Равновесная степень превращени

Таблица 48. Теплоты Н°, константы равновесия Кгг, равновесные степени превращения х для некоторых реакций диспропорционирования н-парафиновых углеводородов

Таблица 5. Уравнения для расчета константы равновесия и равновесной степени превращения

Таблица 49. Теплоты ДЯ°, константы равновесия Кп, равновесные степени превращения х для реакций диспропорционирования олефиновых углеводородов

Таблица 59. Равновесная степень превращения изобутена в реакции изобутен +изобутан— -изооктан, проводимой в идеальной газовой смеси

Зная Кр, можно, в свою очередь, вычислить равновесную степень превращения реагента в продукт. [c.123]

В табл. 16 приведены константы равновесия и равновесные степени превращения для некоторых реакций, протекающих при термокаталитических процессах производства моторных топлив. Как видно из таблицы, крекинг, гидрокрекинг и гидрогенолиз протекают в широком интервале температур как практически необратимые до полного израсходования исходного вещества. Что касается изомеризации нормальных парафинов в изопарафины, то для этой реакции термодинамические ограничения значительны. [c.125]

Расчет равновесной степени превращения х по величине константы равновесия Кы. В общем случае не удается явно выразить л через Кы. Если перейти к зависимости ф(К , дг) = [c.70]

Д. При расчете равновесной степени превращения х по величине константы Крк используют выражение через степень превращения текущих масс компонентов. Проиллюстрируем расчет равновесной степени превращения для достаточно общей реакции [c.94]

Равновесная степень превращения бензола составляет 92 мол. %. Можно ли описать полученные данные соответствующим кинетическим уравнением, если предположить, что протекает реакция [c.167]

Гидрокрекинг нафтенов также не протекает нацело. При низких температурах Кр гидрокрекинга нафтенов малы и, например, при 600 К, 0,1 МПа и мольном соотношении водород нафтен, равном 1, может прореагировать лишь 2—4% нафтена. При повышении температуры, давления и концентрации водорода Xip существенно возрастает, но даже при 900 К не достигается 100%-пая конверсия. Гидрокрекинг шести- и пятичленных нафтенов при повышенных температурах протекает с близкими равновесными степенями превращения. Это следует учитывать при выборе сырья и режиме гидрокрекинга нефтяных фракций. Технический процесс будет затруднен в случае присутствия в нефтяной фракции значительных количеств нафтенов из-за термодинамических ограничений. [c.130]

Находим равновесную степень превращения азота -1-0,589 [c.19]

Если в исходной смеси содержится оа моль А] и оа моль Аг и не содержатся продукты реакции ( оа = оа =0), то для приведенной выше реакции число молей всех компонентов при равновесии можно выразить через равновесную степень превращения 1р одного из компонентов, например Аь Величина л 1р удобна для количественной оценки возможной глубины превращения. [c.123]

П р и м е р Рассчитать равновесную степень превращения азота и водорода в аммиак при температуре 427 °С и давлении 300 ат. Начальный состав газа в мольных процентах азота 25%, водорода 757о. Реакция протекает по уравнению [c.18]

ТАБЛИЦА 16. КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ Кр И РАВНОВЕСНЫЕ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЯ х,р ДЛЯ ХАРАКТЕРНЫХ РЕАКЦИЙ ПОЛУЧЕНИЯ МОТОРНЫХ ТОПЛИВ. ПРОВОДИМЫХ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.126]

Константа равновесия Л=И,7 и соответствует равновесной степени превращения (77,1%) для эквимолекулярных количеств уксусной кислоты и этанола. Определить количество катализатора, необходимое для достижения степени превращения 50%. [c.238]

Зная константу равновесия Кр, можно, в свою очередь, вычислить равновесную степень превращения реагента в продукт. [c.209]

Связь константы равновесия и равновесной степени превращения [c.65]

Равновесная степень превращения [c.66]

Из равенства (1,44) вытекает, что с ростом константы равновесия К увеличивается равновесная степень превращения. При эндотермических реакциях увеличение температуры ведет к увеличению величины К, в экзотермических — к ее уменьшению, В принципе константа равновесия не зависит от давления, если принять за основу стандартное состояние. [c.20]

Д. Равновесный состав. Если в исходной смеси нет продуктов реакции, то соотношение (1.56) для рассматриваемой реакции дает следующую связь Кн и равновесной степени превращения х [c.75]

Если сжимаемость продуктов реакции превышает сжимаемость исходных веществ, увеличение давления ведет к уменьшению и, следовательно, к увеличению равновесной степени превращения. [c.20]

