Двойная связь Тройная связь межъядерное расстояние

Расстояния сс при одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода равны 0,154, 0,135 и 0,120 нм, а силовые постоянные ксс — соответственно 450, 960 и 156 Н/м. В зависимости от типа гибридизации валентных орбиталей атома углерода длина связи СН составляет 0,1093 нм (хр -гибридизация), 0,1071 нм (5р -гибридизация), 0,1057 нм (хр-гибридизация). Межъядерное расстояние в ионе С составляет 0,119—0,124 нм. [c.397]

Подобная структура молекулы N0 хорошо согласуется с ее дипольным моментом (0,160), а также межъядерным расстоянием и силовой константой связи, промежуточными между величинами для двойной и тройной связи [c.403]

Межъядерные расстояния у атомов углерода, связанных ординарной, двойной или тройной связью (С—С, С=С, С = С), имеют соответственно следующие значения 0,154, 0,1337, 0,1204 нм. Вычислите ковалентные радиусы для атома углерода различной степени насыщенности. [c.7]

Теперь можно подвести итоги. Немонотонное изменение прочности связи Б ряду двухатомных молекул О Рг не является хаотическим, а закономерно связано с электронной структурой молекул. Энергии диссоциации и межъядерные расстояния изменяются в той же последовательности, что и избыток связывающих электронов в системе (рис. 45). Понятие об ординарной, двойной и тройной связи, сложившееся в химии, отражает существование избытка в одну, две и три пары связывающих электронов. Такова а -связь во Рг, — в О2 и — в N2. Вместе с тем могут существовать связи, не укладывающиеся в понятие целочисленных, такие, как в Нг , F2 02 и др., обусловленные наличием нечетного числа избыточных связывающих электронов. Парамагнетизм молекул кислорода и бора полностью объясняется теорией МО на основе правила Гунда. [c.123]

Длины связей в бензоле. Выше уже было указано, что длины всех связей С—С в бензоле равны. Сравнение с величинами межъядерного расстояния между атомами углерода, соединенными простой, двойной и тройной связями, показывает, что длина ароматической углерод-углеродной связи находится примерно посередине между длинами связей углерод — углерод в этане и этилене (табл. 3.2). [c.49]

В настоящее время установлено, что молекула бензола имеет симметрию правильного шестиугольника, в котором 6 тс-электронов образуют замкнутое кольцеобразное тс-электронное облако. В бензоле все шесть углерод-углеродных связей совершенно одинаковы и длина их равна 1,391 А. Эта величина лежит между значениями длин простой (1,54 А) и двойной (1,34 А) связи, причем несколько ближе к последнему значению. Межъядерное расстояние в ароматической связи не является столь характерным, как для простой двойной или тройной связи в различных ароматических соединениях оно несколько изменяется, а именно от значения 1,35 А для а,р-связи в нафталине до значения 1,42, характерного для межъядерного расстояния в графите. [c.120]

Сопряжение не единственная причина изменения межъядерных расстояний. Как было показано выше, изменение характера гибридизации электронных облаков атомов углерода, связанных ординарной, двойной и тройной связью зр - и зр-гибридизация), влияет на величину межъядерных расстояний соседних ординарных связей. Поэтому укорачивание ординарной связи С,—Сд в молекуле бутадиена происходит в результате влияния двух факторов сопряжения и гибридизации. [c.91]

При правильном подборе размеров шаров и длин связей, соединяющих их, можно представить достаточно точно картину взаиморасположения атомов и радиусов действия связей. Взаимопроникновение электронных облаков, приводящее к уменьшению межъядерных расстояний при замыкании двойных и тройных связей, хорошо видно при использовании пружинных связей. [c.244]

Межъядерные расстояния у атомов углерода, связанных ординарной, двойной или тройной связью (С — С, С = С, С С), имеют соответственно следующие [c.6]

Опытное значение межъядерного расстояния 1,14А лежит между суммами радиусов для двойных и тройных связей 1,18 [c.263]

Радиус связанного атома можно считать либо ионным (кристаллическим), либо атомным. Атомные радиусы разделяют на металлические, которые мы находим в металлах, сплавах или в интерметаллических соединениях, и ковалентные, характерные для неметаллов и вообще для ковалентных молекул. Ковалентные радиусы в свою очередь подразделяют на тетраэдрические, октаэдрические и др. Безусловно, нужно различать радиусы при ординарной, двойной и тройной связях. Однако при наличии кратной связи понятие радиуса атома теряет в значительной степени свою определенность, так как в этих условиях атом следует рассматривать как сильно искаженную сферу в этом случае более целесообразно пользоваться межъядерным расстоянием. Вообще говоря, это справедливо также для всех молекул, имеющих формы плоского квадрата, тригональной бипирамиды или любого другого неправильного многогранника. Имеются еще два дополнительных вида радиусов для связанного атома, близких к атомным ковалент- [c.107]

Молекула О2 — б и р а д и к а л. Наличие двух неспаренных электронов в молекуле обусловливает ее парамагнитизм — факт, которому только теория молекулярных орбиталей смогла дать объяснение. До этого считали все электроны в молекуле О2 спаренными. В молекуле О2 избыток связывающих электронов составляет всего две пары, двойная связь должна быть менее ррочной, чем тройная в молекуле N2. Энергия диссоциации молекулы кислорода Од(Ог) =5,П6 эВ и межъядерное расстоянив-г (02) = 1,207 Ю м (1,207 А) отвечают представлениям о двойной связи. Эту двойную связь можно обозначить как о л . [c.80]

Полинг, исходя из результатов и шеренпн, сделанных для связей между одинаковыми атомами, рассчитал так называемые ковалентные радиусы 7 д различных элементов. В этих особых случаях радиусы равняются половине межъядерного расстояния.Значения ковалентных радиусов различны для простых, двойных и тройных связей, но сохраняют удовлетворительную аддитивность, что позволяет рассчитывать также длины связей между различными атомами (рис. 37). Наиболее важные из них приведены в табл. 15. [c.407]

ИГатом—теплота образования из атомов, ккал1молъ гд—межъядерное расстояние, А kf—валентно-силовые константы, дин/см В—энергия связи простых, двойных или тройных связей, ккал/6,023-10 [c.468]

В качестве примера рассмотрим комплекс [МооС181 +. Это шестиядерный октаэдрический кластер, диамагнитен. Очень устойчив, в химических реакциях участвует как нечто целое, дает соли, гидроксиды, участвует в реакциях обмена и т. д. Содержит безмостиковую межме-таллическую связь Мо=Мо. При этом характерно межъядерное расстояние мо=мо в кластере (0,214 нм) меньше, чем мо=мо в кристалле самого металла (0,278 нм). Это говорит о том, что в кластерах между атомами металлов образуются ковалентные связи, причем в различных кластерах они могут быть и двойными, тройными. Это придает подобным соединениям большую прочность без изменения переходят в раствор, в парообразное состояние. Некоторые из них выдерживают, не разлагаясь, температуру в многие сотни градусов. Кластеры сами могут быть комплексообразователями — центральными атомами , координирующими вокруг себя свои лиганды и образуя суперкомплексы . Последние могут содержать несколько центров координации. [c.290]

Рассмотрим переход от N2 к СгНг подробнее, так как он был недавно исследован квантово-механически. Этот случай представляет особый интерес вследствие большой прочности тройной связи в N2 по сравнению с тройной связью в Сг и по сравнению с малой прочностью двойной N = N и одиночной связью N — N между азотными атомами. Длины межъядерных расстояний в молекулах N2 и С2Н2 1,0941 и 1,2089 А, а энергии разрыва тройной связи — 228 ктл и 198 ккал. [c.125]

И атом—теплота образования из атомов, ввол/жоль гд—межъядерное расстояние, А к/—валентно-силовые константы, дин см В—энергия связи простых, двойных или тройных связей, кал/6,023-1023 [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология