Графит кинетика окисления

Кинетика окисления девятнадцати замещенных фенолов марки " ч " (перечень их дан в графе 2 табл. I) исследована в 50%-ном водном этаноле при 40° + 0.05°С и концентрации фенола 0,8 моль/литр. Опыты проведены с перемешиванием раствора в строго заданном постоянном объеме при помощи магнитной мешалки. Добавка в исходный раствор щелочи (едкого калия " ч") производилась из расчета на ионизацию одной оксигруппы в молекуле фенола. Значения константы скорости реакции окисления определены по расходу кислорода во времени. Методика эксперимента и первичной обработки результатов подробно изложены в сообщении .Результаты представлены в графе 3 табл.1. [c.34]

Кинетика окисления графитовой нити прп /< 1200°С, по Л. Мейеру, представляется следующим образом. Во-первых, происходит быстрое растворение кислорода в графите [4С-f 202 = 40 (202)1 с образованием некоторого углеродо-кис.тородного згомплекса, который затем распадается на два окисла но реакции 4С (20 ) - - 0 = 2002-)- 2С0. Последняя реакция имеет первый порядок и определяет общий порядок реакция окисления. Энергия активации в этой области составляет 20 000 — 30000 кал/моль. [c.174]

Изменение концентрации нафталина с изменением времени контакта. Несколько исследователей измеряли изменение концентрации нафталина с изменением контакта. Полученными данными они воспользовались для определения кинетики окисления нафталина, применяя интегрированные формы различных уравнений для скорости. Хотя по мере окисления наблюдается снижение концентрации кислорода, в большинстве этих работ брались низкие концентрации нафталина, почему изменения концентрации кислорода были малы по сравнению с изменениями концентрации нафталина. В последн011 графе табл. 6 приведены полученные результаты. [c.220]

Неясность состава угля и его структуры вносят неопределенность и противоречия в ряд исследований, проводившихся с целью изучения кинетики реакций окисления углерода, даже в тщательных работах, проведенных по вакуумной методике. Мельчайшие трещины и поры в графите уже искажают результаты опытов. Изучая реакцию окисления графитовой нити с плотной поверхностью, Л. Мейер[184] получил определенное соотношение первичных окислов СО и СО2, зависящее только от предела температур. В опытах Сивонена[187], проведенных по той же методике, но с менее тщательно приготовленной углеродной нитью, уже нельзя было получить какое-либо определенное представление о соотношении окислов СО и СОз- При наличии пористой поверхности углерода наблюдался выход продуктов окисления разнообразного состава — от чистой СО до чистой СО2. [c.169]

Отметим специфические черты динамической системы, отвечающей превращениям на поверхности катализатора. Структурной единицей детального механизма каталитической реакции обязательно является цикл последовательных превращений поверхностных веществ, по-видимому, это было впервые отчетливо показано Христиансеном [410]. Промежуточные вещества участвуют в каждой реакции детального механизма (прямой и обратной). В данном случае не рассматриваются схемы с ноль-веществом в смысле М. И. Темкина [380]. Следует сказать, что теория стационарных реакций, использующая аппарат линейной алгебры и методы теории графов, является эффективной для каталитических механизмов, линейных относительно промежуточных веществ. Работы, посвященные теории нелинейной каталитической кинетики, стали появляться лишь в середине 70-х гг. [14,86, 116, 145,362]. Нелинейность модели может обусловить ее значительно более сложное динамическое поведение по сравнению с линейным случаем. Интересно, что в рамках нелинейной кинетики, удовлетворяющей закону действия масс без обычно делаемых дополнительных предположений, могут быть интерпретированы критические эффекты, полученные экспериментально — например, ранее упоминавшаяся множественность стационарных значений скорости катали-ческой реакции, возможность которой следовала из опытов, проведенных еще в 1931 г. Г. К. Боресковым и В. П. Плигуновым [65] (реакция окисления ЗОг). Как показано в работах [14,86,116,362], множественность стационарных значений скорости каталитической реакции с) должна интерпретироваться в рамках механизмов, содержащих стадии типа [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология