных металлов или металлов третьей группы. [c.69]

Несмотря на преобладание ковалзнтной связи в комплексах катионов металлов третье группы имеют значение также факторы, определяющие устойчивость комплексов с преимущественно электровалентным характером связи, в частности заряды и радиусу частиц. Поэтому ярко выраженной зависимости от какой-либо одной из названных характеристик обычно не наблюдается. [c.255]

Так же легко реагируют алкильные производные металлов третьей и пятой гл них подгрупп с другими донорами или акцепторами электронов. Алкилыше произво пые металлов третьей группы (акцепторы электронов) дают с аналогичными производ-м ными металлов пятой группы (доноры электронов) соответствующие комплексные соед--> нения, например (СН3).,В. As( H3)3 (см. обзор [8]). [c.634]

Стеклоуглерод химически инертен и в этом отношении превосходит графитироваиные материалы. Концентрированные и разбавленные кислоты и щелочи практически не разрушают стеклоуглерод (табл. 3.22). Стеклоуглерод не взаимодействует с расплавами металлов третьей группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также с расплавами фторидов, сульфидов, теллуридов и других веществ. Он также стоек в парах мышьяка и сурьмы при температуре 1500 °С. [c.62]

Окислительный вид износа во всем диапазоне изменения скоростей скольжения характерен и для металлов третьей группы (фиг. 51,а), однако вследствие образования хрупких, неизносостойких пленок окислов интенсивность износа достигает значительной величины. [c.71]

Литературные сведения об анодном растворении и коррозионной устойчивости металлов третьей группы относятся в основном к подгруппе IIIA [108, 375, 186, 626, 220, 1127, 45, 1230, 677, 1240, 149, 1149, 1150, 911, 243, 1151, 114, 273, 673, 775, 978, 876, 973, 1094, 439, 124]. Единого мнения о механизме растворения алюминия в органических растворителях не существует. Однако результаты большинства работ свидетельствуют о переходе алюминия в раствор при анодной поляризации через промежуточные низковалентные частицы. Механизм и кинетика протекания процесса во многом определяются не только составом электролита и состоянием поверхности электрода, но и условиями эксперимента. [c.111]

Известны три главных типа органических соединений металлов третьей группы РМХ., КаМХ и РдМ, где М — А1, Оа, 1п, Т1, а X — галогены, Н, Н304, ООССР, ОК и др. Известны также соединения с четырьмя связями углерод—металл, например [К4А11 Ь] +. Наиболее важными являются алюминийорганические соединения. Например [c.258]

Указанные особенности, вероятно, обусловлены прежде всего уменьшением степени ионности связи при переходе от металлов основных подгрупп к металлам побочных подгрупп. Этим объясняется и относительно большее нарушение рассмотренных закономерностей для металлов побочной подгруппы третьей группы. Уменьшение полярности связи можно подтвердить и следующим. В то время как для металлов первой и второй групп графики, соответствующие уравнению (IX, 1), дают одинаково хорошие результаты независимо от того, что отложено на оси абсцисс — икх С саХг) илиС/меС1( С меС ,) (см. рис. 219—222), для металлов третьей группы этого не наблюдается график в координатах 7мех,— С месь менее удовлетворительные результаты, чем график в координатах [c.272]

РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОхМ И ПЕРЕКИСЯМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ [c.97]

Следует обратить внимание на то, что все металлы первых двух групп (для которых V <С 2,0) кристаллизуются в пространственно-центрированной кубической решетке (А2), тогда как металлы третьей группы имеют гранецент-рированную решетку (А1). Из металлов, кристаллизующихся в гексагональной решетке (АЗ) и тетрагональной, для 2п, С6, Т1, Зп у = 2,0 — 3,0 (но для Mg у = 1,5). ДляЗЬ, В1, Теу = 0,8 — 1,1. Вычисления Грюнейзена и других показали, что для многих ионных кристаллов у = 1,6 — 2,2. [c.288]

При рассмотрении сульфидов группы сероводорода по их способности соосаждать Мп, Fe, Ni, Со, Zn и Т1 обращают на себя внимание два из них, а именно 8п8г и Ag2S. Первый из этих сульфидов характерен способностью увлекать все рассмотренные нами металлы третьей группы, а второй, наоборот — вызывает соосаждение в наименьшей степени. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология