Кривые титрования дифференциальные

Рис. 11.14. Дифференциальная кривая титрования смеси сильной (НС1) и слабой (СНзСООН) кислот

Рис. 11.13. Дифференциальная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием

Рис. X. И. Дифференциальная кривая титрования (первая производная кривой титрования).

Рис. 25. Формы дифференциальных кривых титрования фосфорной и щавелевой кислот

Рис. 39. Кривые потенциометрического титрования а - обычная кривая б - дифференциальная кривая

Строят интегральную кривую турбидиметрического титрования, откладывая по оси абсцисс значения у, а по оси ординат значения D2. Графическим дифференцированием этой кривой по у получают дифференциальную кривую титрования. Для этого на оси абсцисс выбирают на равном расстоянии друг от друга точки, из которых восстанавливают перпендикуляр до пересечения с кривой, и из этих точек пересечения проводят прямые, параллельные оси абсцисс, до пересечения со следующей ординатой. Рассчитывают отношение приращений АОг/Ау для каждой выбранной точки. Строят дифференциальную кривую, откладывая на оси ординат ДОг/Ду, а на оси абсцисс у. Интегральную и дифференциальную кривые строят на одном графике. [c.108]

Рис. 10.6. Дифференциальная кривая титрования соляной кислоты едким натром.

Для реализации описанного алгоритма была написана программа на языке АЛГОЛ-60 для ЭВМ М-222 (транслятор ТА-1М), которая широко используется для расчета сложных систем химических реакций, расчета интегральных и дифференциальных кривых титрования, численной оценки потенциалов окислительно-восстановительных систем и т. п. В качестве примера заметим, что время расчета системы с 30, m 7, max Zi = 4 [c.39]

Зависимость потенциала индикаторного электрода Е, измеренного относительно электрода сравнения, от объема прибавленного титранта представляет собой интегральную кривую титрования. Дифференциальную кривую титрования, позволяющую более точно определять точку эквивалентности, получают, строя зависимость отношения изменения потенциала А к объему добавленного титранта Л К, порции последнего для повышения точности уменьшают вблизи точки эквива- [c.123]

Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. т. т. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. т. т. Поэтому в этих случаях строят кривые титрования в дифференциальной форме (рис. 11.13). Для этого рассчитывают изменение потенциала на единицу изменения объема титранта (АЕ/А /), как это показано в табл. 11.3. [c.193]

По данным титрования строят дифференциальную кривую титрования в координатах Af/AV—V. Максимум на кривой соответствует конечной точке титрования. По этой кривой определяют объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают содержанпе железа (11) в граммах. [c.132]

Если титруемое и титрующее вещества являются компонентами обратимых редокс систем, то изменение потенциала электродов до т.э. примерно одинаково. Как только концентрация титруемого вещества падает настолько, что возникает смешанный потенциал, величина которого существенно зависит от материала электродов, между ними возникает большая разность потенциалов АЕ, что принимается как к.т.т. За т.э. с появлением другой обратимой редокс системы с титрующим компонентом потенциалы-электродов становятся снова практически равными ( АЕ 0). Кривая титрования имеет дифференциальную форму. [c.151]

В отчете представляют схемы используемых электродов и гальванических элементов, а также их условные записи. Результаты измерений оформляют в виде таблиц типа 10.1. Кривые титрования представляют в интегральной и дифференциальной формах в виде рисунков на миллиметровой бумаге. Находят к.т.т. и рассчитывают найденные количества кислот по уравнениям (10.16) и (10.17). Если проводят несколько титрований, то результаты обрабатывают статистически с применением /-критерия (см. гл. 1). [c.96]

Результаты измерений и расчетов оформляются графически (простые и дифференциальные кривые титрования) и в виде таблицы [c.148]

При ручном титровании конечную точку находят по перегибу на кривой титрования, так как потенциал конечной точки может меняться от опыта к опыту. Примененный титратор дифференциально-потенциометрического типа выключается автоматически в точке перегиба кривой титрования, независимо от начального или конечного потенциала раствора. [c.203]

Полная кривая титрования, отвечающая уравнениям (6.36) и (6.38), изображена на рис. 77, а на рис. 78 показана дифференциальная кривая, соответствующая формулам (6.37) и (6.39). [c.142]

Вместо раствора сульфата церия можно применять раствор перманганата, учитывая, однако, что разбавленные растворы перманганата сравнительно быстро изменяют свой титр. Кривая титрования имеет форму б. Возрастание силы тока вызвано восстановлением избыточных ионов церия или перманганата. Этот же вариант титрования применим и в присутствии железа (II), причем возможно дифференциальное определение и ванадия и железа в одном растворе. Метод описан ниже, в разделе Железо . [c.183]

Более точно точку эквивалентности находят на пересечении ветвей дифференциальной кривой титрования (рис. 39, ), построенной в координатах ДЯ/ДК (АрН/АК) - Кср. Например, если при добавлении 0,5 мл реагента в интервале объема от 1,5 до 2,0 мл ЭДС гальванического элемента изменилась на 5,0 мВ, то на оси ординат следует отложить значение А /АК = 5,0/0,5 = 10 мВ/мл, а на оси абсцисс У р = (1,5-1- 2,0)/2 = 1,75 мл. [c.98]

Если известны форма кривой титрования и строение раство-зенного вещества, на основе значений рКа можно предсказать возможность раздельного определения соединений в смесях. Смеси аминов легче поддаются дифференциальному определению, чем смеси амидов или замещенных мочевин. [c.427]

Попытки анализировать смеси сульфоксидов дифференциальным титрованием оказались безуспешными. На кривых титрования наблюдался единственный изгиб. Это свидетельствует о том, что разность значений максимумов Д /Д1/, вероятно, отражает очень малые различия в основности сульфоксидов. [c.591]

Уравнения 1 рафиков Г рана часто записывают в форме, отличающейся от приведенных выше. Это обусловлено введением в исходные уравнения произвольных постоянных для облегчения расчетов. Так, Е может быть заменено на Е + Е ), где Ес — произвольная постоянная. Хотя для получения каждой точки на графике Грана требуется больше расчетов, чем при построении кривой титрования или дифференциальной кривой титрования, тем не менее можно обойтись лишь несколькими точками. Результаты [c.731]

Иногда считают, что для использования в автоматических дифференциальных титрометрах наиболее подходит третья производная кривой титрования. Описаны приборы по третьей производной, которые дают погрешность в несколько десятых процента ири времени титрования от 2 до 6 мин. [c.168]

Далеко не во всех случаях потенциометрического титрования возможно применение дифференциального титрования. Часто, даже когда кривая титрования содержит ясно различимый скачок потенциала, но недостаточно резкий, электронный сигнализатор, несмотря на специальные меры по повышению его помехоустойчивости, оказывается не в состоянии четко отличать сигнал от помех. Особенно часто это имеет место при использовании стеклянных электродов, а также ири неводном титровании. Вторым серьезным недостатком дифференциальных титрометров является отсутствие практической возможности сигнализировать приближение точки эквивалентности, т. е. титрование должно вестись с постоянной скоростью. [c.168]

Кривые титрования воды в трех различных растворителях приведены на рис. 2-4а. Слабые кислоты ведут себя подобно воде, однако и в этом случае может быть выполнено дифференциальное титрование (см. рис. 2-46). [c.65]

Дифференциальное титрование. Можно сконструировать прибор, который будет непосредственно давать дифференциальную кривую титрования. Простейшим из них [8], но тем не менее вполне удовлетворительным является прибор, изображенный на рис. 10.14. Он состоит из двух платиновых электродов, один из которых впаян внутрь обыкновенной медицинской пипетки. До тех пор пока концентрации растворов внутри и снаружи пипетки одинаковы, потенциал элемента равен [c.160]

Олово (II), как известно, восстанавливается на ртутном капельном электроде, поэтому током его восстановления на этом электроде можно пользоваться в тех случаях, когда нельзя воспользоваться электродной реакцией титранта на ртутном или платиновом электроде. Однако в щелочной среде, в присутствии комплексона III, олово (II) дает хорошо выраженную анодную волну с площадкой диффузионного тока в пределах потенциалов от О до—0,3 в (НВЭ). Следовательно, можно воспользоваться анодным током окисления олова (II) для его определения. Так, например, при титровании сурьмы (III) или мышьяка (III) раствором ртути (II) в присутствии олова можно получить отчетливую дифференциальную анодно-катодную кривую титрования с хорошо выраженными конечными точками для олова (И), которое титруется в первую очередь, и для сурьмы (или мышьяка). Конечный подъем тока обусловливается, как указывается в разделе Сурьма , восстановлением избыточной ртути (II). [c.276]

Если кривая идет почти. вертикально в области перегиба, то конечная точка титрования определяется сравнительно просто. Однако в случае более пологой кривой могут возникнуть затруднения в ее определении. В этом случае рекомендуется построение второй кривой, представляющей зависимость кривизны первоначальной кривой от объема прибавленного реагента (рис. 10.6). Такая кривая называется дифференциальной, а конечная [c.152]

Титрование 8-гидроксихинолина. Пипеткой переносят 10 мл раствора, полученного по п. 1, в ячейку для титрования, добавляют примерно 1 г КВг и воду до верхнего уровня электродов. Титруют раствором КВЮз, приливая его порциями по 0,2 мл. После добавления каждой порции записывают объем прилитого титранта и соответствующее ему значение ЭДС. Титрование продолжают до тех пор, пока не заметят резкое возрастание показаний прибора (при этом в растворе усиливается желтая окраска и появляется запах брома). После этого приливают еще 3-4 порции титранта и титрование прекращают. По полученным данным строят кривую титрования в координатах Е- (КВгОз), а затем - дифференциальную кривую в координатах Af/дИ- К(КВгОз), находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают массу алюминия в исходном растворе в миллиграммах, учитывая все произведенные разбавления. [c.259]

При потенциометрическом титровании концентрация (активность) участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяется, следовательно, изменяется и потенциал индикаторного электрода. При графическом изображении зависимости (рж от V (где фх — потенциал электрода V — объем прибавленного рабочего раствора) получают кривую титрования с резким изменением потенциала электрода вблизи точки эквивалентности. Если угол наклона графика мал, установить точку эквивалентности трудно. В этом случае строят дифференциальную кривую в координатах Аф/АУ—АУ (где Дф — изменение потенциала электрода между двумя порциями добавленного раствора реагента ЛУ — порция добавленного раствора реагента). Точка эквивалентности соответствует максимуму на кривой. [c.113]

Результаты титрования заносят в таблицу типа 10.1 (см. работу 23). На миллиметровой бумаге строят дифференциальную кривую титрования в координатах (ApH/AV) — Ут. Определяют Ук.т.т., т. е. Vt. По уравнению (10.23) рассчитывают начальную концентрацию титруемой кислоты (сна) Строят интегральную кривую титрования. Рекомендуемый масштаб по оси ординат 1 см = 0,4 ед. pH, по оси абсцисс 1 см = 0,1 мл NaOH. Обрабатывают кривую, как указано в теоретическом пояснении. Рассчитывают по уравнениям [c.100]

Построить по полученным результатам умон, мон, г.п (нли pH), А гэМи (или ДрН/До) интегральную и дифференциальную кривые титрования, установить точку эквивалентности и по ней объем раствора титранта израсходованный на титрование. [c.178]

Конечную точку титрования можно определить различными способами. Обычно строят кривую титрования, представляющую зависимость величины измеряемого потенциала от количества добавляемого титранта (рис. 4.13). Получают 8-образную кривую, точка симметрии которой в случае симметричной кривой соответствует конечной точке титрования. Можно построить первую производную этой кривой [зависимость Д /ДК от V (мл)], которая в конечной точке титрования дает резкий максимум (рис. 4.13, кривая 2). Так называемый дифференциальный метод позволяет непосредственно определить отношение АЕ1АУ [29]. [c.122]

Применение танталовых н ниобиевых электродов для потенциометрического титрования впервые описал Еншовский (1951). Ячейка состоит из танталового и -каломельного электродов (рис. 24). Через регулируемое сопротивление ячейка питает гальванометр Г, имеющий чувствительность не менее 10" а. При этом методе получают непосредственно производную дифференциальную кривую титрования. В основе этого метода лежит возникновение элект- [c.51]

Кривые титрования (интегральные и дифференциальные), фактор (степень) оттитроваппости, скачок титрования, точка эквивалептности, линия нейтральности, точка нейтральности. [c.16]

Определение процентного содержания. Потенциометрическое титрование. Титруют 100 мл 0,1 %-ного раствора реагента 0,05 М раствором NaOH. Кривая титрования реагента имеет две точки эквивалентности при pH—6,3 и 9,2. Разница между скачками на дифференциальной кривой соответствует одному грамм-эквиваленту. Процентное содержание основного вещества находят по количеству щелочи, пошедшей на нейтрализацию между двумя скачками. [c.51]

Гораздо лучшие показатели по чувствительности и точности анализа удалось достигнуть путем потенцпографпческой регистрации дифференциальной кривой титрования, осуществленной в работе [702]. В отличие от других методов, основанных на избирательном восстановлении хлора, эта реакция и отделение брома совмещаются-в одну стадию, что сокращает расход времени на выполнение анализа. Этот метод вполне пригоден для серийных определений < 0,01 % хлора в броме. [c.211]

Дифференциальный метод, однако, следует применять осторожно. Кейли и Хьюм [3, с. 543] ссылаются иа примеры, когда использование дифференциального метода титрования приводит к искажению кривой титрования настолько сильно, что делает совершенно неясной конечную точку титрования. Подобное осложнение возникает в том случае, когда тепловой эффект взаимодействия титранта и растворителя в растворе сравнения регистрируется сразу же, а в испытуемом растворе обнаруживается только после конечной точки титрования вследствие немедленного вступления титранта в селективную реакцию. Дифференциальные методы измерения обсуждаются более полно ниже там. где рассматриваются способы измерения АТ и аппаратура. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология