Уран, атомный вес кислородом

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

В уране натрий определяют методом пламенной атомно-эмиссионной спектрометрии в пламенах ацетилен—воздух, водород—кислород после отделения от основы [156, 589, 939, 1054, 1237] уран экстрагируют трибутилфосфатом из солянокислой [1237] или азотнокислой [1054] среды. Описан метод выделения примеси натрия сорбцией его катионообменником [589]. [c.167]

После открытия изотопов химических элементов ученые считали, что изотопный состав каждого элемента одинаков для всех образцов. Это предположение было положено в основу определения атомных масс. Единственное исключение составляли элементы, имеющие долгоживущие радиоактивные изотопы. Однако за время, прошедшее после 1945 г., атомные массы некоторых элементов, таких как литий, бор и уран, под воздействием деятельности человека при определенных обстоятельствах изменились. Было сделано еще более важное фундаментальное открытие. Как было установлено, изотопный состав различных частей Солнечной системы не одинаков. Различия в изотопном составе были отмечены даже для кислорода — одного из самых распространенных элементов. В настоящее время вариации изотопного состава найдены для нескольких элементов. Они дают ключ к пониманию процессов возникновения химических элементов, а также условий зарождения Солнечной системы. [c.202]

Второй вариант дал возможность Менделееву 1) предсказать 12 элементов скандий (5с), галлий (Оа), германий (Ое), технеций (Тс), рений (Не), гафний (НГ), полоний (Ро), астатин (А1), франций (Рг), радий (На), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), индий (1п), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (и), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

В действительности контраст здесь несколько усилен при помощи специального приема. Было выяснено, что нуклеиновые кислоты весьма охотно вступают в соединение с солями некоторых тяжелых металлов, во всяком случае взаимодействуют с ними намного интенсивнее, чем, например, белки или жироподобные вещества. Если срез обработать уранилацетатом или цитратом свинца, то они откладываются преимущественно в структурах, содержащих нуклеиновые кислоты, и таким образом маркируют их. Уранилацетат представляет собой соединение урана (точнее, урана с присоединенным к нему кислородом) и уксусной кислоты, а цитрат свинца — это соединение свинца с лимонной кислотой. Напомним, что уран имеет атомный вес 238, свинец — 207, т. е. атомы этих металлов соответственно в 238 и 207 раз тяжелее и потому в очень много раз плотнее атома водорода. Они и поглощают (или рассеивают) электроны намного сильнее, чем молекулы воды, белков или нуклеиновых кислот, и на электронных микрофотографиях структуры, напыленные ураном или свинцом, выглядят более темными, чем их окружение. Это так называемый позитивный контраст. [c.201]

Зависимости атомных радиусов элементов VI и VII групп от атомного номера весьма сходны. Кривые для ковалентных радиусов элементов подгруппы кислорода и галогенов располагаются справа и обнаруживают зигзагообразные отклонения, накладывающиеся на общее возрастание радиусов при переходе от легких к тяжелым элементам. Ветви кривых ( -переходных металлов располагаются несколько правее, причем З -пере-ходные металлы (хром, марганец) оказываются, судя по атомным радиусам, смещенными вправо от своих более тяжелых аналогов, имеющих близкие радиусы. Атомные радиусы /-переходных металлов VI группы (неодим, гольмий, уран) и VII группы (прометий, эрбий, нептуний) значительно больше, чем у -переходных металлов, и соответствующие точки располагаются на кривых, занимающих крайнее левое положение в VI п [c.125]

Контраст, создаваемый в электронном микроскопе, определяется атомным числом веществ образна. Чем выще атомное число, тем больще электронов рассеивается и тем выще контраст. В состав биологических молекул входят атомы с очень низким атомным числом (в основном кислород, водород, углерод и азот). Для усиления контраста образцы до и после резки импрегнируют солями тяжелых металлов, таких, как осмий, уран и свинец. Компоненты клетки выявляются с разной степенью контраста согласно степени их импрегнации (или окраски) этими солями Как правило, липиды окрашиваются осмием в темный цвет и это позволяет выявлять мембраны (рис. 4-16). [c.183]

В статье О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (октябрь 1869 г.) Менделеев сделал примечание к прочерку в таблице элементов, стояпщх между d=112 и 8п=118 В первом сообщении я считал уран (иг=116) занимающим это место системы но в настоящее время, по многим соображениям, считаю это неверным , как о том будет сообщено, когда начатые в этом отношении исследования будут окончены [44, с. 52]. [c.47]

Очень подробно об уране Менделеев говорил в Boefr статье Периодическая законность химических соединений (июль 1871 г.). Здесь сказано, что уран следует отнести к VI группе, то есть его окиси придать формулу UO3,. и тогда атомный вес его будет U = 240... Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урана оказывается телом с большим содержанием кислорода, какое мье [c.51]

АЬ), франций (Рг), радий (Ка), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), пндий (1и), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (II), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе попреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

Строение соединений урана по сих пор возбуждает еще многие сомнения, хотя классическое исследование Пелиго и разъяснило важнейшие пункты истории этого элемента. Следуя за ним, окиси урана дают формулу иЮ , почему атомный вес и = 120. При этом не только уран не находит надлежащего места в системе элементов ни по величине своего атомного веса (ибо все места в 7-м ряде от Ag = 108 до Л = 127 уже заняты), ни по своим свойствам, но и все известные его свойства не позволяют приписать ему такого-веса атома. При некотором внешнем сходстве с железными металлами (существование УО, 1) 0 , и 0 ) уран отличается от них и тем, что имеет большой уд. вес (18.4), и тем, что дает летучий иСР, и тем, что его окись образует только соли состава иОХ, а не дает солей УХ , и тем, что при.. большем противу железа пае он восстановляется с трудом, а его окись обладает менее резкими основными свойствами. Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия (при том эквивалент урана =40 и близок к эквив[а--ленту] индия =38), находим, что уран следует отнести. к VI группе, т. е. его окиси придать формулу иО , и тогда атомный вес его должно удвоить, и он будет и = 240. Он тогда помещается в 12-й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урайа оказывается телом с большим содержанием кислорода ио , какое мы привыкли видеть только у кислотных, окислов. Но на это кроме соображений, приведенных в начале этой главы, должно заметить следующее [c.271]

Во многих соединениях урана и других актиноидов, находящихся в высшей степени окисления Э (V) и Э( I), имеются атомные группировки и ЭО+2, сохраняющиеся без изменения при разнообразных химических реакциях. Эти группировки называют актинильными. иОг " — уранил, ЫрОг " — нептуния, РаОг — протактинил и т. д. Особая устойчивость таких группировок объясняется тем, что между атомами актпнонда и кислорода осуществляется тронная связь. Две из связей образуются за счет двух непарных электронов атома актиноида и двух непарных электронов атома кислорода, третья связь образуется за счет неподеленной электронной пары атома кислорода и свободной орбитали атома актиноида [c.529]

Рентгенограмма P-UO3 дает моноклинную ячейку с параметрами а= 10,34 0,01, 6 = 14,33 0,01, с = 3,91 0,04А, р = 99,03° 0,00, содержащую в себе 10 формульных групп и имеющую пространственную группу P2i (С г) (см. рис. 1.10). Размеры межатомных расстояний приведены в табл. 1.7. Атомное расположение в структуре р-иОз отличается большой сложностью и содержит атомы урана с различной координацией U4H U5 окружены шестью атомами кислорода, два из которых могут рассматриваться как образующие уранило-вую группу (Oi2 и Oi3 с U4 и Oi4 и Oi5 с Us) U3 связан с шестью атомами кислорода, которые образуют искаженный октаэдр и наконец, Ui и U2 имеют в ближайшем соседстве семь атомов кислорода. Структура может рассматриваться как содержащая параллельные слои, перпендикулярные к моноклинной оси, составленные из цепей атомов урана с координационным числом 6, и атомы урана с координационным числом 7, соединяющие эти слои. [c.38]

В настоящее время установлено существование аморфной и пяти кристаллических фаз UO3. (Хукстра и Зигель. Система уран— кислород область от UgOj до UOg. (Доклад № 1548, представленный на Вторую международную конференцию по мирному использованию атомной энергии, Женева, 1958).—Прим. ред. [c.159]

Хукстра и Зигель. Новые достищения в химии системы уран— кислород. Доклад № 737, представленный на Первую международную конференцию по мирному использованию атомной энергии, Женева, 1955. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология