Двухосновные кислоты. Щавелевая кислота

Физические свойства. Интересно отметить, что уже первый член гомологического ряда двухосновных кислот — щавелевая кислота при обычной температуре — твердое вещество. Остальные предельные дикарбоновые кислоты представляют собой также твердые кристаллические вещества. Они растворимы в воде. [c.117]

Ряд предельных двухосновных кислот начинается со щавелевой кислоты НООС — СООН. Щавелевая кислота может быть получена из муравьиной, а также образуется при окислении многих органических веществ (в частности, углеводов). Подобно первому члену ряда предельных одноосновных кислот (муравьиной), щавелевая кислота является гораздо более сильной, чем ее гомологи. Кальциевая соль щавелевой кислоты малорастворима в воде и применяется поэтому для количественного определения щавелевой кислоты или кальция. [c.205]

В качестве двухосновной кислоты щавелевая кислота образует два ряда солей первичные или кислые и вторичные или нейтральные оксалаты. Оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде, но большей частью легко растворимы в сильных кислотах. Щавелевая кислота обнаруживает большую склонность к образованию двойных и комплексных солей. [c.494]

Первый представитель предельных двухосновных кислот, щавелевая кислота, впервые была выделена из сока щавеля она содержит цепь из двух углеродных атомов. Следующий гомолог, малоновая кислота, содержит цепь из трех атомов углерода. Кислоты с цепями из четырех и пяти углеродных атомов называются соответственно янтарной и глутаровой кислотами [c.173]

Физические свойства. Интересно отметить, что уже первый член гомологического ряда двухосновных кислот щавелевая кислота при обычной температуре — твердое вещество. Остальные предельные дикарбоновые кислоты представляют собой [c.119]

Подобно другим двухосновным кислотам щавелевая кислота образует два ряда солей — кислые и средние [c.328]

Глава 14 ДВУХОСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Щавелевая кислота [c.378]

Под действием концентрированной серной кислоты щавелевая кислота, в отличие от других двухосновных кислот, разлагается. [c.63]

Основность кислоты определяется числом карбоксильных групп в ее молекуле уксусная кислота СН3—СООН одноосновная кислота, щавелевая кислота НООС—СООН двухосновная. [c.220]

Проба с цериевым реактивом отрицательна, т. е. не образуется красный комплекс и сохраняется желтый цвет реактива, в случае всех чистых альдегидов, кетонов, предельных и непредельных кислот, сложных и простых эфиров, двух- и трехосновных кислот. Двухосновные кислоты — щавелевая и малоновая — не дают крае-ного окрашивания (отрицательная проба), но восстанавливают желтый Се (IV) в бесцветный Се (III). [c.171]

Двухосновные кислоты (щавелевая, янтарная и малоновая) с BFg в эфирном растворе также соединяются в отношении 1 1. [c.62]

Двухосновные кислоты Щавелевая. ....... [c.129]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Первый представитель класса двухосновных карбоновых кислот — щавелевая кислота НООС — СООН — была впервые выделена из сока щавеля. Малоновая кислота НООС — СНа — СООН содержит три углеродных атома, а янтарная НООС — СНг — СНз — СООН четыре. [c.341]

Простейшая двухосновная кислота — щавелевая НООС—СООН представляет собой растворимое в воде кристаллическое вещество. Она значительно сильнее, чем одноосновные кислоты. Большое промышленное значение имеет двухосновная адипиновая кислота ( 149) [c.348]

При этерификации П. с. ангидридами в присутствии безводного уксуснокислого иатрия или пиридина образуются сложные эфиры П. с. (см. Поливиниловые эфиры). Этим методом получены ацетаты, формиаты, пропионаты, бутираты, фторацетаты, сульфаты, бензоаты и др. В промышленности применяют только сложные эфиры П. с., образованные двухосновными кислотами (щавелевой, малеиновой) и имеющие, следовательно, сетчатую структуру. [c.72]

Преимущественно применяют тривиальные названия двухосновных кислот (щавелевая, малоновая и т. д., см. табл. 21). [c.127]

Получены эфиры целлюлозы со щавелевой и янтарной кислотами (оксалаты и сукцинаты). При взаимодействии целлюлозы с бифункциональными соединениями, к которым относятся двухосновные кислоты, возможно образование трехмерных структур, в результате чего получаются нерастворимые и неплавкие соединения. Такие эфиры целлюлозы не представляют практического интереса. Некоторое значение могут иметь продукты взаимодействия целлюлозы с хлорангидридами кислых эфиров этих кислот при этом образуются растворимые эфиры целлюлозы и соответствующих кислот. Образование этих эфиров происходит по схеме [c.344]

Двухосновные кислоты щавелевая. ... 1,75 34,60 74,40 25,00 [c.194]

Рассмотрим, например, двухосновную кислоту с отщеплением первого Н+ образуется отрицательно заряженный карбоксильный ион, который сильно затрудняет отщепление второго Н+. Это видно хотя бы из того, что второй р/Сц значительно меньше первого. Так, для щавелевой кислоты [c.446]

Как и все двухосновные кислоты, щавелевая кислота — кристаллическое вещество. Кристаллизуется в виде кристаллогидрата С2Н402-2Н20 с т. пл. 10Г С, а температура плавления безводной кислоты 189,5° С. Сама щавелевая кислота и оксалаты ее щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а оксалаты кальция нерастворимы. Особенность химических свойств щавелевой кислоты (легкость окисления) показана выше. [c.130]

Щавелевая кислота—двухосновная кислота (/(i =5,6-10 , / 2 = 5,4-10. Она кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата Н2С204-2Н20, обезвоживающегося в токе теплого сухого воздуха. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается с образованием оксида и диоксида углерода [c.200]

Гидролиз моноэфиров двухосновных кислот (щавелевой, малоновой, адипиновой и т. д.) катализируется ионами металлов Ме " и Ме [c.181]

Внимание Прн работе с NB возможен взрыв [141. Баракат и сотр. [151 нашли, что при обработке NE в водном растворе сс-амииокислоты (аланин) и двухосновные кислоты (щавелевая) декарбоксилируются с выделением брома. Лак [161 показал, что а-алнн1окислоты, пептиды н белки под действием NE (2 экв) в водном растворе количественно декарбоксилируются. Эта реакция заканчивается через 30 мин на аппарате Варбурга определяется количественное выделение СО.,. Единственный устойчивый продукт [c.136]

Из одноосновных кислот соль уксусной кислоты с рзэ образует комплексные соединения состава Me(I)s[Ln (HI) ( Hg OO) ], достаточно прочные, так как ион рзэ не обнаруживается ферроцианидом калия. Соли двухосновных кислот — щавелевой, янтарной, глутаровой, адипиновой,— взятые в избытке, образуют с рзэ комплексные соединения состава Ме(1)з [Ln (HI) Xg] (X — остаток кислоты), причем прочность их существенно увеличивается у элементов иттриевой группы. [c.21]

Если отношение K Ki Ю то при титровании раствора двухосновной кислоты раствором сильного основания (или двухкислотного основания раствором сильной кислоты) на кривой будут наблюдаться два скачка pH, аналогично титрованию смеси двух различных кислот (оснований). На рис. 13.8 представлена кривая титрования малеиновой кислоты раствором NaOH. Кривая характеризуется наличием двух четких скачков титрования, так как Кг-К2 = 2- 0 При титровании щавелевой кислоты раствором NaOH (рис. 13.9) K K2=iO , на кривой титрования наблюдается один скачок, соответствующий суммарному титрованию первой и второй ступеней диссоциации щавелевой кислоты. [c.222]

Как относятся к нагреванию следующие двухосновные кислоты щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, адипийовая [c.47]

Для двухосновных кислот русские названия, соответствующие системе МХС, строятся следующим образом к названию углеводорода, соответствующего числу атомов углерода главной цепи данной двухосновной кислоты (включая оба карбоксильных углерода), добавляется назвапио дикислота. Таким образом, например, щавелевая кислота должна называться этандикислота, малоиовая кислота — нропандикислота и т. д. — Прим. ред. [c.75]

Простейшей двухосновной кислотой является кислота, молекула которой состоит из двух карбоксильных групп НООС—СООН, называемая щавелевой кислотой. Двухосновная кислота с тремя атомами углерода в молекуле — малоновая кислота — может иметь лишь одно строение НООС—СНг—СООН. Последовательным замещением атомов водорода на метилы можно произвести от малоновой кислоты ряд кислот, являющихся непосредственными ее гомологами. Названия этих кислот обычно и производятся от названия малоновой кислоты [c.513]

В ряду двухосновных кислот продукты реакции, получаемые по методу Симонини, можно сравнить с продуктами, образующимися при действии брома. Из серебряной соли щавелевой кислоты получаются только углекислота и галоидная соль серебра [43,49]. Серебряная соль малоновой кислоты также дает углекислоту, причем другие вещества идентифицировать не удалось [49]. Из серебряной соли янтарной кислоты регенерируется янтарная кислота и образуется небольшое количество малеино-вого ангидрида, тогда как серебряная соль глутаровой кислоты и различные ее замещенные дают с хорошими выходами (40%) 7-лактоны. Поэтому указанный метод был предложен в качестве препаративного для получения -лактонов [91—93]. Аналогичные вещества образуются и при применении брома [63]. Из серебряной соли адипиновой кислоты получается небольшое количество полимеризованного 5-валеролактона [49]. Реакции с гомологами, следующими за адипиновой кислотой, не исследовались. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология