Диссоциация слабых кислот

Рис. Х1П.5. Определение константы диссоциации слабой кислоты по уравнению (XHI.fl) схематично).

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Рассмотрим зависимость диссоциации от присутствия постороннего электролита. Здесь надо различать два случая первый — когда один из ионов одинаков у обоих электролитов, и второй — когда одноименных ионов у них нет. В первом случае это влияние обычно бывает более сильным. Ввиду того, что свойства свободного иона не зависят от его происхождения, в константы диссоциации каждого из этих электролитов будет входить суммарная концентрация (или активность) общего иона. В соответствии с этим степень диссоциации слабой кислоты в растворе резко уменьшается при прибавлении к раствору сильной кислоты. Обратное же влияние не может быть значительным. [c.391]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Поскольку слабые кислоты диссоциируют в воде лишь частично, слабая кислота, например уксусная, создает в водном растворе меньшую концентрацию ионов водорода, чем полная концентрация добавляемой в раствор кислоты. В таких случаях для определения концентрации ионов водорода и проведения связанных с этим расчетов приходится обращаться к выражению для константы диссоциации слабой кислоты. Чтобы пояснить сказанное, вычислим pH 0,0100 М раствора уксусной кислоты. Из примера 4, в котором рассматривалась азотная кислота, нам известно, что 0,0100 М раствор сильной кислоты имеет pH 2,00. Поскольку уксусная кис- [c.229]

Таблица 12.2. Диссоциация слабой кислот

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Если функции диссоциации слабой кислоты и слабого основания приблизительно одинаковы, т. е. р/гнА и р/гв, то рН= Р ги- [c.508]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Так как степень диссоциации слабых кислот возрастает пропорционально температуре, то хлоргидринирование при повышенных температурах идет, в принципе, хуже. [c.71]

Таким образом, измерив pH при половинной нейтрализации, можно найти приближенное значение функции диссоциации слабой кислоты. [c.505]

Если концентрация добавляемой соли равна нулю, полученное выражение переходит в обычную формулу для константы диссоциации слабой кислоты (5-34). [c.237]

Смесь сильной и слабой кислот Пусть сильная кислота имеет концентрацию С,, а слабая (НА) - С . Уравнение для определения равновесного состава легко следует из равновесия для диссоциации слабой кислоты [c.250]

В общем случае, если концентрация сильной кислоты, добавляемой к буферному раствору, равна у моль-л" выражение для константы диссоциации слабой кислоты приобретает вид [c.241]

Аналогичным образом с помощью гальванических элементов определяют константы диссоциации слабых кислот и слабых оснований. [c.262]

Что такое уравнение материального баланса и уравнение баланса зарядов и как они используются при выводе выражения для константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания Каков физический смысл этих уравнений баланса на атомарном уровне [c.259]

В качестве отправной точки вывода используется выражение для константы диссоциации слабой кислоты [c.473]

Са-У + 2 с -У + К о1у Но это совпадает с уравнением, выведенным в предьщущем разделе данного приложения, когда мы учли диссоциацию воды при рассмотрении диссоциации слабых кислот. [c.475]

Это первая и простейшая форма выражения для константы диссоциации слабой кислоты, которая использовалась нами в разд. 5-6. [c.475]

Рис. Д.52. Зависимость степени диссоциации слабых кислот от pH.

Диссоциацию и тем самым силу кислоты обычно выражают константой диссоциации к, выведенной из закона разведения , показывающего зависимость диссоциации слабой кислоты от ее концентрации. Эта зависимость вытекает из следующих рассуждений. [c.243]

Как видно из табл. 5, константа диссоциации слабой кислоты должна быть равной 10 , чтобы при титровании сильной кислоты Б присутствии слабой с заданной погрешностью, равной -0,1% (при условии равенства их начальных концентраций --0,1 М), можно было обнаружить заметное изменение pH и электродного потенциала. [c.70]

Титрование сильной кислоты (щелочи) в присутствии слабой кислоты (основания) осуществимо с точностью, зависящей от константы диссоциации соответствующего слабого электролита. Расчетом можно показать, что константа диссоциации слабой кислоты должна быть равной 10 , чтобы была обеспечена при этом точность ( 0,1 7о), с которой определяется сильная кислота (при условии равенства их начальных концентраций 0,1 М). [c.125]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 °С [c.232]

Константы диссоциации слабых кислот /Гд(1), /Сд(2). Кщъ). .. Порядок расположения соответствует расположению слабых кислот в общем перечне. [c.24]

Константы диссоциации слабых кислот 1,754 10 1,48 10 1,4 10 1 [c.25]

Концентрации т, т.2 и тз берут примерно равными. Ионы водорода в растворе появляются только в результате диссоциации слабой кислоты. Изменение [c.166]

Это равновесие можно характеризовать второй константой диссоциации слабой кислоты. Однако этим далеко не исчерпываются свойства аннона кислой соли. Известно, что кислую соль можно рассматривать так же, как соль слабой кислоты, в которой часть ионов металла замещена водородными ионами. В соответствии со свойствами соли слабой кислоты, анион НА может связывать водородные ноны [c.299]

Ввиду малой диссоциации слабой кислоты, особенно в присутствии се соли, можно также принять, что концентрация молекул кислоты равна обшей концентрации кислоты [c.301]

Диссоциация слабой кислоты [c.245]

Рассмотрим диссоциацию слабой кислоты НА [c.245]

Результаты по рассмотрению диссоциации слабой кислоты приведены в табл. 12.2. [c.249]

ЩИХ масс к диссоциации слабой кислоты (реакция (37)) [c.121]

Как видно из табл. XVIII, 1, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60° С. Это можно объяс- [c.461]

Константа диссоциации слабой кислоты НА = Н+ + + А в зависимости от температуры >1зменяется в соответствии со следующим уравнением [c.307]

Допустим, что функция диссоциации слабой кислоты кц = = 10- . Для воды 1=10- Л Предположим, что дан 0,1 н. раствор кислоты, концентрацию которой следует определить с точностью до 0,1%. Это значит, что при нормальности еще неотти-трованной кислоты [НАп]=10- , большая часть основания долж- [c.502]

Равновесия с участием слабых кислот и оснований. Уравнения материального баланса и баланса зарядов. Способы приближенного решения уравнений, включаюших константу диссоциации слабой кислоты или основания. [c.206]

Повторение такого приема до тех пор, пока ответ не перестанет изменяться при переходе от предыдущего цикла к следующему, называется методом последовательных приближений. Если удается достаточно точно предсказать степень диссоциации слабой кислоты, можно решить задачу о ее равновесии в растворе приближенно и затем быстро ввести в ответ поправку, вместо того чтобы тратить время на решение квадратного уравнения. Если же наши исходные предположения не слишком точны, для получения неиз-меняющегося значения у могут потребоваться два или три цикла последовательных приближений. [c.232]

Расчеты для различных количеств добавляемого NaOH показаны в табл. 1, а результаты графически представлены на рис. 1. Точка а графика получена при помощи простого выражения для константы диссоциации слабой кислоты, приведенного в разд. 5-6 [c.476]

Однако если в механизм реакции входит равновесие с участием слабых кислот или оснований, то можно наблюдать более высорсую скорость реакции в 020. Причина этого состоит в том, что константы диссоциации слабых кислот и оснований в О2О меньше, чем в Н2О (в 2—4 раза). Ионное произведение тяжелой воды 7(о2о = 0,145-10 также более чем в пять раз меньше, чем ионное произведение Н2О (разд. 35.4.1.4). Этот фактор становится особенно существен при кислотно-основном катализе. Вернемся к уравнению (135) можно легко понять, что в случае специфического кислотного катализа, т. е. при наличии предшествующего протолитического равновесия ([реакция (131)], скорость катализируемой реакции в О2О оказывается больше, чем в Н2О. Константа скорости в уравнении (135) равна [c.200]

Если обозначить общую концентрацию электролита, например, слабой Ьдноосновной кислоты НА, через С моль/л, степень ее диссоциации буквой а и выразить через них концентрацию недиссоциированных молекул и концентрации ионов, то для константы диссоциации слабой кислоты НА получим следующее уравнение [c.50]

Рис. XIII.С. Ячейка Харнеда для определения константы диссоциации слабой кислоты

Эти свойства можно характеризовать первой константой диссоциации слабой кислоты, так как реакции (12) и (12а) связаны с равновесием между НгА и ионами НА и Н" . Таким образом, кислая соль имеет два противоречивых свойства она может выделять водородные ионы и может их поглощать. В зависимости от того, какая из двух реакций (11) или (12) идет в большей степени, кислая соль может н.меть кислую реакцию (например, МаНЗО,) или щелочную реакцию (например, ЫаНСО,). [c.299]

При титровании сильной кислоты в смеси с кислотами, имеющими константы кислотности 10 5 и выше, диссоциация слабой кислоты начинается до точки эквивалентности, соответствующей оттитровыванию сильной кислоты, что привоцит к невозможности оттитровывания сильной кислоты из-за отсутствия заметного скачка титрования. Такие смеси титруют обычно потенциометрическим метоцом, используя для титрования две порции раствора в одной оттитровывают обе кислоты, в другую добавляют органический растворитель, чаще всего ацетон, для подавления диссоциации слабой кислоты и оттитровывактг одну сильную. [c.81]

Буферное действие состоит в том, что диссоциация слабой кислоты существенно подавлена высокой концентрацией одноименных анионов. Например, при добавлении основания происходит в основном переход кислотьг в соль без образования добавочного большого количества ионов Н3О+ в отличие от шндивидуальных растворов кислот. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология