Оксаминовая кислота Щавелевая

Получить оксаминовую кислоту из щавелевой кислоты. [c.196]

В снабженном несколькими стальными шарами котле с мешалкой (котел подобного типа изображен на стр. 298) нагревают на масляной бане при 115—120° (температура реакционной смеси) при перемешивании 44 г 1-а м и н о антр а хин она и 132 г кристаллической щавелевой кислоты до тех пор, пока плав, первоначально имевший красный цвет, не станет коричнево-желтым и не застынет, что> происходит примерно через полтора часа. Реакция окончена, если проба после кипячения с водой плавится при 224—226°. В этом случае прибавляют 350 мл горячей воды, кипятят полчаса, отсасывают горячим, промывают горячей водой и сушат. Получают около 57 г (т. е. 98% от теории) замещенной оксаминово й кислоты, плавящейся при 224—226°. [c.210]

Своеобразным ацилирующим агентом оказывается щавелевая кислота (СООН). . Ввиду того что эта кислота — двухосновная, она может давать два ряда ацилированных продуктов 1) с одной замещенной и одной свободной карбоксильной группой, так называемые замещенные оксаминовые кислоты, и 2) продукты с замещением в обоих карбоксилах, так называемые оксарилиды. Примерами таких соединений являются С Н,,-ЫН СО СООН—фенил-оксаминовая кислота и СеН ЫН СО СО НЫ СеНз — оксанилид. [c.327]

Особенно интересны н наиболее легко получаются соединения первого рода. Получаются оин при взаимодействии между несколько большим, чем эквивалентное, количеством щавелевой кислоты н амнном при нагревании. Щавелевая кислота тиожет быть безводной, может быть кристаллической - -1 молекулы Н-зО) и даже в некоторых случаях в водном растворе. Нагревание требуется вестн до температуры не очень высокой максимум 130—140°, при этом реакция становится заметной по обильному выделению воды. Интересны же оксаминовые кислоты, благодаря тому обстоятельству, что присутствие свободной карбоксильной группы делает их легкорастворимыми, особенно в виде щелочных солей, и поэтому удобными для многочисленных применений, где требуется растворимость в воде. [c.327]

Эфиры оксаминовой кислоты (моноамида щавелевой кислоты) и эфироамиды низших дикарбоновых кислот проявляют ин-секторепеллентное действие [130]. В ряду соединений структуры (33) эфиры от этилового до гексилового обладают высокой репеллентной активностью. Продолжительность действия максимальная у препаратов на основе эфиров С —Се- Для защиты [c.165]

Моноамид щавелевой кислоты называется оксаминовой кислотой, так как кислые а.миды двухосновных кислот обыкновенно (неправильно) называют аминовыми кислотами. Оксаминэ-вая кислота H2NO —СООН, получаемая при нагревании кислого оксалата аммония, образует довольно трудно растворимые в воде кристаллы, плавящиеся при 210° С (с разложением). [c.521]

Моноамид щавелевой кислоты называется оксаминовой кислотой, так как кислые амиды двухосновных кислот обыкновенно (неправильно) называют аминовыми кислотами. Оксаминовая кислота [c.453]

ВОЙ кислоты с амином при нагревании. Щавелевая кислота может применяться в виде безводной и кристаллической (СООН)г 2НгО, а в некоторых случаях даже в водном растворе. Нагревание ведут до температуры не выше 130—140° при этом реакция становится заметной по обильному выделению воды. Оксаминовые кислоты интересны вследствие того, что наличие карбоксильной группы делает их легко растворимыми, особенно в виде щелочных солей, и поэтому удобными для применения в тех многочисленных случаях, когда от продукта требуется растворимость в воде. [c.591]

Амиды и имиды двуосновных кислот. Большое значение имеют амидопроизводные двуосновных кислот, которые могут быть отнесены к двум типам. Это— либо моноамиды, иногда называемые аминовыми или, правильнее, амидовыми кислотами, либо диамиды. Например, щавелевой кислоте отвечает моноамид — оксала.ниновая. или оксаминовая кислота (а) и диамид — окс-аламид, или оксамид (б) [c.350]

Другими ацилирующими средствами органической химии являются а) щавелевая кислота, способная образовать с аминами соединения типа Е — КН — СО — СООН (оксаминовые кислоты) и Н — КН — СО — СО — КН — К (оксарилиды) б) бензоилхло-рид в) бензолсульфохлорид и 4-толуолсульфохлорид г) фосген. [c.36]

Дикарбоновые кислоты могут образовать моно- и диамиды например, щавелевая кислота образует моноамид, НО—СО—СО—NH, (оксаминовая кислота) и диалшд, NH, — СО — СО — NH, [c.412]

Другими ацилирующими средствами являются а) двухосновная щавелевая кислота, способная образовывать с ароматическими аминами соединения типов Р—ЫН—СО—СООН (оксаминовые кислоты) и К—МН—СО—ЫН—Р (оксарилиды) б) бензоилхло-рид в) бензолсульфохлорид и 4-толуолсульфохлорид г) фосген. [c.32]

Глава 5. Двуосповные кислоты с четырьмя паями кислорода и их производные. Щавелевая кислота, глиоксаль, оксамид, оксаминовая кислота и циан. — [c.31]

Из органических кислот жирного ряда, имеющих значение при аци-лнровании, заслуживает упоминания щавелевая кислота (см. стр. 526). Арилоксаминовые кислоты получаются при взаимодействии несколько большего, чем эквивалентное, количества щавелевой кислоты с амииом при нагревании. Щавелевая кислота может применяться в виде безводной и кристаллической (С00Н)2-21 20, а часто даже в водном растворе . При работе в отсутствие воды нагревание ведут до температуры не выше 130—140° при этом реакция становится заметной по обильному выделению воды. Оксаминовые кислоты интересны вследствие того, что наличие карбоксильной группы делает их легко растворимыми, особенно в виде солей щелочных металлов и поэтому удобными для применения в тех многочисленных случаях, когда от продукта требуется растворимость в воде. [c.546]

К стр. 381). Как уже отмечалось в прим.1,одним из сторонников теории генераторов и противников теории химлческого строения был Бертло. Различие генераторов (исходных веществ) обусловливае], по его мнению, различие изомерных, молекул. Например, если сначала реагируют щавелевая кислота и аммиак с выделением воды, то получается оксаминовая кислста [c.606]

Смотреть страницы где упоминается термин Оксаминовая кислота Щавелевая: [c.176] [c.280] [c.24] [c.467] [c.300] [c.467] [c.467] [c.201] [c.113] [c.155] [c.591] [c.25] [c.24] [c.300] [c.291] [c.526] [c.11] [c.192] [c.300] [c.606] [c.606] [c.606]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология