Поляризационные взаимодействия

Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия Ионов соли с их гидратной оболочкой. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. Упрощенно сущность процесса гидролиза можно представить следующим об-, разом. [c.265]

Рис. IV-I7. Поляризационное взаимодействие двух диполей

Механизм гидролиза для разных типов соединений весьма различен. Так, гидролиз соединений, распадающихся в растворе на ионы, можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой. Характер и степень распада молекул гидратной оболочки зависят от природы катионов и анионов — чем сильнее поляризующее действие ионов, тем в общем в больщей степени протекает гидролиз. [c.238]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

В ММВ на расстояниях, характерных для жидкого состояния, когда соседние молекулы находятся в непосредственном контакте друг с другом, основную роль играют слабые химические связи с энергией 1...10 кДж/моль. а вклад дипольного, лондоновского и поляризационного взаимодействий незначителен и им можно пренебречь [17... 19]. Влияние же дипольного момента на свойства жидкости объясняется возникновением реактивного поля, которое уменьшает энергию образования ассоциатов и комплексов при одновременном снижении их устойчивости [18]. [c.64]

Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия нонов соли с их гидратной оболочкой. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает 1 идролиз. Для ориентировки можно воспользоваться следующим упрощенным ходом рассуждений. [c.202]

Из анализа приведенных теоретических концепций и математических выкладок можно предположить, что сложные свойства дисперсий при разумном подходе целесообразно использовать в процессах электрообработки, ожидая при этом как полного отделения фазы при поляризационном взаимодействии, так и возможности фракционирования, т. е. выделения из многокомпонентных дисперсных систем фракций с заданными свойствами или размерами [18, 25-28]. [c.16]

Не так давно было показано, что в осадках подвергнутых ультразвуковому облучению суспензий содержатся цепочки частиц, возникающие, по всей вероятности, в результате поляризационного взаимодействия между частицами. Таким образом, при образовании структур в дисперсных системах под влиянием ультразвукового поля важное значение имеет деформация двойного электрического слоя. [c.310]

Ионно-поляризационное взаимодействие в значительной мере опреде- V [c.28]

Экспериментально показано [21], что твердые дисперсные частицы из масла осаждаются на электризованную поверхность, удаление их от заряженного тела почти не имеет места. Отрыв частиц, по-видимому, может происходить вследствие перераспределения зарядов при контакте, когда 1 г, но в этом случае поляризационное взаимодействие, силы притяжения зарядов с их зеркальными отображениями имеют максимальное значение. Кроме того, отрыву частицы масла препятствуют межмолеку-лярные силы сцепления и центробежные силы инерции. Так как притяжение частицы стенкой ротора возрастает по мере приближения этой частицы к заряженной поверхности, то наиболее удобным вариантом устройства электроцентробежной очистки, по-видимому, следует считать центрифугу, в которой течет непрерывно сравнительно тонкий слой очищаемой неполярной жидкости. [c.51]

Поскольку гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи, в результате поляризационного взаимодействия между комплексообразователем (анионом) и молекулами воды водородная связь может перейти в ковалентную. При этом может происходить отрыв протона от молекулы воды и присоединение его к аниону [c.239]

Под влиянием реактивного взаимодействия энергия образования слабых химических связей снижается, что понижает энергию связи в ассоциативных или агрегативных комбинациях. Это взаимодействие повышает энергию диполь-дипольного, дисперсионного (лондоновского) и поляризационного взаимодействия между молекулами жидкости. [c.102]

Гидролиз по аниону можно представить как результат поляризационного взаимодействия аниона и связанных с ним водородной связью молекул воды [c.185]

Поляризационное взаимодействие молекул, соединенных водородным мостиком. При этом полярные химические (ковалентные) связи в каждой из них растягиваются, дипольные моменты возрастают. Это, в свою очередь, еще усиливает межмолекулярную связь. [c.101]

Следует отметить, что наряду с соотношением размеров частиц на структуру кристалла оказывают известное влияние и поляризационные взаимодействия между ними. [c.31]

Например, вследствие поляризационного взаимодействия кислорода и водорода молекула НаО имеет форму треугольника (рис. 29). Дипольный момент НгО составляет 1,84 дебая. [c.242]

В электростатической (ионной) теории первоначальные идеи В. Косселя получили дальнейшее развитие. Было показано важное значение зарядов, объемов и поляризационного взаимодействия ионов при образовании комплексов. Оказалось, что при одних и тех же лигандах координационное число комплексообразователя увеличивается с ростом его заряда. Так [c.227]

Помимо кулоновского и поляризационного взаимодействия, следует учитывать и так называемые дисперсионные силы (см. стр. 241). Здесь мы укажем лишь на то, что эти силы а) действуют и между одноименно заряженными ионами, ослабляя тем самым их кулоновское отталкивание, и б) возрастают пропорционально произведению коэффициентов поляризуемости а взаимодействующих частиц (поэтому они особенно значительны для 18-электронных катионов). [c.208]

Существенную роль при комплексообразовании играет также и, поляризационное взаимодействие между ионом-комплексообразо-вателем и лигандами. Оно способствует закреплению лигандов вокруг центрального иона. [c.41]

Возможность возникновения комплекса с тем или иным координационным числом зависит от объемов комплексообразователя и лигандов, их зарядов и поляризационных взаимодействий между ними. Чем больше объем комплексообразователя и меньше объем лигандов, тем больше лигандов может разместиться вокруг центрального иона, и наоборот. [c.64]

Молекулы воды, не связанные ни с одним из ионов, большей частью размещаются в пространстве между ними или между слоями ионов, удерживаясь вследствие поляризационного взаимодействия. Эти молекулы воды обычно выделяются из кристалла полностью или частично. В некоторых минералах содержание их не отвечает простым стехиометрическим соотношениям и не является постоянным. Такие соединения уже не представляют собой кристаллогидратов. [c.22]

Координационное число зависит в основном от природы комплексообразователя и лигандов, а также условий образования комплексного соединения (главным образом от концентрации исходных растворов). Большую роль играют объемы центрального атома и лигандов, их заряды и поляризационные взаимодействия. [c.224]

Не только в галогенидах, но и в кислородных соединениях ЩЭ фиксируется ковалентная составляющая, хотя ион кислорода 0 принадлежит к числу наименее поляризующихся анионов. Подтверждением поляризационного взаимодействия в кислородных соединениях ЩЭ является углубление окраски по ряду Сз в их нормальных окислах (оксидах) [c.15]

Рост т. пл. от Ti к Hf может быть качественно объяснен уменьшением в этом ряду поляризационных взаимодействий, а понижение т. пл. к Th — уменьшением прочности кристаллической структуры металла из-за роста радиуса атома. [c.96]

Исходя ИЗ развитых Дерягиным представлений о расклинивающем действии двойных ионных слоев и уравнения Штауффа, в работах И. Ф. Ефремова, О. Г. Усьярова и И. С. Лаврова рассмотрено взаимодействие двух коллоидных частиц, имеющих наведенные дипольные моменты. Увеличение напряженности электрического поля вызывает снижение силового (потенциального) барьера взаимодействия частиц, а следовательно, уменьшение устойчивости дисперсной системы и ускорение коагуляционных процессов. Если 2г>И, то поляризационное взаимодействие слабо зависит от расстояния и определяется значением напряженности электрического поля Е и параметрами двойного ионного слоя. При этом электрополе играет роль своеобразной электрической ловущки . [c.7]

В работах И. С. Лаврова [24] показано, что действие электрического поля не только способствует электроосаждению частиц, а также играет большую роль в процессах гетерокоагуляции (прилипание отдельных частиц и их агрегатов к поверхности электрода) и адагуляции (прилипание частиц и агрегатов к стенкам сосуда). Отмечена агрегация частиц в межэлектродном пространстве, которую можно объяснить прежде всего их поляризационным взаимодействием. Направленная или ориентированная агрегация обязана проявлению также поляризационных и ориентационных сил при взаимодействии наведенных и постоянных диполей. [c.7]

На дальних расстояниях силы поляризационного взаимодействия приводят к сближению капель и их фиксации друг относительно друга, а при перемещении образовавшегося агрегата в зоны более высокой напряженности — к необратимому взаимодействию (коалесценции). При наличии значительных сил межмолекулярного и поляризационного взаимодействия дестабилизация эмульсии будет происходить надежно за счет коалесценции частиц. Коалесценция частиц дисперсной фазы возможна за счет диффундирования материала одной частицы в другую без разрушения граничных слоев [40]. [c.40]

Под действием дальнодействующих сил поляризационного взаимодействия и пондеромоторных сил частицы фазы приобретают направленное движение в сторону большего градиента напряженности, по пути коа-лесцируют, а попадая в область больших значений градиента напряженности, выталкиваются вверх, т. е. происходит интенсивная и направленная агрегация и седиментация [10, 47]. [c.60]

Лекция 13. Гидролиз. Различные случаи гидролиза солем как резуль поляризационного взаимодействия ионов соли с мплекул ми воды. Степень и константа гидролиза. Значение гидролиза для технологических процессов, [c.180]

Гидролиз по аниону. Гидратация анионов осуществляется за счет водородной связи. В результате поляризационного взаимодействия меж,ду комплексообразователем (анионом) и молекулами воды может произойти присоединение п()отона к аниону и появлению в растворе ионов ОН [c.177]

Гидролиз соединений, распадающихся в водных растворах на ионы, можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия катионов н анионов с их гидратнон оболочкой. [c.184]

Индукционное, или поляризационное, взаимодействие, возникающее между полярными и поляризованными молекулами, опйсывается следующим уравнением [c.10]

Некоторые соли ртути (П) проявляют свойства слабых электролитов, обусловленные сильным поляризационным взаимодействием между их ионами. Такие соли образуют осадок только с раствором К2СГО4, содержащим значительно большую концентрацию ионов СгО . Так, Hg r04 осаждается из расгвора Н С1г только хроматом калия и не осаждается дихроматом. [c.291]

Весьма существенна в электростатической модели комплексообразования роль поляризационных эф4)ектов. Поляризационным взаимодействием, например, объясняется увеличение силы комплексных кислот по сравнению с некомплексными [c.228]

В табл. 22 приведены состасляющие сил Ван-дер-Ваальса для некоторых веществ. Эти данные свидетельствуют о том, что а) дисперсионный эффект велик и играет основную роль для неполярных и малополярных молекул б) для сильно полярных молекул вклад ориентационного эффекта является большим и в) нн-дукцпонный эффект обычно не очень существен. Он становится значительным лишь тогда, когда полярные молекулы сосуществуют с сильно поляризуемыми молекулами. Так, нитробензол в результате поляризационного взаимодействия образует с нафталином молекулярное соединение СвНзМОа-0(01-18. Подобного рода соединений известно очень много. [c.242]

Минимальным поляризующим действием в ряду Ь —Сз должен был бы обладать Сз. Однако согласно последним сведениям иону Сз+ в некоторой степени свойствен эффект дополнительной поляризации. Поэтому в соединениях, включающих наряду с Сз+ сильно поляризующиеся анионы, благородно-газовая электронная оболочка иона Сз+(4с( °5525Р ) испытывает деформацию, приводящую к возникновению химической связи катион—анион, включающей значительную ковалентную составляющую. По-видимому, только фторид цезия СзР свободен от такого рода поляризационных взаимодействий. Уже для СзС1 теоретический расчет показывает значительный перенос заряда с хлора на цезий, в результате чего эффективный положительный заряд на атоме цезия много меньше чем -Ь1. Поляризационными эффектами может быть объяснен своеобразный характер изменения температуры плавления безводных галогенидов ЩЭ (подробно см. в работе [1,. с. 35]) [c.14]

Изменение величин т. пл. в ряду галогенидов ЩЭ для каждого из галогенов происходит не монотонно. Максимум т. пл. всегда приходится на середину ряда ЩЭ. Это, несомненно, связано с двоякой природой поляризационного взаимодействия катионов щелочных металлов с анионами галогенов. С одной стороны, ка1Ионы легких ЩЭ дают максимальный поляризационный эффект, что объясняет большое от- [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология