Оксалаты кислые

Особое значение (для аналитических целей) имеет реакция окисления щавелевой кислоты и ее солей — оксалатов перманганатом калия в кислой среде. Ион QO ", теряя 2 электрона, переходит в СО2 по реакции [c.318]

Реакция с перманганатом калия Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия КМпОд в кислой среде при нафевании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО2 раствор перманганата калия при эхом обесцвечивается вследствие восстановления мар-ганца(УП) до марганца(П) [c.432]

Щавелевая кислота и оксалаты обладают восстановительными свойствами и в кислой среде окисляются по схеме [c.200]

Обнаружению оксалатов мешают другие восстановители, например сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, нитриты, способные обесцвечивать перманганат калия в кислой среде. [c.210]

Еще более эффективным приемом равномерного введения небольших концентраций осадителя является осаждение из гомогенного раствора (гомогенное осаждение), или метод возникающих реактивов. В этом методе осадитель образуется в результате гидролиза специально введенного реагента в анализируемом растворе. Например, при осаждении оксалата кальция в кислый раствор, содержащий ионы и щавелевую кислоту, вводят карбамид, который при нагревании медленно гидролизуется [c.147]

Калий оксалат кислый..... [c.375]

Пример 2, Какую массу оксалата аммония (ЫН4)2Сг04 можно окислить действием 50 мл 0,2 н. раствора перманганата калия в кислой среде [c.175]

Мешают определению ионы урана, тория, реагирующие с арсеназо III в кислой среде с образованием окрашенных соединений, а также фториды, фосфаты и оксалаты, образующие г рочные. комплексные соединения с цирконием и разрушающие окрашенное соединение циркония с арсеназо III. [c.375]

Видно, что с повышением концентрации иона бромида повышается количество адсорбированного тория В. Это соответствует механизму обмена компенсирующих ионов, так как отрицательный заряд поверхности увеличивается с увеличением концентрации иона бромида. Так как ион хлорида может внедряться в решетку бромида серебра, то он может действовать как потенциалопределяющий ион и, следовательно, дает начало двойному слою отсюда количество адсорбированного тория В увеличивается с повышением концентрации хлорида калия. Ионы иодата, сульфата, оксалата, кислой соли фосфорной кислоты и хромата не внедряются в решетку бромида серебра и, следовательно, не могут функционировать как потенциалопределяющие ионы. Поэтому заряд на поверхности бромида серебра в присутствии этих ионов практически равен нулю, и адсорбция тория В не происходит. [c.107]

Все соединения (неорганические вещества и соли органических кислот) помещены в алфавитном порядке их формул при этом комплексные соединения расположены по центральному атому и далее по адденду, двойные соли —по металлу с большей валентностью, радикалы органических кислот —в порядке возрастания числа атомов углерода, а при одинаковом числе атомов углерода в порядке возрастания числа атомов водорода и кислорода. После солей органических кислот следуют цианиды, карбонаты и оксалаты. Кислые соли помещены при соответствующих средних солях. [c.180]

Почему осаждение Са + в виде оксалата выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком [c.191]

Отделение оксалат-ионов. Повторное обнаружение оксалат-и фосфат-ионов. К небольшой части осадка 11 стронциевых солей прибавляют 2 н. раствор соляной кислоты и 0,5 н. раствор хлорида бария. Осадок, состоящий из сульфата бария и кремниевой кислоты, отделяют центрифугированием, а центрифугат (кислый раствор) кипятят до полного удаления диоксида серы. Проверку на полноту удаления производят так, как указано выше . [c.225]

Полноту окисления проверяют в отдельной пробе раствором красной кровяной соли.. Затем полученный раствор разбавляют до 2 л, приливают к нему избыток аммиака (до появления слабого запаха) и выпавший гидроксид железа (1И) отмывают 5—6 раз декантацией. После этого осадок гидроксида отфильтровывают через большой бумажный складчатый фильтр и промывают несколько раз небольшим количеством горячей воды до исчезновения сульфат-иона в промывных водах. Влажный гидроксид железа (III) вносят по частям в нагретый до 35—40°С раствор 44 г кислого оксалата калия в 100 мл воды до тех пор, пока гидрогель ие перестанет растворяться. [c.264]

Муравьиная кислота используется для создания кислой среды, например, при крашении тканей. Нагреванием формиата натрия получают оксалат натрия, а из него щавелевую кислоту [c.200]

Для расщепления инозитов их превращали действием оксалилхлорида в кислые оксалаты и далее в диастереомерные соли с хинидином или (—)-а-фенилэтиламином [61]. [c.105]

Пример 2. Взаимодействие оксалат-ионов с перманганат-ионами в кислом растворе соответствует суммарному уравнению [c.32]

Наиболее широкое применение в практике имеет метод Фольгарда (тиоцианатометрия), с помощью которого находят содержание галогенидов в кислой среде. Кроме галогенидов этим методом можно определять арсенаты, оксалаты, фосфаты, сульфиды и другие анионы, образующиеся малорастворимые соединения с ионом Ag+. Возможны и более сложные методики, примером которых является определение Р . Фторид осаждают в виде РЬС1Р и после растворения осадка в кислоте определяют С1 в растворе по методу Фольгарда. Менее широкое применение имеет метод Мора и еще меньшее — применение адсорбционных индикаторов. [c.260]

При соблюдении рекомендуемых условий обжига получается пористая масса, легко растворимая в разбавленных серной и азотной кислотах. Из кислого раствора РЗЭ предложено выделять в виде фторидов, оксалатов или двойных сульфатов с натрием [44]. [c.103]

Оксалат кальция растворим в кислой среде [c.320]

Щавелевая кислота (этандиовая кислота) НООС.— СООН. Широко распространена в природе как в свободном состоянии, так и в виде солей — оксалатов. Кислые калиевые соли НООС — СООК содержатся в щавеле, в кислице, в небольшом количестве в смородине, малине, апельсинах. Оксалаты кальция встречаются во всех растениях. При нарушении обмена веществ они могут откладываться в организме человека в печени, почках, образуя камни. [c.130]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

Чтобы получить уравнение окислительно-восстановительной реакции между хроматом (VI) калия и оксалатом натрия в кислой среде, уравнение (3.5) умножаем на 3 и прибавляем к уравнению (3.4) [c.66]

Все продукты этой реакции бесцветны, тогда как раствор КМПО4 красно-фиолетовый. Поэтому течение реакции должно сопровождаться обесцвечиванием прибавляемого раствора перманганата калия. Если прибавить к кислому раствору оксалата натрия 2—3 капли раствора КМПО4, бесцветный раствор сразу окрасится в розовый цвет, что укажет на присутствие непрореагировавшего КМПО4. Насколько мала вначале скорость протекающей реакции, видно из того, что появившаяся окраска исчезает только через несколько минут. Обесцвечивание раствора после прибавления последующих капель перманганата происходит все быстрее и быстрее [c.138]

Какой объем раствора манганата (VII) калия концентрации 0,0100 моль-дм требуется для окисления 50,0 см раствора оксалата железа (II) концентрации (0,0200 моль-дм" в кислой среде) [c.73]

Как было сказано выше, химические уравнения окислительно-восстановительных реакций можно уравнивать при помощи полуреакций. В качестве примера рассмотрим реакцию между перманганат-ионом МПО4 и оксалат-ионом С2О4 , протекающую в кислом водном растворе. При добавлении МПО4 к подкисленному раствору СгО " темно-фиолетовая окраска иона МпОд исчезает. Из раствора выделяются пузырьки СО2, и раствор приобретает бледно-розовую окраску, характерную для иона Мп . Это позволяет записать следующее неполное уравнение реакции [c.200]

Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится [c.147]

В тех же целях Са2+ осаждают в виде СаСаО НаО не из нейтрального, а из кислого раствора, так как оксалат кальция представляет собой малорастворимую соль сравнительно слабой кислоты, вследствие чего растворимость его в кислой среде значительно больше, чем в воде. Это создает благоприятные условия для образования сравнительно крупных кристаллов, но в то же время осаждение становится неполным. [c.103]

Для переосаждения осадок растворяют в 50 мл горячей разбавленной (1 100) хлороводородной кислоты раствор разбавляют до 200 мл и добавляют к нему 1 г оксалата аммония, растворенного в небольшом объеме горячей воды смесь нафевают почти до кипения и снова осаждают кальций, нейтрализуя кислый раствор аммиаком, как и при первом осаждении. Осадок тщательно промывают 0,1 %-м раствором (NH4>2 204 и высушивают, затем вместе с фильтром помещают в тигель и после озоления фильтра прокаливают до полного удаления углерода. [c.64]

В случае неполного удаления сернистой кислоты в осадок переходят также нерастворимые в уксусной кислоте aSOi и SrSO i, которые обесцвечивают раствор КМпО, в кислой среде и, следовательно, мешают в дальнейшем ходе анализа обнаружению оксалат-ионов. [c.225]

Групповым реагентом на катионы лантаноидов (III) служит щавелевая кислота, которая осаждает оксалаты лантаноидов даже из кислого раствора. При прокаливании оксалатов образунэтся оксиды лантаноидов(1И). Опишите получение оксида лантана (III) этим способом укажите условия реакций и приведите их уравнения. [c.130]

Теперь в каждый цилиндр добавим одинаковое количество соляной кислоты и перемешаем содержимое цилиндров. Осадок СаС204-41 20 растворился, оксалат Се(1П) нет. Как известно, причиной растворения в кислой среде осадков, образованных солями слабых кислот, например оксалата кальция, является образование относительно мало-диссоциирующей кислоты (в данном случае щавелевой) и, вследствие этого, сдвиг вправо равновесия [c.74]

Хорошо разделяются этим же методом 5т и Ос1. Метод не пригоден для разделения РЗЭ иттриевой подгруппы ввиду необходимости сильного понижения pH среды для разрушения комплексов, в результате нарушается последовательность выделения оксалатов в ряду ЙЭ из-за заметного растворения самих оксалатов в кислой среде. [c.110]

Гидроксиды Э(ОН)з малорастворимы в воде и имеют основной характер. Соли актиноидных металлов, в которых последние находятся в степени окисления +3, сходны по свойствам с аналогичными солями лантаноидов. Например, фториды ЭРз и оксалаты Э2(С204)з малорастворимы даже в кислых водных растворах, а нитраты Э(Н0з)з, сульфаты Э2(504)з и перхлораты Э(С104)з хорошо растворимы в воде. [c.451]

Для Ьпределёния точной концентрации приготовленным раствором перманганата титруют в кислой среде раствор оксалата аммония,приготовленного из фиксанала. Из мерной колбы отбирают пипеткой раствор оксалата аммония, добавляют 20 л<л 2 н. раствора серной кислоты, нагревают до 60—70° С и из бюретки титруют раствором перманганата до появления слабо розовой окраски, не исчезающей в течение 2 мин. [c.256]