Если объем смеси во время реакции не изменяется, то ни изменение давления, ни наличие инертного газа не влияют на константу равновесия. Избыток количества одного исходного продукта увеличивает равновесную степень превращения других реагирующих веществ. Введение продуктов реакции уменьшает равновесное превращение всех исходных веществ. [c.20]

Итак, при проведении адиабатической реакции температура равновесия составит 524 К, а равновесная степень превращения 0,43. [c.121]

В табл. УП-9 приведены константы равновесия и равновесные степени превращения при 500 °С для некоторых реакций, протекающих при крекинге и риформинге. [c.211]

По величине Kn,t определяют равновесную степень превращения компонента 1 — х при температуре Т. [c.124]

Реакция Равновесная степень превращения [c.245]

Но равновесная степень превращения вещества Ai—х в отличие от Kn зависит и от начального состава смеси, т. е. от величин бг. Наличие в исходной смеси продуктов реакции уменьшает д , а ее разбавление другими реагентами —увеличивает. Влияние б,- на х имеет большое значение для технической реализации химических процессов. Конкретные примеры расчетов X для различных величин бг приведены в последующих разделах. Здесь нужно лишь отметить, что, хотя уравнение Кы=Цх) нелинейно относительно х и может иметь несколько решений, всегда существует только одно имеющее физический смысл значение X. Это вытекает из условия единственности состояния, равновесия (см. гл. П1). [c.67]

По величине Кк можно рассчитать равновесную степень превращения X, как и в случае идеального газа [см. уравнение (1.56)], . так как соотношения, связывающие Кы и х, не зависят от физических свойств компонентов. [c.78]

Г1реврап сние оксида серы (IV) в оксид серы (VI) протекает в контактных аппаратах. Равновесная степень превращения (коптактпровапия) может быть рассчитана ио формуле [c.130]

Определим теперь равновесную степень превращения водорода. Число молей в равновесной смеси следующее [c.123]

Подсчеты изменений свободной энергии реакций синтеза показывают, что при температурах 200—325° возможно достигнуть высоких равновесных выходов всех парафинов, олефинов и спиртов, за исключением метанола. Равновесные выходы для нафтенов и ароматических углеводородов имеют меньшие значения, чем для парафинов. Расчеты показывают также, что равновесные степени превращения (при синтезе углеводородов выше j) растут с увеличением рабочего давления при постоянной температуре в пределах 200—400°. Образование заметных количеств ацетилена термодирамически невозможно при обычных условиях синтеза (250—325°, 1—50 ат). Парафины и олефины, получающиеся в синтезе, имеют преимущественно нормальное строение, а олефины являются глав- [c.520]

Определим равновесную степень превращения водорода х при найденной величине К ,ша- Для рассматриваемого случая т н = 1—х, т о = [c.125]

Здесь Рв — парциальное давление бутадиена /Эр — парциальное давление димера. Константы скорости реакции равны = 0,0314 моль/(дм -с-ат ) и 2 = 0,0251 моль/(дм -с ат). Определить длину реактора, необходимую для достижения значения а, составляющега 0,8 значения равновесной степени превращения, если мольная скорость подачи бутадиена Р= 10 моль/ч. [c.319]

Решив это квадратное уравнение, получим равновесную степень превращения аравв = 0,5. Таким образом, степень превращения, которая должна быть достигнута в реакторе, составляет [c.320]

Реакции крекинга эндотермичны, поэтому с ростом температуры будет увеличиваться Кр и. следовательно, Х1р. Можно существенно повысить Х1р и изменяя давление. Например, при 0.1 МПа и той же температуре равновесная степень превращения лс1р = уЮ/11 =0.95. [c.125]

Практически такую задачу решают следующим образом. Если построить зависимость равновесной степени превращения от температуры X = f (Тр), а затем найти зависимость между температурой Тр, при которой скорость максимальна, и равновесной опт =fiTp), то можно получить график Топт = / (ж). [c.210]

Пример У11-2. Для реакции крекинга изопропилбензола СвНб—С3Н7 -> - СдНе + СдНв, проводимой при 600 °К и 58 ат, найти константу Кр и равновесную степень превращения х р. Определить, как на ххр влияют изменения температуры и давления. [c.211]

В идеальной газовой смеои. Поскольку число молей за счет реакции не изменяется, то Кр=Кс=Ки и можно получить следующее уравнение, связывающее константу равновесия и равновесную степень превращения [c.216]

З аблица 50. Теплоты АН°, константы равновесия Кп, равновесные степени. превращения х для реакций диспропорционирования метилциклопентана (С5Н9СН3) и метилциклогексана (СбНцСНз) [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология