радиуса пор различного размера в меди

На явление изоморфизма оказывает большое влияние поляризация ионов. При образовании смешанных кристаллов поляризационные свойства должны быть близкими. Если поляризация ионов различна, то даже при равенстве их радиусов нельзя получить изоморфных смесей. Например, радиус натрия Na" " (0,98 А) почти равен радиусу иона меди Си+ (1,036 А), однако вследствие больших различий в поляризуемости эти ионы не образуют изоморфных смесей. Таким образом, изоморфизм у химически аналогичных веществ возможен только в том случае, если размеры замещающих друг друга частиц и степень их поляризуемости сравнительно близки и не выходят за некоторые пределы. Большой вклад в изучение этого явления внесли советские ученые В. И. Вернадский, [c.56]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Таким образом, расстояние, на котором преобладают силы притяжения (радиус взаимодействия ) при взаимной коагуляции коллоидов, значительно больше фактических размеров частиц г например, при взаимной коагуляции положительно заряженного золя гидроокиси меди и отрицательных частичек глины величина Н составляла до 65 г (Вигнер). Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из коллоидов наблюдается перераспределение ионов и образование изменен- [c.140]

При кристаллизации смеси изоморфных веществ (из их растворов или расплавов) образуют кристаллы, в узлах решетки которых на равных правах размещаются близкие по размеру частицы (атомы или ионы) различной химической природы. Например, при охлаждении медно-никелевых сплавов атомы этих металлов соответственно процентному составу сплава замещают узлы свойственной для меди и никеля плотнейшей гранецентрированной кубической решетки металлические радиусы гси = 0,128 нм, = 0,124 нм. Образующиеся при этом твердые тела получили название смешанных кристаллов . Легко могут быть получены смешанные кристаллы квасцов, различных металлов и вообще любых веществ, принадлежащих к одному и тому же изоморфному ряду. Кристаллические фазы смешанного состава Вант-Гофф назвал твердыми растворами. [c.151]

В первую очередь в ней даны радиус катиона из табл. 16 и поляризуемость аниона из табл. 10. Как мы видели в 12.4, эти данные должны помочь нам составить суждение об относительных отклонениях от чисто ионного типа, ожидаемых у различных соединений, представленных в таблице. При этом важно отметить, что ион Си+ имеет почти такой же размер, как ион N3+, и что ион только немного меньше иона К+. Поэтому очевидно, что если галогениды серебра или меди проявляют более сильное отклоне- [c.331]

Фиг. 731. Зависимость изменения радиуса R пор различного размера в меди от плотности р, времени t и температуры Т в вакууме (Siialer, Wulff).

Фиг. 732. Зависимость изменения радиуса R различного размера в меди от плотности р, времени t и температуры Т, когда поры заполнены инертным газом при давлении, равном 1 атм, (Shaler, Wulff).

В работе [98] исследовалась капиллярно-пористая структура моногидрата сульфата меди. Метод исследования состоял в адсорбции и десорбции аргона при 78° К, полученные изотермы сравнивались с изотермами, найденными для моногидрата после его рекристаллизации в течение 60 час на воздухе при 110°, во время которой поверхность моногидрата уменьшалась с 27 до 3,9 м -г . С помощью уравнения Кельвина из данных но десорбции, полученных на моногидратах сульфата меди, хлорида ко-бальта(П) и сульфата магния, содержащих избыток энергии, были найдены дифференциальные кривые, характеризующие структуру пор. В случае моногидрата сульфата меди преобладают капилляры радиусом 15 и 28 А, однако имеется также небольшое число капилляров с радиусом, достигающим 50 А. Наличие узких капилляров является признаком частично разунорядочен-ной цеолитной структуры, в то время как более широкие капилляры указывают на возможность образования трещин. Мы вернемся к этому вопросу позже, когда будем сравнивать результаты исследований, полученные для различных соединений. Если учесть, что свежеполучепный моногидрат хлорида кобальта(П) с такой же удельной поверхностью, что и моногидрат сульфата меди, представляет собой кристаллический продукт, но имеет избыточную энергию всего лишь в размере избыточной энергии моногидрата сульфата меди, то можно принять, что аморфный моногидрат сульфата меди не является микрокристаллическим, но что в основном он имеет разупорядоченную структуру. В противном случае было бы необходимо приписать ему невероятно высокую поверхностную энергию. [c.107]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология