Калия уранилсульфат

Рис. 101. Микрофотограмма а — длительного ( 1 сек.) послесвечения п f/i — кратковременного свечения калий-уранилсульфата.

На рис. 317 показана зависимость времени жизни т от температуры раствора уранилсульфата в серной кислоте с добавкой в качестве гасителей бихромата калия и хризоидина. Гашение бихроматом, полное при комнатной температуре, почти исчезает при —185° С, в то время как гашение красителем остается сильным даже при температуре жидкого воздуха (как это можно ожидать для резонансного эффекта). [c.217]

Нейберг и Петерсон (1914) не обнаружили увеличения щелочности раствора, содержавшего 1 % янтарнокислого калия и 0,17о уранилсульфата, при 17-дневной выдержке на солнечном свету (в то время как в аналогичных опытах с яблочной, лимонной, молочной и винной кислотами наблюдались заметные изменения). [c.286]

Двуокись урана получена также восстановлением водородом уранилхлорида [881 и уранилсульфата [195], а также нагреванием уранилхлорида с порошком магния или алюминия [231]. Восстановление магнием описано и другими исследователями [205]. При использовании в качестве восстановителей калия и натрия вместе с двуокисью, вероятно, образуются и щелочные уранаты [231]. Нагревание уранилхлорида с окисью кальция или гидроокисью бария без доступа воздуха приводит к образованию двуокиси урана черного или буровато-красного цвета [231]. [c.260]

Наконец, следует отметить различие в структуро спектров излучения кратковременного и длгггельного (0,5 сек.) свечений. На рис. 101 приводятся из работы А. Н. Севченко [472] микрофотограммы сп ектров кратковремен-но1 о (кривая ф) и 1Л1хтельного (кривая д) свечений калий-уранилсульфата при —180° С. Полосы длительного свечения почти полностью лишены структуры, которая очень хорошо выражена у спектра кратковременного све- [c.208]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Предложены Методики определения примесей хлорид-иоио В в нитратах калия и алюминия уранилсульфате , вольфраматах и молибдатах кальция и стронция ацетате натрия , иодид-ионов в карбонатах бария, стронция, кальция , литрате и ацетате нат-рия , сульфид-ианов в воде , сульфат- ионов в нитрате алюминия и карбонатах щелочных металлов . [c.134]

Источниками излучения в реакторах являются продукты деления атомного горючего (расщепляющегося материала), и горючее в наружных контурах реакторов, работающих на жидком горючем (растворе ураниловых солей — ураннлнитрата или уранилсульфата — в воде). Кроме того, в некоторых типах реакторов в качестве теплоносителя используется эвтектическая жидкая смесь натрия и калия. Эта смесь в результате работы реактора становится радиоактивной и может быть использована как источник 7-излучення при выходе смеси из реактора и циркуляции в специальной петле, связанной с реактором, в так называемом радиационном контуре. В качестве источника у-излучений для радиационно-химических целей можно использовать растворы солей индия. Если раствор соли индия будет циркулировать в контуре, проходящем через активную зону реактора, то внешнюю часть этого контура можно использовать как источник у-излучения. В качестве источников излучений могут быть использованы и отработанные тепловыделяющие элементы ядерных реакторов (ТВЭЛы). [c.326]

Нейберг и Петерсон (1914) измерили изменение щелочного титра растворов солей органических кислот при выдержке их на солнечном свету. 0,1%-пый раствор уранилсульфата, содержавший 1% виннокислого натрия и калия, после 17-дневной выдержки показывал заметное увеличение щелочности, вероятно, в связи с потерей части СОг (для нейтрализации 5 мл раствора после выдержки его на солнечном свету требовалось 1,4 мл 0,1 N Нг504, в то время как для этой цели до выдержки на свету требовалось 0,05 м.л-, в пробе, остававшейся в темноте, заметных изменений не обнаруживали). [c.298]

Ту же реакцию наблюдали Нейберг и Петерсон (1914). Для нейтрализации 5 мл раствора, содержавшего 0,1 % уранилсульфата и 1% молочнокислого калия, требовалось 0,4 мл 0,1 N Н2504. После 8-дневной выдержки на солнечном свету раствор становился более щелочным (1,9 мл Н2504), а после 17-дневной выдержки требовал даже 2,3 мл Н2504 (потеря СОг ). Щелочность контрольной пробы, находившейся в темноте, оставалась практически неизменной. [c.301]

Нейберг и Петерсон (1914) нашли, что после 17-дневной выдержки на солнечном свету щелочность раствора несколько возрастает. Для нейтрализации 5 мл раствора, содержащего 0,1% лимоннокислого калия и 0,01% уранилсульфата, требуется 2,2 мл 0,1 N Н2504 вместо первоначальных 1,3 мл. [c.301]

Когда в 1872 г. Менделеев сформулировал периодический закон, он приписал урану атомный вес 240, хотя в то время считали его равным 120 это дало возможность рассматривать уран как самый тяжелый элемент в периодической таблице. Тот факт, что атомный вес был действительно близок к 240, установлен впервые экспериментально Циммерманом в 1882 г. Неясность, окружающая уран, постепенно исчезала в результате открытия Бек-кереля, который в 1896 г. установил, что уран претерпевает радиоактивный распад. В связи с исследованиями флуоресценции урановых солей Беккерель, воздействовав уранилсульфатом калия на фотографическую пластинку, завернутую в черную бумагу, обнаружил, что это соединение вызвало ее почернение. Дальнейшие исследования показали, что все урановые соединения, минералы и сам металл действуют на фотографическую пластинку подобным образом. Это указывало на то, что данное явление оказывается свойством элемента урана. Вскоре после этих на- [c.110]

Актинометр с уранилоксалатом содержит 20 мл 0,05 М щавелевой кислоты, что соответствует 0,01 М по отношению к уранилсульфату. После двух часов облучения УФ светом (А, = 350 нм) для титрования неразложившейся щавелевой кислоты потребовалось 34 мл раствора перманганата калия. Для титрования такого же объема (20 мл) раствора в отсутствие действия света израсходовано 40 мл раствора перманганата калия. Рассчитайте количество энергии, поглощенной в 1 с в данном опыте. [c.159]

На основании предположения, что энергия всех длин волн от 2540до4350А полностью поглощается в актинометре с уранилоксалатом, были сделаны следующие расчеты. Актинометр содержит 20 мл 0,05 М щавелевой кислоты, что соответствует 0,01 М по отношению к уранилсульфату. После двухчасового облучения ультрафиолетовым светом для титрования неразложившейся щавелевой кислоты потребовалось 34 лл раствора перманганата калия. Для такого же объема (20 мл) раствора, не подвергшегося действию света, потребовалось 40 мл раствора КМп04. Если принять, что средняя энергия кванта в этом интервале соответствует длине волны 3500Д, то сколько эргов поглощается в секунду в этом опыте Ответ 124000 эрг. [c.705]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология