Графитовые нити

И в других областях науки и техники применение сплавов редких металлов сделало реальным то, что еще незадолго до этого казалось фантастикой. Один нз самых ярких примеров — использование вольфрамовых нитей в лампочках накаливания. Изготовлявшиеся до того времени графитовые нити накаливания быстро перегорали. Только применение редкого элемента — вольфрама — сделало электрические лампочки (Лодыгин, Столетов, Эдисон) самым обычным и необходимым предметом в быту и в технике. [c.251]

За границей был проведен ряд экспериментальных исследований, выполненных но различной методике американские исследования — Крей-зингера и сотрудников, английские — Мотта и Уиллера и других путем изучения состава газа ио высоте слоя угольных частиц, немецкие — Л. Мейера и других по исследованию окисления графитовой нити в вакуумной среде. [c.9]

В последней из упомянутых работ проводилось исследование в вакууме (10 и 10 мм рт. ст. остаточного давления) на графитовой нити. Было найдено, что реакция протекает но нулевому порядку [c.213]

ДОМ При давлениях выше 100 мм рт. ст. и для температур в диапазоне 450—500° С. Мейер, работая с графитовой нитью в условиях больших скоростей потока кислорода при давлении 5-10 2 мм рт. ст., нашел, что реакция идет по первому порядку вплоть до 1500° К. [c.279]

Если ниобий или тантал нагреть до высокой температуры с графитом или с углеродом в другой аллотропной форме, то образуются очень твердые, тугоплавкие, химически инертные карбиды [1, 2]. В последнее время карбиды этих металлов, так же как и карбиды других переходных металлов, привлекают особое внимание технологов, что объясняется возможностью применения их в области высокотемпературной техники и способностью влиять (в качестве примесей) на механические свойства металлов. Карбиды тантала и ниобия были получены непосредственно из элементов, а также из различных соединений ниобия и тантала [3]. Наиболее часто используют реакции восстановления пятиокисей или субокисей только углем [4, 5] или углем в присутствии водорода [6, 7], а также восстановление пентахлоридов графитом (на раскаленной графитовой нити) [14] или водородом в присутствии углеводорода (на раскаленной нити или на нагретой поверхности) последняя реакция применяется для получения тугоплавких покрытий из паровой фазы [8]. [c.135]

Исследование кинетики первичных реакций между углеродом, кислородом и СОг, проведенное первоначально [47, 48] на чистейших и гладких графитовых нитях в вакууме и распространенное затем Чухановым [34] применительно к условиям атмосферного давления, показывает, что для реакции окисления углерода существенное значение имеют как поверхностные, так и топохимические реакции углерода. По данным этих исследователей, между графитом и кислородом имеют место реакции [c.40]

Большинство опытов Л. Мейер провел с графитовой нитью, подвергшейся специальной обработке, чтобы получить достаточно чистую и однородную поверхность реагирования. Это достигалось нагреванием графита в смеси /з метана и /з водорода в течение 1—2 мин. при температуре 2500°С, благодаря чему Мейер достиг удовлетворительной повторяемости результатов. Опытные данные отчетливо выявляют две ограниченные температурные области. [c.139]

Микроскопическое рассмотрение графитовых нитей показывает, что разъедание кристаллов графита углекислотой происходит по краям аналогично процессу, наблюдаемому во время реакции С+Ог при температурах выше 1800° К. [c.148]

В другом методе быстрого охлаждения продуктов реакции используются тонкие графитовые нити, нагретые в холодном водороде. Ленгмюр [14] показал, что вокруг нити образуется газовый слой, толщина которого практически не зависит от температуры нити и обратно пропорциональна давлению [15]. Толщина слоя Ленгмюра для проволочек диаметром 0,2 мм при давлении 1 атм составляет 1 см. Процесс конвекции играет несущественную роль в передаче тепла от нити. Так как скорость нагрева постоянна, температурный градиент обратно пропорционален диаметру нити и очень велик для тонких нитей. Следовательно, свободные радикалы, покидающие [c.160]

Результаты экспериментов с нагретыми графитовыми нитями. [c.167]

Константы скорости реакции графита с водородом на поверхности графитовой нити диаметром 0,50 мм [c.173]

Источники света. Общеизвестна роль инертных газов в светотехнике почти во всех типах источников света находят применение те или иные представители группы инертных газов. Источники света могут быть разделены на два основных класса лампы накаливания и газоразрядные источники света. Первые лампы накаливания (1879 г.) с графитовой нитью и вакуумом в колбе характеризовались крайне низкой световой отдачей — около [c.26]

Предлагается определять натрий в пламени кислород—воздух — ацетилен при импульсном испарении его соли с графитового микрозонда [413]. Время импульса -<1 с, чувствительность -<10 ° г. Используется пламенно-фотометрическая установка на основе монохроматора ДФС-12. Предлагается [728] эмиссионный метод определения натрия в диффузионном пламени азот—водород при использовании графитовой нити. Применяют адаптор пламени — медную трубку. Изучение ее полости проецируется на цель монохроматора 8Р-900П. [c.117]

Неясность состава угля и его структуры вносят неопределенность и противоречия в ряд исследований, проводившихся с целью изучения кинетики реакций окисления углерода, даже в тщательных работах, проведенных по вакуумной методике. Мельчайшие трещины и поры в графите уже искажают результаты опытов. Изучая реакцию окисления графитовой нити с плотной поверхностью, Л. Мейер[184] получил определенное соотношение первичных окислов СО и СО2, зависящее только от предела температур. В опытах Сивонена[187], проведенных по той же методике, но с менее тщательно приготовленной углеродной нитью, уже нельзя было получить какое-либо определенное представление о соотношении окислов СО и СОз- При наличии пористой поверхности углерода наблюдался выход продуктов окисления разнообразного состава — от чистой СО до чистой СО2. [c.169]

Опыты Л. Мейера по окислению графитовой нити в вакууме в потоке кислорода показали, что окисление углерода протекает различно в двух областях при 900 <С 1200° С и при г 1600° С. В первой области кислород реагирует внутри графитовой решетки с образованием обоих окислов — СО и СО2 — в отношении 1 1, причем реакция протекает но первому порядку. Первый порядок реакцин объясняется иоглош,еиием кислорода путем растворения , т. е. проникновения его в кристаллическую решетку графита со скоростью, пропорциональной его парциальному давлению. Это подтверждается и путем фотографирования через микроскоп с очень бо.тьшой увеличите.иьной силой. [c.174]

Кинетика окисления графитовой нити прп /< 1200°С, по Л. Мейеру, представляется следующим образом. Во-первых, происходит быстрое растворение кислорода в графите [4С-f 202 = 40 (202)1 с образованием некоторого углеродо-кис.тородного згомплекса, который затем распадается на два окисла но реакции 4С (20 ) - - 0 = 2002-)- 2С0. Последняя реакция имеет первый порядок и определяет общий порядок реакция окисления. Энергия активации в этой области составляет 20 000 — 30000 кал/моль. [c.174]

При температуре I >1600° С окисление графитовой нити сопровождается образованием окислов в отношении СО,, СО = 0,5 скорость реакцин имеет нулевой порядок. Энергия активации составляет 70—90 000 кал/моль. В этом случае реакция идет на поверхности без растворения (т. е. не проникает внутрь графита) и протекает в два. этапа — во-первых, образование поверхностного комплекса (на вершинах и гранях кристалла графита) ЗС20з- ЗС (202)адс во-вторых,, более медленное термическое разложение образующегося комплекса ЗС(202)а с-2С0 + С02. [c.174]

Лангмюр изучал реакцию на графитовой нити в статических условиях, и замкнутом сосуде при остаточном давлении, порядка 10" мм рт. ст. Им было установлено, что реакция в данных условиях проходит без изменения давления. Это указывает, что на каждую прореагиронав-шую молекулу СО2 одна молекула СО адсорбируется поверхностью, а другая переходит в газовую фазу. Этот факт подтверждается Брумом и Траверсом [252]. [c.192]

Вторая, более тонкая экспериментальная методика состояла в горении графитовой нити в сильно разреженной атмосфере (работы Дюваля [1], Буланжье [2]) этот метод является наиболее удобным для изучения основных явлений. Однако он не позволяет изучать горение при температурах ниже 800—900°. По третьей методике (работа Боннетена, 1958) графит в виде калиброванных зерен с большой поверхностью реагирует в сильно разреженной атмосфере в пределах температур 500— 900°. Используя данные, полученные методом нити в области низких температур, этот метод непосредственно [c.127]

Некоторые масс-спектрографические данные по сублимации графита опубликованы недавно Хонигом [17]. Энергии активации испарения углерода от С1 до Се были определены нагревом графитовых нитей электрическим током. Значение АН, найденное для Сь равно 177 10 ккал, а значения для других видов — того же самого порядка. [c.171]

Для того чтобы получить некоторые количественные сведения о недостаточной активности процесса разложения СН4 и СгНб, изучался обмен энергией между горячей графитовой нитью и холодными молекулами различных газов. В экспериментальных условиях потеря мощности Q в газ определяется выражением [c.326]

Разработана набивка из фторопласта, шелка и фракций чистого графита. При перекачивании фтористоводородной кислоты успешно применяют мягкое уплотнение из фторопласта и сульфидов молибдена для t до 260° С и р до 40 кгс/см .- При перекачивании горячих нефтепродуктов и растворителей с i до 650° G и р == 40 кгс/см хорошим уплотнением.является чистый графит. Для высокооборотных валов при терекачиваийи сильно агрессивных сред при температуре до 260° С применяют мягкие уплотнения из фторопласта и шелка с графитовыми нитями. С их помощью можно решить проблему сальниковых уплотнений, которые обычно или отказывают в работе, или имеют небольшой срок службы. [c.300]

Мейер изучал состав первичных продуктов при взаимодействии углерода топлива с кислородом. Чтобы исключить возможность вторичных процессов, т. е. чтобы молекулы кислорода и окиси углерода уходили из реакционной зопы, не сталкиваясь между собой, и чтобы продукты реакции не попадали на раскаленную угольную поверхность, необходимо применять высокие скорости дутья и достаточно низкое давление. Мейер проводил опыты с раскаленными графитовыми нитями в условиях вакуума от 1 до 20 10 мм рт. ст. Скорость газового потока 4 м сек. В результате опытов было установлено, что реакция горения углерода до 1200° протекает с образованием эквимолекулярных количеств СО и СО . По Мейеру горение углерода для этой температурной области протекает в две стадии. Первая стадия состоит в проникновении двух молекул растворенного кислорода в кристаллическую решетку графита и активизации его. Вторая стадия состоит в том, что третья молекула кислорода из газового объема вызывает протекание реакции [c.78]

Непламенные атомизаторы подразделяют на два вида полузакрытые и открытые [408]. К атомизаторам первого вида относят всевозможные варианты трубчатых печей, в которых поглощающей ячейкой служит закрытая полость цилиндрической печи графитовая кювета Львова [409], печь Массмана [410], печь Вудриффа [411], печь Лундгрена с автоматическим контролем температуры [412], а также коммерческие варианты печей типа НОА [413], СКА [414] и др. К атомизаторам второго вида относят стержневые и чашечные системы, в которых поглощающей ячейкой служит открытая зона вертикального потока нагретых газов графитовая нить Веста [415], графитовые чашки [407, 415, 416] и тигли [417, 418], металлические нити [419], ленты [420, 421] и спирали [422]. [c.200]

В 1912 г. была выдвинута гипотеза [39], объясняющая это явление образованием нестойкого соединения неопределенного состава С Оу, являющегося первичным продуктом окисления углерода. В 1915 г. [40] было показано, что аналогичный углеродокислородный комплекс образуется на графитовых нитях, примем он настолько прочен, что не разлагается даже при нагреве до 2200° К в высоком вакууме. Предлогаемая схема строения этого окисла [c.39]

Небольшие монокристаллы карбида кремния высокой чистоты получаются при осаждении из паровой фазы в результате реакций термической диссоциации и восстановления. Так, смесь бензола и силана при пиролитическом разложении на раскаленной угольной нити образует монокристаллы 51С. Хорошо идет пиролиз смеси тетрахлорида кремния и толуола при соотношении 1 2 на нагретой до 2000°С графитовой нити. Эта же смесь может служить источником получения карбида кремния при восстановлении водородом. 51С также образуется при термическом разложении некоторых соединений, содержащих одновременно углерод и кремний. При пиролизе соединений типа СНз51С1д (метилтрнхлорсилан) при 1500° С в токе водорода образуются кристаллы карбида кремния вюрцитной формы. [c.227]

Кларк и Фокс [20] исследовали зависимость температуры сублимации графита от отношения С/Н с 1шмиш.ью 1 рафитовых нитей диаметром 0,2 мм и длиной 4 см. При заданных величинах температуры и полного давления суш,ествует только одно равновесное отношение С/Н. Если состав газа, подаваемого в реактор, таков, что отношение С/Н превышает равновесную величину, на нити будет происходить образование углерода. С другой стороны, если отношение С/Н в газе меньше равновесной величины, материал графитовой нити будет вступать в реакцию с водородом, увеличивая это отношение в газе. Была проведена серия подобных экспериментов при давлении 0,1 атм для различных величин отношения С/Н в смесях метана с водородом и ацетилена с водородом. [c.167]

Когда графитовые нити нагревались выше 3400° К в водороде при 1 атм и времена нагрева были меньше 1 сек, обнаруживалось образование gHg в количествах, превышающих 30%. Однако при увеличении продолжительности нагревания пропан контактирует с нитью и разлагается до .jHg при температурах выше 3200 °К. [c.176]

Приведенные выводы согласуются с результатами работ с графитовыми нитями и описывают механизмы образования полученных продуктов. Хотя стерические факторы различных бимолекулярных столкновений неизвестны, они должны быть такими, чтобы при высоких температурах происходило образование gHg в качестве основного продукта. [c.176]

Рассмотренный механизм описывает процесс, в котором отношение С/Н значительно ниже 1,0. Такие условия осуществляются в экспериментах с графитовыми нитями и других, в которых температура ниже 3300 °К при 0,1 атм и 3600 °К при 1,0 атм. Однако возможно, что при 4000 °К и отношениях С/Н, превышающих 1,0, газообразные соединения типа С в основном сталкиваются друг с другом. Когда подобная ситуация реализуется в закалочном зонде, как в работе Баддура и др., образуется углерод. Поскольку темпера- [c.176]

VIII.8. Применение результатов исследований реакций между графитовыми нитями и водородом для получения ацетилена [c.177]

При высоких температурах скорость реакции быстро увеличивается и достигает скорости его испарения. На рис. VIII.8 показана связь между величинами энергии, затраченной на испарение, и энергии, теряемой в процессе излучения графитовой нитью диаметром [c.177]

В ионизационную камеру в виде молекулярного пучка. Давление атомов углерода при этом было пропорционально Ьг-Т, где /12— интенсивность ионного пучка С, а Т — температура. Величина /12 пропорциональна не только числу атомов в пучке, но также времени пребывания их в ионизационной камере. Еще один метод испарения углерода — использование графитовой нити [969]. Масс-спектрометрическое исследование паров углерода [333—337] показывает, что С, Сг и Сз присутствуют в сравнимых количествах и что можно измерить теплоту сублимации каждой из перечисленных частиц. Значения, полученные Чапкой и Инграмом [336], были соответственно 171, 183 и 200 ккал1моль. Эти величины можно проверить путем определения абсолютного давления. При исследовании многих других неорганических систем были установлены уникальные преимущества масс-спектрометра для получения различных термодинамических характеристик [1620]. Исследовали, например, систему А1 — АЬОз [1618]. Летучесть АЬОз в присутствии алюминия примерно в 100 раз больше, чем в отсутствие последнего. Наблюдали, что при испарении системы образуются алюминий и АЬО, которые дают пики ионов с массами 27 и 70 соответственно. Полагая, что газообразный А12О находится в равновесии с жидким А1 и твердым А12О3, теплоту реакции можно вычислить по уравнению [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология