Электролиты закон разведения

Уравнение (V,18) является истинным выражением закона разведения. При с- -0 и f -V 1 уравнение (V,18) переходит в (V,13). Чем сильнее диссоциирует электролит, тем скорее наступает нарушение классического закона разведения, так как тем раньше у начинает отклоняться от 1. [c.161]

Уксусная кислота — слабая кислота. Как слабый электролит, она отлично подчиняется закону разведения Оствальда (стр. 90). [c.495]

Если электролит сильный, константа равновесия велика, ассоциация мала, то для сравнительно разведенных растворов можно принять, что I I я а I, можно прийти к той форме закона действующих масс, которую мы применяли и при выводе уравнения Бьеррума [c.250]

Закон Кольрауша использован Оствальдом для оценки эквивалентной электропроводности СНзСООН при бесконечном разведении. Ацетат натрия — сильный электролит и его эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении может быть легко найдена экстраполяцией она равна 87,4. Если эту величину скомбинировать с подобными величинами для соляной кислоты и хлорида натрия, то можно получить значение Ло для НАс [c.47]

Из этих соотношений следует, что степень электролитической диссоциации а зависит от разведения 1/С°, а константа диссоциации пропорциональна и при данной концентрации может служить мерой силы электролита. Для слабых электролитов (СН,,СООН, NH OH) величина лежит в пределах 10 —10 для электролитов средней силы [Са(0Н)2, первая ступень Н3РО4, вторая ступень H2SO4) в пределах 10" —10 прн Кс = 10 " электролит считается очень слабым (H O, С Н ОН, H N, H3 ONH2). Свое название закона разведения соотношение (10.14) получило в силу пропорциональности между степенью электролитической диссоциации а и величиной разведения 1/С° чем больше разведение (т. е. чем меньше С°), тем больше степень электролитической диссоциации а. Значение закона разведения ограничивается практическим приложением его к решению задач, связанных с поведением растворов слабых электролитов, правильнее было бы соотношение (10.21) считать одной из частных задач химии растворов электролитов. [c.117]

Для слабых и средней силы электролитов и новая теория также принимает неполную диссоциацию. Причина неполной диссоциации заключается в том, что недиссоциированные молекулы, согласно взгляду Ганчз (стр. 83), находятся в виде неионизирующей псевдоформы. Ионизирующая часть молекул ведет себя как сильный электролит и, таким образом, полностью диссоциирована на ионы в равновесии участвуют только недиссоциированная псевдоформа и ионы. Обращает на себя внимание тот факт, что у электролитов средней силы, как, например, дихлоруксусная кислота, закон разведения оказался действительным еще при довольно высоких концентрациях ионов. [c.136]

Это значит, что в уравнении (17.8) К = 1. Эти основания выте -кают из следующих соображений в предыдущей главе, при обсуждении закона Генри, было показано, что если при растворении газа в конденсированной фазе число частиц удваивается вследствие диссоциации, то давление газа должно изменяться пропорционально квадрату концентрации растворенного вещества согласно уравнению (15.7), выражающему зависимость давления газообразного водорода от концентрации его в платине, где он существует в атомарном состоянии. Сильный электролит ведет себя аналогично водороду. Так, например, газообразный хлористый водород существует в виде молекул, а растворяясь в воде, нацело диссоциируе на ионы водорода и хлора. Учитывая, что в разведенном растворе - н+ = gI = Снсь представим аналогично (15.7) [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология