Уравнение изменения концентрации кислорода

Уравнение изменения концентрации кислорода. [c.352]

Б. В. Канторович [124] вывел уравнение изменения концентрации кислорода для неподвижного слоя, без учета изменения раз мера частиц при их реагировании [c.220]

Простейшей моделью структуры потоков, используемой для описания изменения концентраций лимитирующего фактора, является модель вытеснения. Система уравнений относительно концентраций кислорода в газовой и жидкой фазах следующая [c.156]

Предложено уравнение, связывающее изменение концентрации кислорода в слое при фотолизе, обусловленное реакцией с нитренами [c.140]

Изменение концентрации кислорода можно определить из дифференциального уравнения массообмена в пограничном слое струи [c.362]

В работе [3581 для изменения концентрации кислорода в ингибированном образце полипропилена, окисляющемся в диффузионном режиме, был успешно применен метод радиотермолюминесценции (чувствительность метода составляла 10 —10" моль Оа/кг полимера). Авторы показали, что скорость поглощения кислорода описывается уравнением реакции первого порядка по кислороду, т. е. [0-2 ] при этом были определены эффективные константы скорости поглощения кислорода в интервале температур 180—220 °С. [c.167]

Применительно к процессу глубинного культивирования аэробных микроорганизмов величина V уравнения (4.17) отражает реальное изменение концентрации кислорода в питательной среде в том случае, если этот процесс не осложнен поглощением или выделением кислорода из культуральной жидкости, а в противном случае изменения его концентрации явятся суммарным выражением различных процессов [c.269]

В зоне (О,ё) изменение концентрации кислорода со временем в приближении быстрого фронта описывается уравнением (4.17) с граничными условиями [c.194]

Если за время т фактическая концентрация кислорода в металле уменьшилась от [0]о до [0]ь а скорость раскисления стали в этот промежуток времени оставалась значительно выше скорости окисления металла атмосферой, то по этим экспериментальным данным можно рассчитать кривые раскисления стали при й = 0 во всем диапазоне изменения концентраций кислорода. Для этого случая из уравнения (V-31) получим [c.158]

В случае диффузионных камер сгорания (т. е. при = 0) можно полагать, что изменение концентрации кислорода вдоль камеры обусловлено турбулентным (конвективным) смешением кислорода с топливом в поперечном направлении и мгновенным его выгоранием. Таким образом, можно написать упрощенное уравнение этого процесса в виде [c.421]

Анализируя уравнение (77,1), легко заметить, что вследствие концентрационной поляризации потенциал катода при увеличении плотности тока, так же как и при электрохимической поляризации, сдвигается в область более отрицательных значений потенциалов. Следовательно, общая поляризация катода будет складываться из электрохимической, обусловленной медленностью течения самой реакции, и концентрационной, обусловленной изменением концентрации кислорода у катода. [c.47]

Эти уравнения характеризуют изменение в ходе процесса концентрации кислорода и радиуса слоя, не освобожденного от кокса. Уравнение (IX.12) не может быть непосредственно проинтегрировано, так как в ходе процесса меняется температура Т = f (г) — ср (х), и поэтому константа скорости реакции к есть некоторая функция радиуса сферы окисления или времени. [c.300]

Задача определения границ кинетической области решалась следующим образом. Для заданной начальной закоксованности катализатора с помощью системы уравнений (4.8)-(4.11) проводили математический эксперимент, варьируя температуру и концентрацию кислорода в газе. Для любого набора значений Тр и х определяли время выжига кокса до конечной степени закоксованности, равной 0,1, т. е. до 90% конверсии углерода, и характер изменения 23 во времени. Затем для каждой фиксированной температуры, последовательно уменьшая начальную концентрацию кислорода, проводили расчеты с помощью математического описания процесса выжига на зерне (4.15)-(4.16). Минимальная концентрация кислорода, при которой решение, полученное по модели [c.76]

Значительное изменение концентрации исходных веществ (Си, Си) может привести. к замене одного лимитирующего этапа процесса другим. Соответственно изменится и вид кинетического уравнения. Так, в реакциях окисления органических примесей кислородом воздуха при большом избытке кислорода, общая скорость процесса и не зависит от концентрации кислорода, а при недостатке кислорода пропорциональна Со,. Кроме того, значительное изменение концентрации может привести к появлению нового химического соединения реагента с катализатором, дающего отдельную кристаллическую фазу, как правило, каталитически неактивную. Например, при окислении ЗОг в ЗОз на окиснованадиевом [c.38]

В результате решения уравнений оказалось, что водяной пар из потока газов не диффундирует через пограничную пленку и парциальное давление водяных паров на участке —А остается постоянным и равным давлению их в потоке, т. е. Сбд = 0. Образующийся в результате реакции 4 водяной пар из зоны горения диффундирует к частице и реагирует на стенке по реакции 3. При изменении в потоке парциального давления либо кислорода, либо водяных паров зона горения перемещается по толщине пограничной пленки. При уменьшении концентрации кислорода зона горения приближается к внешней границе приведенной пленки, А /А 1 по формуле (7-28), и при р д = О водород из пограничной пленки выходит в поток. Обратная картина наблюдается при увеличении в потоке парциального давления кислорода или уменьшении парциального давления водяных паров. В этом случае зона горения перемещается ближе к частице. [c.160]

Из сравнения выражений, полученных при решении системы (7-34), с выражениями, полученными без учета изменения объема, вытекает, что влияние изменения объемов имеет значение только в той области горения слоя или факела, где концентрация углекислоты сравнима с концентрацией кислорода или превышает ее Рад Р1Д. Однако даже в чисто восстановительной зоне процесса, где Р1Д = О, эта поправка сравнительно мала. Решение уравнений (7-34) дает [c.163]

Внутри полуострова воспламенения изменение концентрации атомарного водорода и кислорода описывается уравнениями [c.115]

Итак, при определении объемной силы g в уравнении баланса сил и количества движения (2.1.2) необходимо учитывать влияние изменения концентрации компонентов С на плотность. Действительно, во многих важных случаях изменение концентрации является единственной движущей силой. Тогда С входит в уравнение (2.1.2) в том же виде, как температура в течениях, вызванных переносом тепла. Чтобы связать конвективный и диффузионный перенос химических компонентов, необходимо дополнительное уравнение сохранения, аналогичное уравнению (2.1.3) для температуры. Если происходит одновременная диффузия нескольких различных химических компонентов, требуется несколько таких уравнений. Примером является движение слоя воздуха, непосредственно примыкающего к нагреваемому солнцем листу, находящемуся в почти покоящемся воздухе. Регулирование температуры осуществляется переносом тепла и образованием водяного пара, диффундирующего с поверхности. Но процесс фотосинтеза требует, чтобы к поверхности диффундировал СОг из безграничного резервуара атмосферы, в котором концентрация СОг составляет 0,035 %. Кроме того, с поверхности выделяется и диффундирует О2. Таким образом, имеются три активно диффундирующих компонента водяной пар Н2О, углекислый газ СО2 и кислород О2. Каждый из них диффундирует под действием очень малых, но различных разностей концентраций Со—Соо. Эти процессы происходят в среде, состоящей из других составляющих воздуха — главным образом N2 и основного содержания О2. [c.35]

Однако такая реакция маловероятна в производственных условиях. Уравнение (11.69) пригодно для ориентировочных расчетов таких процессов, кинетика которых в основном определяется изменением концентрации основного вещества А вследствие большого избытка остальных реагентов, т. е. для ряда реакции окисления кислородом воздуха, гидратации, гидролиза, при очистке отходящих газов и т. п. [c.60]

Меньшим значениям степеней превращения соответствуют большая избирательность процесса. Окись этилена является промежуточным продуктом в последовательных реакциях (5.61) и (5.62). Экстремальный характер кривой изменения выхода окиси этилена в плотной фазе от начальной высоты слоя очевиден (см. кривую 7 рис. 5.25). Процесс протекает при недостатке кислорода, поэтому при высотах, больших 0,6 м, концентрация кислорода в плотной фазе очень мала и определяется двумя факторами притоком его из пузырей и расходованием в химических реакциях. При малой концентрации кислорода в плотной фазе слоя скорости реакци (5.61) и (5.63) малы — см. уравнения (5.64) и (5.65). Кислород, приходящий из пузырей преимущественно расходуется по реакции (5.62), скорость которой, согласно уравнению (5.65), значительна за счет сравнительно высокой концентрации этилена и не зависит от концентрации кислорода. Поэтому в плотной фазе может наблюдаться накопление этилена за счет его притока из пузырей, чем и объясняется экстремум на кривой 1 рис. 5.25. [c.289]

Расчет высоты слоя жидкости, обеспечивающего требуемую степень использования кислорода, может быть выполнен с применением данных по кинетике реакций и скорости всплывания газовых пузырей в среде окисляемого вещества. Конструктивные особенности аппарата, гидродинамический режим и физические свойства окисляемого вещества учитываются параметрами критериального уравнения, и задача сводится к определению чисто кинетических характеристик реакций, определяющих расход кислорода. С учетом большого избытка жидкого реагента их скорость определяется концентрацией кислорода в газовом пузырьке. Закономерность изменения концентрации во времени описывается кинетическим уравнением реакций первого порядка [c.778]

С. Н. Шориным были проведены аналитические исследования самовоспламенения и горения углеродных частиц, а П. А. Серебряковым — экспериментальные исследования реагирования угольной пыли с ограниченным количеством воздуха, отражающие в этом отношении реальные условия горения в камерных топках. В аналитических исследованиях были приняты следующие допущения тепло, выделяющееся при реагировании, поглощается частицей и окислителем с одновременным и одинаковым повышением их температуры. Горение протекает в кинетическом режиме. Отвод тепла из реакционного объема не учитывался. При принятых допущениях и упрощающих условиях расчетом определено изменение температуры частицы во времени. Из уравнения теплового баланса реагирующих частиц определено время выгорания. По выгоранию определены текущие значения концентрации кислорода в смеси и радиус частиц. [c.342]

С учетом сказанного процесс пофракционного горения полидисперсной пыли в двумерном потоке может быть рассчитан решением системы дифференциальных уравнении кинетики выхода летучих, теплового баланса горения коксовых частиц и уравнений их выгорания, написанных для каждой выделенной фракции пыли по типу уравнений (16-8), (16-22) и (16-26) и уравнений горения летучих, теплового баланса газовой среды и изменения концентрации кислорода и углекислоты, 364 [c.364]

Изменение концентрации нафталина с изменением времени контакта. Несколько исследователей измеряли изменение концентрации нафталина с изменением контакта. Полученными данными они воспользовались для определения кинетики окисления нафталина, применяя интегрированные формы различных уравнений для скорости. Хотя по мере окисления наблюдается снижение концентрации кислорода, в большинстве этих работ брались низкие концентрации нафталина, почему изменения концентрации кислорода были малы по сравнению с изменениями концентрации нафталина. В последн011 графе табл. 6 приведены полученные результаты. [c.220]

И, следовательно, температура, при которой наблюдается скорость реакции, может для одного и того же образца меняться при изменении скорости нагревания печи или при изменении концентрации кислорода в потоке газа, протекающего через пробу. Таким образом может быть оиределена зависимость скорости реакции от температуры экспериментально найдено, что эта зависимость точно выражается уравнением Аррениуса, так что логарифм скорости реакции (или скорости иовышения температуры в точке пересечения) в зависимости от обратной величины абсолютной температуры, при которой наблюдается пересечение, дает прямую тшнию. [c.401]

Для определения доли азотной флегмы Ф, отводимой из нижней колонны 4 в конденсаторы-испарители 16 и 18, рассмотрим процесс в колонне 15. Изменение концентрации кислорода в ней незначительное (от 96,5 до 99,6 %), при этих условиях можно пренебречь зависимостью теплоты парообразования смеси от концентрации и считать потоки жидкости и пара по колонне постоянными. В конденсаторах-испарителях 16 и 18 жидкий кис тород кипит за счет теплоты конденсирующегося азота. Подводимая теплота должна полностью испарить жидкий кислород, поступивший на разделение. Уравнение теплового баланса конденсаторов имеет [c.243]

Но и при этих значениях постоянных уравнение Уихара и Ватсона плохо согласуется с экспериментальными данными. Так, из этого уравнения следует, что при изменении концентрации кислорода скорость реакции должна проходить через максимум. При 450° начальная скорость реакции в отсутствие трехокиси серы должна достигать максимального значения при концентрации кислорода, соответствующей давлению 0,075 ат, в присутствии трехокиси серы—при несколько более высокой концентрации кислорода. Однако экспериментальными данными существование оптимума концентрации кислорода не подтверждается. Несоответствие с экспериментом обнаруживается также в зависимости скорости реакции от температуры. Из уравнения Уихара и Ватсона вытекает, что вследствие зависимости коэффициентов адсорбции от температуры изменение скорости реакции с температурой не подчиняется уравнению Аррениуса, что не соответствует опытным данным. [c.106]

Если диффузия кислорода из газовой фазы отсутствует, то изменение концентрации растворенного кислорода в среде является результатом только жизнедеятельности микробных клеток. В этом случае уравнение (4.4) может быть непосредственно использовано для описания зависимости концентрации растворенного кислорода от численности растущей популяции, так как т=Со—С. Однако, как уже отмечалось, в реальных условиях культивирования концентрация растворенного кислорода определяется интенсивностью протекания двух процессов потребления кислорода микроорганизмами и поступления его за счет диффузии в питательную среду из газовой фазы. Поэтому наблюдаемое и измеряемое изменение концентрации кислорода в культуральной жидкости не отражает его количества, потребленного клетками (тфСо—С). Это вызывает некоторые трудности в оценке численных значений параметров, характеризующих процесс дыхания. Так как величину т трудно непосредственно определить в эксперименте, то уравнение (4.4) в том виде, как оно записано, нецелесообразно использовать для оценки численных значений коэффициентов метаболизма jaj, характеризующих процесс дыхания. Для этой цели уравнение ассимиляции кислорода следует преобразовать таким образом, чтобы оно включало только те переменные величины, которые можно оп- [c.253]

Возрастание скорости реакции внутри области воспламенения, как было показано выше, не может быть беспредельным. Для того чтобы найти максимально возможные в данных условиях значения (Н) и и, необходимо учесть еще выгорание исходных веи1еств. Такого рода расчеты были проведены Ковальским и позднее Семеновым [17] для малых давлений (р<Срг), при которых можно пренебречь скоростью реакции (VII) объемного обрыва цепей. Решая в этом случае уравнение (5) совместно с уравнением, описывающим изменение концентрации кислорода (в стехиометрической смеси) [c.47]

Кинетическое уравнение (6.22) реакции окисления н-бутилмеркаптида натрия отличается от уравнения гомогеннокаталитической реакции (6.19) только линейной зависимостью скорости реакции от концентрации кислорода во всем (объемная доля O-i-100%) диапазоне изменения концентрации кислорода. Следовательно, и механизм гетерогеннокаталитического окисления меркаптида должен быть подобен механизму гомогенного катализа с той лищь разницей, что гетерогенный катализатор, по-видимому, образует с молекулой кислорода [c.176]

Поскольку растворимость кислорода очень мала, потенциал катода не может менять свое значение в широких пределах плотностей тока согласно закону, описываемому уравнениями (51,1) или (68,1). Очень быстро начинает сказываться изменение концентрации кислорода в приэлектродном слое, что приводит к возникновению концентрационной поляризации. Последнее очень сильно проявляется в неразмешиваемых электролитах, где наиболее медленной стадией процесса, даже при малых плотностях тока, является диффузия кислорода к катоду. Вследствие относительно малой скорости диффузии имеется разница в концентрации деполяризатора непосредственно у поверхности электрода и на некотором расстоянии от него. В стационарных условиях можно с некоторым приближением считать, что градиент концентрации в диффузионном слое линейный. На некотором расстоянии от диффузионного слоя концентрация восстанавливающихся веществ остается практически постоянной. [c.46]

Механизм 1. Импульсом для создания математических моделей реальных гетерогенных каталитических систем, в которых возможно возникновение сложных и хаотических колебаний, послужила работа [146], в которой исследован механизм возникновения хаотических колебаний, состоящий из двух медленных и одной быстрой переменной. Большинство математических моделей, описывающих автоколебания скорости реакции на элементе поверхности катализатора, двумерны, поэтому они не пригодны для описания хаотического изменения скорости реакции. Механизм возникнования хаоса из периодического движения для кинетической модели взаимодействия водорода с кислородом на элементе поверхности металлического катализатора предложен и проанализирован в работе [147]. Модель учитывает основные стадии процесса адсорбцию реагирующих веществ, взаимодействие адсорбированных водорода и кислорода, растворение реагирующих веществ в приповерхностном слое катализатора. Показано, что сложные и хаотические колебания возникают в системе с кинетической моделью из трех дифференциальных уравнений, два из которых описывают быстрые процессы — изменение концентраций водорода и кислорода на поверхности катализатора, и третье уравнение описывает медленную стадию — изменение концентрации растворенного кислорода в приповерхностном слое катализатора. Система уравнений имеет вид [c.322]

А. Б. Резняков [32], введя некоторые упрощения, в частности исключив из рассмотрения изменение концентрации продуктов горения и приняв, что а) скорость движения частиц равна скорости потока, б) горящие частицы являются частицами чистого углерода, в) поверхность всех частиц одинаково доступна для кислорода, г) задача в целом является одномерной, получил приближенное уравнение взаимосвязи горения и теплообмена полидисперсного пылеугольного факела в следующем виде [c.208]

Решение этого уравнения иозволяет 1получить изменение средней концентрации кислорода по длине зоны выгорания топлива в виде [c.140]

Кислород заметно ингибирует структурирование полимеров нитренами [39, 40, 41], резко снижая интенсивность фотохимического сшивания азидсодержащих слоев. Так, при облучении водорастворимых азидсодержащих слоев в атмосфере кислорода взаимодействие фотогенерируемых нитренов с полимером полностью подавляется и пленка при проявлении целиком смывается с подложки [40]. При таком же облучении слоя в атмосфере азота получается прочный рельеф. Вероятно, благодаря защите от кислорода общий выход качественных структур при использовании некоторых промышленных азидсодержащих фоторезистов может быть повышен почти вдвое (с 38 до 75 %) при нанесении на слой фоторезиста перед экспонированием водорастворимой пленки, например, на основе ПВС, содержащего комбинацию ПАВ со смачивающими и пластифицирующими свойствами [пат. США 4200463]. Взаимодействием нитренов с кислородом объясняют неподчинение азидсодержащих слоев закону взаимозаместимости [см. уравнение (1.19)]. Изменение содержания кислорода в слое зависит от начальной его концентрации и толщины пленки, нанесенной на подложку. [c.140]

Уравнения, характеризующие комплекс процессов, реально влияющих на качество воды, являются, очевидно, более сложными, чем уравнения (8.1.1) и (8.1.2), поскольку изменение концентрации одной составляющей будет автоматически влиять на другие, что обусловлено законом сохранения масс. Это можно продемонстрировать на примере классических уравнений Стритера-Фелпса [Streeter к. Phelps, 1925], согласно которым весь комплекс сбрасываемых в реку органических загрязняющих веществ оценивается потреблением кислорода и компенсационным воздействием атмосферной реаэрации. При этом вводятся две фазовые переменные (7i=BHK и С2 = DOg — DO. Здесь С2 — дефицит кислорода, DOg — концентрация насыщения кислорода при данной температуре воды, а DO — содержание растворенного в воде [c.288]

Концентрация кислорода пропорциональна величине давленргя р, поэтому к изменяется только в зависимости от знаменателя уравнения (1.27). Характер изменения знаменателя от р таков, что к, сначала возрастает, а затем уменьшается с повышением давления до известного предела, обусловливаемого увеличением диффузионного торможения в процессе горения летучих и коксового остатка. Действительно, величина Л, может быть выражена уравнением [c.244]

Константы скорости реакции образования альдегида, окиси углерода и углекислого газа из пропилена, рассчитанные но уравнению нулевого порядка, монотонно растут с увеличением концентрации пропилена и кислорода. Следовательно, реакция протекает по более высокому порядку. При изменении концентрации пропилена и кислорода в б—7 раз константы скоростей реакций, рассчитанные по уравнению первого порядка, остаются практически 1ГОСТ0ЯННЫМИ, что указывает на применимость этого уравнения. Расчет констант скоростей по данным Бреттона, Чен Ву-вана и Доджа [190] по окислению изобутилена на УзОа согласуется с результатами окисления пропилена. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология