Коагуляция коллоидов, взаимная

При взаимной коагуляции коллоидов часто наблюдается явление перезарядки золей, которое было рассмотрено ранее (стр. 96). [c.131]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Близко к рассмотренным явлениям стоит взаимная коагуляция коллоидов. При этом коллоидные частицы ведут себя подобно ионам, обладающим весьма большой массой. Полная коагуляция происходит в том случае, когда заряды частиц обоих коллоидов, противоположные по знаку, равны между собой (Дерягин). [c.131]

Гетерокоагуляция. Взаимная коагуляция коллоидов. Взаимная коагуляция наблюдается при смещивании золей с разноименно заряженными частицами. Механизм взаимной коагуляции состоит в том, что при перекрывании двойных слоев коллоидных частиц, имеющих разные знаки, происходит не отталкивание, а электростатическое притяжение и быстрая агрегация частиц. Наиболее полно взаимная коагуляция происходит тогда, когда заряды коллоидов, противоположные по знаку, равны между собой. [c.438]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Необходимым условием взаимной коагуляции является равенство противоположных зарядов частиц золей. Если это условие не соблюдается, коагуляция протекает неполностью независимо от концентрации коагулянта. Таким образом, взаимная коагуляция коллоидов протекает в узкой зоне их концентрации (см. гл. VI). [c.143]

Явление взаимной коагуляции коллоидов не укладывается в рамки рассмотренных ранее закономерностей, основанных на взаимодействии противоположных зарядов частичек дисперсной фазы обоих коа- [c.91]

Взаимная коагуляция коллоидов. В пробирку слить равные объемы полученных в опыте 2 коллоидных растворов сульфида мышьяка и гидрата окиси железа. Через некоторое время наблюдать коагуляцию коллоидных растворов. Какие вещества -составляют твердую фазу [c.248]

Б. КОАГУЛЯЦИЯ и СЕДИМЕНТАЦИЯ КОЛЛОИДОВ Опыт 5. Взаимная коагуляция коллоидов [c.102]

Сенсибилизация проявляется в ухудшающем действии защитных реагентов, если они добавлены в недостаточных количествах. Это служило источником различных недоразумений, когда добавки к соленым буровым растворам очень небольших количеств карбоксиметилцеллюлозы вместо улучшения вызывали рост водоотдачи и разделение фаз. Н. П. Песков приписал подобные явления десорбции стабилизирующих ионов и переходу их на коллоидный полиэлектролит. Г. Фрейндлих считает сенсибилизацию частным случаем взаимной коагуляции коллоидов, связанной с их разноименной заряженностью. Такие представления хорошо объясняют сенсибилизацию лиофобных коллоидов, но неприменимы для лиофильных. Более вероятно, что макромолекулы защитного реагента, присутствующие в количествах, недостаточных для образования сплошной полимер-глинистой структуры, вызывают возникновение местных структурированных сгустков, перемежающихся областями с разреженной структурой. [c.93]

Имеют место и случаи проявления антагонизма, например, при введений лигносульфонатов (ССБ) в силикатные растворы. В этих случаях сталкиваемся с фактами взаимной коагуляции коллоидов. [c.94]

Действие противоположно заряженных коллоидов. Устойчивость коллоидных систем, как отмечалось выше, обусловлена зарядом частиц. Если в такую систему ввести другой коллоид, с противоположно заряженными частицами, то возможна взаимная нейтрализация зарядов частиц и коагуляция коллоидов. Этот принцип применил Тимофеюк для коагуляции кремневой кислоты. [c.83]

На частицы коллоидов действуют диффузионные силы, н частицы стремятся равномерно распределяться во всем объеме жидкой фазы. Наличие у частиц электрических зарядов одного знака вызывает их взаимное отталкивание. Одновременно между коллоидными частицами имеются молекулярные силы взаимного притяжения, которые проявляются лишь при небольших расстояниях между частицами. При снижении электрического заряда частиц, т. е. при уменьшении -потенциала, силы отталкивания уменьшаются и становится возможным слипание частиц — процесс коагуляции коллоида. Силы взаимного притяжения между коллоидными частицами начинают преобладать над электрическими силами отталкивания при -потенциале системы менее 0,03 В. При -потенциале, равном нулю, коагуляция проходит с максимальной интенсивностью, состояние коллоидной системы в этом случае носит название изо-электрического состояния, а величина pH называется изоэлектрической точкой системы. [c.127]

Коагуляция коллоидов вызывается не только электролитами, но и взаимодействием противоположно заряженных коллоидов, наступающим при адсорбции одного коллоида поверхностью другого. Данный процесс играет некоторую роль при осветлении воды коагулированием. Необходимым условием взаимной коагуляции является равенство противоположных зарядов частиц золей. При несоблюдении этого условия коагуляция протекает неполно либо вовсе не наступает, независимо от того, прибавлено ли коагулирующего коллоида слишком мало или слишком много. Отсюда следует, что [c.138]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Таким образом, расстояние, на котором преобладают силы притяжения (радиус взаимодействия ) при взаимной коагуляции коллоидов, значительно больше фактических размеров частиц г например, при взаимной коагуляции положительно заряженного золя гидроокиси меди и отрицательных частичек глины величина Н составляла до 65 г (Вигнер). Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из коллоидов наблюдается перераспределение ионов и образование изменен- [c.140]

Развитие электрохимии в настоящее время вышло за рамки приведенного определения. При изучении явлений превращения энергии химической в электрическую и обратно было найдено столько новых фактов и сделано столько обобщений, что определение это стало недостаточным. Можно привести ряд примеров, когда явления бесспорно электрохимического характера не сопровождаются взаимным переходом химической и электрической энергии. Например, при окислении цинка в разбавленной серной или соляной кислоте не наблюдается возникновения электрической энергии химическая энергия просто превращается в теплоту, хотя явление подчиняется электрохимическим закономерностям и изучается электрохимией. При изменении состава раствора, в котором находится капля ртути, наблю- дается изменение ее поверхностного натяжения. Это явление никак не связано с превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объяснить его можно только при помощи электрохимических представлений. Добавкой к коллоидному раствору раствора электролита, содержаще о свободные ионы, можно вызвать коагуляцию коллоида. Наоборот, некоторыми другими добавками можно стабилизировать коллоид, значительно затруднив коагуляцию. Эти явления, не связанные с освобождением электрической энергии или с превращением ее в энергию химическую, тоже относятся к области электрохимии. Число подобных примеров можно было бы значительно увеличить. [c.9]

Одновременно этим мероприятием достигается отделение нерастворимых веществ, усреднение состава, взаимная нейтрализация кислых и щелочных стоков и коагуляция коллоидов. Если применяется сернистый натрий, то необходимо соблюдать соответ- [c.547]

Однако такой процесс возможен лишь при очень низких pH, что вызывает значительные неудобства на практике, связанные с защитой оборудования от коррозии, и, кроме того, приводит к повышению солесодержания воды. Поэтому при подготовке добавочной воды применяется процесс, основанный на взаимной коагуляции коллоидов, для чего в воду вводятся реагенты, образующие в ней коллоидный раствор с положительно заряженными частицами. Это нарушает устойчивость коллоидной системы и приводит к укрупнению частиц, образующих ее. [c.41]

Взаимная коагуляция коллоидов нашла себе применение для очистки воды прибавляя к последней квасцы можно удалить примеси к воде, так как, разлагаясь водой, квасцы дают А1(0Н)з-золь с ( + ) зарядом, взаимно коагулирующий с (—) заряженными коллоидальными частицами примесей к воде. [c.400]

Каждый заряженный коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один имеет значительно большую массу, чем другой. Отсюда коагуляция золя может происходить также и под влиянием мицелл другого золя, имеющих противоположный по знаку заряд. В этом случае коагуляцию называют взаимной, так как коагулируют оба золя. Наиболее полной взаимная коагуляция будет тогда, когда число разноименных электрических зарядов на частицах обоих коллоидов будет одинаково. При иных соотношениях коагуляция может не произойти, дисперсная фаза в этом случае будет нести знак того коллоида, который находится в избытке. [c.343]

Взаимная коагуляция коллоидов. Изучение коагуляции при смешении золей с разноименно заряженными частицами начали Пиктов и Линдер в 1897 г. Это явление получило название взаимной коагуляции. Экспериментально было установлено, что максимальное влияние друг на друга золи оказывают, если суммарный заряд (с учетом знаков) их частиц равен нулю. Электростатическое притяжение частиц — не единственная причина взаимной коагуляции. Вероятно, между частицами возникают адсорбционное и химическое взаимодействия, так как возможна коагуляция одноименно заряженных золей, различающихся природой дисперсной фазы и составом ионной атмосферы. [c.126]

Смешение двух коллоидных растворов с противоположнозаряженными частицами приводит к их взаимной коагуляции. Взаимная коагуляция может рассматриваться как частный случай коагуляции коллоидов электролитами, т. к. она является следствием нейтрализации зарядов ионов двух диффузных слоев разноименнозаряженных частиц. Такая коагуляция имеет место при определенных соотношениях смешиваемых золей. Известны случаи взаимной коагуляции золей с одноименнозаряженными [c.184]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции пере-разрядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. Взаимная коагуляция имеет большое значение как в ряде природных, так и технологических процессов. Коагуляция почвенных коллоидов электролитами и взаимная коагуляция коллоидов имеет большое значение в формировании почвенного горизонта. В качестве примера технического использования взаимной коагуляции можно назвать очистку водопроводной воды от коллоидных частиц, проходящих через песчаные фильтры, с помощью добавок солей алюминия (квасцов или сульфата алюминия). Эти соли в воде гидролизуются и образуют положительно заряженные коллоидные частицы А1(0Н)з, которые, взаимодействуя с коллоидными частицами в воде, заряженными в большинстве случаев отрицательно, приводят к взаимной коагуляции с выпадением коагулированных частиц в осадок. [c.336]

Разряжение коллоидных частиц может быть достигнуто прибавлением не только электролитов, но и противоположно заряженных коллоидов. Например, если К отрицательному золю AS2S3 добавлять положительный золь окиси железа, то происходит взаимное разряжение частиц и их совместная коагуляция. Такая коагуляция коллоидов коллоидами имеет в некоторых случаях большое практическое значение. [c.617]

Наряду с силами отталкивания между коллоидными (эмульсионными) частицами действуют межмолекулярные силы в за-имноро притяжения, которые проявляются на небольших расстояниях. При уменьшении -потенциала частиц силы отталкивания уменьшаются и становится возможным процесс соединения частиц под влиянием сил притяжения—процесс коагуляции. Силы взаимного притяжения между частицами эмульсии (коллоидов) начинают преобладать над электростатическими силами отталкивания при -потенциале менее 30 мВ. При -потенциале, равном нулю, коагуляция идет с максимальной интенсивностью, и это состояние системы называется изоэлек-трическим, а соответствующее ему значение pH называется изо-электрической точкой. [c.174]

Если смешать два суспензоидных разноименно заряженных золя, частички начнуть притягивать друг друга и столкновения их неизбежны. При отсутствии вторичных воздействий можно ожидать, что столкновение поведет к нейтрализации заряда, росту размера частичек благодаря коагуляции и отсюда — к флокуляции. Вообще встречается именно такое осаждение. Взаимная коагуляция часто применяется для коагуляции коллоидов (см. стр. 386—387). [c.140]

Если макромолекулы сенсибилизатора несут заряд, разноименный с зарядом коллоидных частиц, сенсибилизацию объясняют как одну из форм взаимной коагуляции коллоидов, а в случае одноименных зарядов — объединением частиц в агрегаты за счет возникновения иолимерцых мостов, т. е. флокуляцией. [c.116]

Коагулирующее действие электролита зависит от валентности тех нонов, которые имеют заряд, противоположный заряду гранулы. Например, на гидрозоль железа наибольшее коагулирующее действие окажут фосфат-ионы РОГ и наименьшее — хлорид-ионы С " (правило Шульце-Гарди). Однако эта закономерность иногда не оправдывается. Коагуляция может возникнуть при смешении золей различных коллоидов, гранулы которых несут взаимно протпвоположные заряды (взаимная коагуляция коллоидов). [c.323]

Опыт 6. Взаимная коагуляция коллоидов. Наливают полпробирки раствора треххлористой сурьмы и немного раствора Ма З (в растворе последнего вследствие гидролиза находятся ионы НЗ"). Наблюдается изменение цвета вследствие образования золя сернистой сурьмы (П1). Начертите строение мицеллы золя (в адсорбционном слое ионы НЗ"). [c.67]

При очень малых количествах желатины, недостаточных для образования мономолекул яр ного слоя (т. е. при неполном покрытии поверхности), может наблюдаться не повышение, а, напротив, понижение устойчивости, или сенсибилизация гидрофобного золя. Возможно, что здесь одна молекулярная цепь желатины приходит в соприкосновение с двумя или несколькими частицами лиофобного золя и, благодаря своей гибкости, способствует прямому контакту частиц кроме того, молекулы желатины могут десорбировать часть стабилизирующих ионов с поверхности коллоидных частиц (Н. П. Песков и Е. М. Прейс). В тех случаях, когда желатина и лио-фобный золь заряжены противоположно, сенсибилизация может быть частным случаем взаимной коагуляции коллоидов. [c.133]

Оказывается, что коагуляция может быть выавана не только добавлением электролитов, но и смешением в соответствующих пропорциях двух золей противоположного заряда. При этом происходит взаимная коагуляция коллоидов. [c.274]

Взаимная коагуляция коллоидов. Снятие заряда с коллоидальной частицы достигается прибавлением не только электролитов, но и коллоидов противоположного знака. Примером может служить взаимная коагуляция Аи-золя золем 2гО (Бильц, 1904). Прибавление 2тО в количестве т мг к 10 см золотого аоля (= 1,4 мг Аи) дает картину, отображенную в табл. 100. [c.399]

Каждый заряженный коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один ион нормальный, а другой имеет гораздо большую массу. Отсюда коагуляция золя может происходить также и под влиянием мицелл другого золя, имеющих противоположный по знаку заряд. В этом случае коагуляцию называют взаимной, так как коагулируют оба золя. Наиболее полной взаимная коагу- [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология