Калий уранат

Едкое кали осаждает аморфный желтый урановокислый калий (уранат калия). Реакция протекает в три стадии. [c.588]

Закись-окись урапа реагирует с твердым перхлоратом калия при 390° с выделением кислорода и хлора [279 — 281]. Трехокись урана дает с перхлоратом калия уранат калия и свободный хлор [226 . [c.266]

Для окисления антрацена в антрахинон описаны катализаторы, активной частью которых являются кислородные соединения металлов с переменной валентностью, как, например, УгОз, МоОз, соли урановой кислоты (желтый уранат калия), двухромовокислые соли. Катализаторы этого типа получают нанесением на пемзу, а иногда осаждением на угле соответствующих солей. [c.850]

Дисилицид урана 0812 впервые был приготовлен методом алюминотермии [56]. Он представляет собой светлосерый металлический микрокристаллический (кубический) порошок нерастворим ни в холодных, ни в горячих кислотах —соляной, азотной или серной,—ни в царской водке, но растворим в концентрированной плавиковой кислоте. Под действием расплавленных щелочей или щелочных карбонатов при температуре красного каления дисилицид превращается в силикат и уранат, расплавленный бисульфат калия медленно разлагает его. Дисилицид горит в кислороде при 800° и реагирует с хлором при 500°. [c.187]

С целью получения гидрозоля трехокиси урана производились также опыты осаждения щелочных уранатов из раствора уранилхлорида 0,1н растворами едких щелочей [172, 173]. Осадок промывали горячей водой до тех пор, пока он не начинал проходить через фильтр, и затем пептизировали его в большом объеме воды. Щелочь удаляли диализом. Частицы золя заряжены отрицательно. Они имели размер приблизительно 5-10 см и плотность 7,45 г/см . Золь коагулировал при действии хлористого калия или хлористого бария приливанием раствора хлористого алюминия можно было изменить знак заряда на обратный. Вязкость 15%-ного золя при 15° была в 1,0393 раза выше вязкости воды. Гидрозоль был устойчив при кипячении, но коагулировал при замораживании. Поверхностное натяжение 1%-ного золя проходило через максимум при 30 — 40°. [c.242]

Двуокись урана получена также восстановлением водородом уранилхлорида [881 и уранилсульфата [195], а также нагреванием уранилхлорида с порошком магния или алюминия [231]. Восстановление магнием описано и другими исследователями [205]. При использовании в качестве восстановителей калия и натрия вместе с двуокисью, вероятно, образуются и щелочные уранаты [231]. Нагревание уранилхлорида с окисью кальция или гидроокисью бария без доступа воздуха приводит к образованию двуокиси урана черного или буровато-красного цвета [231]. [c.260]

Отношение к щелочам [57, 67, 74]. Сплавление с едким кали или едким натром на воздухе дает смесь диураната с небольшим количеством ураната. С гидроокисью кальция образуется закись-окись урана и некоторое количество ураната кальция если же сплавление ведется без доступа воздуха, то вместо закиси-окиси урана образуется двуокись. Гидроокись бария действует подобным же образом. Сплавление с окисью кальция или бария на воздухе дает закись-окись урана при сплавлении с СаО получается уранат и диуранат кальция, в случае ВаО образуется в основном диуранат бария. Гидроокись и окись стронция ведут себя подобно соединениям бария. [c.466]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Отделение калия от уранила. К исследуемом раствору добавляют немного КН4С1 и взвесь HgO При кипя чении осаждается гидроокись уранила и основной уранат рту ти, в фильтрате находятся катионы щелочных и щелочноземельных металлов и небольшие количества растворившейся HgO. Ртуть удаляют осаждением сероводородом, в фильтрате обнаруживают калин [613] Ураиил отделяют также осаждением 10—20%-ным водным раствором пиридина при кипячении [382, 383], раствором сульфида аммония [2319] или электро лизом [2574] [c.137]

Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления У Ое, М0О3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухромовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300— 400° в токе воздуха, пока сгорит уголь. Такой катализатор окисляет антрацен в паро-воздушной смеси при 350°. [c.512]

Железистосннеродистая соль двухвалентной меди не растворима 1В разбавле нных кислотах и растворима в а.мм.иаке с синим окрашиванием (отличие от железистосинеродистого молибдена, раствор которого в аммиаке желтого цвета). Эта соль разлагается едкил кали на холоду Получается светлосиний гидрат окиси меди и железистосинеродистый калий, -при нагревании — черная окись меди (отличие от урана, дающего как с аммиако.м, так и с едкими щелочам и желтый уранат). [c.154]

В ЭТИХ условиях, кроме таллия, могут дать осадок также РЬ +, Bi , другие катионы остаются в растворе. Следует иметь в виду, что тионалидаты Hg-+, РЬ"+ и Bi заметно растворимы в ацетоне. Поэтому прн достаточном количестве ацетона в осадке содержится только таллий (рекомендуется промывание осадка ацетоном). Из побочных явлений следует учитывать возможность одновременного выпадения карбонатов щелочноземельных металлов (от действия карбоната, обычно содержащегося в растворах щелочи и цианида) и ураната натрия. От последнего можно освободиться промыванием осадка раствором карбоната аммония. Для отделения от ще. ючноземельных металлов переосаждают из аммиачного раствора, не содержащего карбоната [749]. При наличии трехвалентного железа при добавлении цианида калия образуется феррицианид, способный окислять тионалид. Поэтому перед осаждением таллия следует восстановить феррицианид, лучше всего хлоргидратом гидроксиламина одновременна восстанавливаются и Ап , Р " и Pd . Восстановление не-об.ходимо и в присутствии ванадата, чтобы предупредить образование осадка ванадата таллия, выпадающего при подщелачивании раствора. [c.66]

В III группе в ряду S —Y—La основные свойства гидратов Ме(ОН)з очень слабо выражены для скандия и заметно возрастают у двух следующих членов ряда, которые образуют уранаты состава lUMeeOiz- В подгруппе таллия единственным элементом, образующим основание, притом достаточно сильное, является таллий, который в отличие от своих аналогов, имеет устойчивое состояние с валентностью, равной единице, и образует закись ТагО, реагирующую с трехокисью урана аналогично окиси калия [21]. [c.60]

Система UO3—КгО, Условия получения уранатов калия такие же, как и в системе с окисью натрия. В качестве источника окисла урана помимо UaOs и UO3 могут быть взяты уранилхлорид [8, 27], урановая кислота [7] и уранилфосфат [32]. [c.67]

Образование уранатов при взаимодействии соединений урана с хлоридом калия изучалось неоднократно [4, 7, 8, 24]. Реакция между UsOs и КС начинается при 500° С и идет с образованием диураната, уранилхлорида и хлорураната калия. С повышением температуры уранилхлорид реагирует с избытком хлорида калия, образуя диуранат. Хлоруранат разлагается также с образованием диураната. [c.67]

Термическая устойчивость уранатов калия удовлетворительна. Интенсивное испарение моноураната наблюдается при 1200° С диуранат в этих условиях устойчив. Рентгенограмма триураната калия при прокаливании ею до 1000° С не изменяется. Нагрев при 1100° С до достижения препаратом постоянного веса сопровождается диссоциацией с потерей кислорода, что приводит к почернению препарата и появлению линий диураната. Хотя линии закиси-окиси на рентгенограмме не видны, при последующем окислении во время медленного охлаждения или прокаливания при 800° С оранжевый цвет препарата восстанавливается и вновь появляются линии триураната. Термический распад КгизОю, таким образом, идет по обратимой реакции [c.72]

Диссоциация уранатов с потерей кислорода также возрастает в ряду —Сз. Диссоциация по сравнению с испарением становится заметной на полиуранатах калия и в особенности проявляется на всех уранатах цезия, обусловливая вместе с исключительно высокой испаряемостью окиси цезия поведение его уранатов, совершенно отличное от поведения их ближайших аналогов. [c.74]

В ряду уранатов, как изоструктурных, так и просто стехиометрически аналогичных, плотность уменьшается при переходе от Ы к К и увеличивается при переходе от К и Сз. Этому явлению соответствует минимум плотности, приходящийся на соединения калия в ряду окислов, сульфидов, галогенидов, карбонатов и других соединений щелочных металлов [43, 63]. Однако минимум плотности уранатов калия в настоящее время не может быть сопоставлен с какими-либо экстремальными значениями свойств энергетического характера вследствие ограниченности экспериментальных данных по кристаллохимии этих соединений. [c.86]

Катионы первой подгруппы образуют гидроокиси с ясно выраженными амфотерными свойствами. Катионы второй подгруппы образуют гидроокиси, отличающиеся более основными свойствами. Лишь U02(0H) (или H U04->-H2lJ207) обладает более кислым характером, образуя при добавлении КОЙ "или NaOH диуранат калия или натрия K U Oy или Na UjO,. Уранаты калия и натрия растворимы в карбонате аммония. [c.233]

Отношение дикарбида к солям. При сплавлении дикарбида с нитратом или перхлоратом калия происходит воспламенение и образуется уранат калия. Нагреванием смеси поваренной соли, дикарбида и двуокиси урана до 1000° получено комплексное соединение МазНОдСЦ [46]. [c.187]

В литературе имеется описание теллурида урана с приблизительным составом иТег,2 [315], полученного сплавлением смеси металлического теллура, трехокиси урана и цианида калия при температуре красного каления. Это вещество нерастворимо в обычных растворителях, реагирует с азотной кислотой с образованием уранилнитрата, при прокаливании на воздухе превращается в трехокись. Он реагирует с бромом с образованием бромидов при сплавлении его с карбонатом калия получаются теллурат и уранат калия. [c.275]

Комплексные соединения тетрафторида урана. Тетрафторид образует с фторидами металлов ряд двойных солей. Впервые соединения этого типа были обнаружены еще на ранней стадии развития химии урана. Так, в 1866 г. Болтон наблюдал образование зеленого нерастворимого в воде соединения в результате действия на раствор уранилфторида, содержащий фторид калия и муравьиную кислоту, сильного солнечного света [1, 2]. Фотохимическое восстановление ионов уранила в растворе, содержащем фторид натрия или фторид калия, может быть также достигнуто (на солнечном свету) с помощью спирта, этилового эфира или глюкозы [93]. Во всех случаях получается зеленое вещество, по внешнему виду напоминающее тетрафторид урана. Это соединение плавится на воздухе с выделением фтористого водорода остаток,образующийся после длительного нагревания, состоит из ураната калия или Натрия. С сухим водородом эти комплексные соли реагируют лишь медленно, в воде или в разбавленных кислотах практически не растворяются они разлагаются горячей концентрированной серной кислотой с выделением фтористого водорода. Концентрированная соляная кислота растворяет эти соли медленно. В старых работах для этих соединений были предложены формулы НаУРб [c.307]

Какую степень окисления проявляет торий в соединениях Приведите ацидокомплексы Th(IV), помня, что координационное число его равно б 10. Соединения актиноидов (VI) урана (VI), нептуния (VI), плутония (VI), америция (VI)—напоминают -элементы подгруппы хрома, но гидроксиды актиноидов состава Н2ЭО4 обладают большими основными свойствами. Напишите уравнения реакции получения ураната калия (сплавление) H2U04 + K0H->. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология