Неидеальность газовых смесей

ПРИМЕНЕНИЕ ТЕОРИИ ЛЕТУЧЕСТИ К РАСЧЕТУ РАВНОВЕСИИ В НЕИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВЫХ СМЕСЯХ [c.159]

Эккер и Будар [18] удачно применили уравнение (1.14) для реакции, имевшей место в неидеальной газовой смеси. [c.33]

Для неидеальной газовой смеси веществ в уравнение (8.38) вводят летучести компонентов 1 и 2. [c.150]

Для изучения свойств неидеальных газовых смесей или жидких растворов веществ с изменением их состава или других параметров можно применять теоретические или эмпирические методы. [c.221]

Закон действующих масс для химической реакции протекающей в неидеальной газовой смеси веществ [c.224]

Константа равновесия Kf для неидеальной газовой смеси, в которой проходит химическая реакция, зависит только от Г, в то время как Кр для этой системы изменяется с изменением давления, что связано с отклонением свойств идеальных газовых смесей от реальных. Если давление в системе снижается до предельно малых величин, когда газы начинают проявлять идеальные свойства, тогда [c.225]

Расчет равновесия химической реакции для неидеальной газовой смеси веществ [c.266]

Обобщенные соотношения для расчета равновесия жидкость — нар в углеводородных смесях, развитые Чао и Сидером Известно, что для неидеальных газовых смесей и растворов константа фазового равновесия, помимо параметров состояния Т я Р, завпсит также от состава равновесных фаз. [c.45]

Вывод основан на использовании известного выражения для химического потенциала -того компонента неидеальной газовой смеси и уравнения состояния со вторым вириальным коэффициентом. Для химического потенциала г-того компонента справедливо [c.122]

ИЗУЧЕНИЕ НЕИДЕАЛЬНОСТИ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ [c.290]

Как видно нз соотношений (2.36) и (11.11), зная коэффициенты распределения или активность, измеренные при различных давлениях, можно определить величины, характеризующие неидеальность газовых смесей сорбата и газа-носителя. Если отсутствует заметная растворимость газа-носителя в неподвижной фазе, то в интервале давлений до (15-ь20)10 Па (15—20 атм), когда можно ограничиться двумя членами разложения (11.12), зависимость между удерживаемым объемом сорбата и давлением может быть представлена в виде [347] [c.290]

Связь между параметрами хроматографических зон и физико-химическими свойствами сорбатов и неподвижных фаз является основой неаналитических применений газовой хроматографии, к которым относится изучение сорбционных характеристик, неидеальности газовых смесей, кинетики химических реакций, а также определение различных других физико-химических свойств газов, жидкостей и твердых тел. [c.305]

Изучение неидеальности газовых смесей [c.313]

В соответствии с этим термодинамические потенциалы неидеального однородного газа и компонентов неидеальной газовой смеси определяются соотношениями [c.327]

В частности, для каждого компонента неидеальной газовой смеси [c.328]

Связь между параметрами хроматографических зон и физикохимическими свойствами сорбатов и неподвижных фаз является основой неаналктического применения газовой хроматографии. которое включает изучение характеристик сорбционного равновесия, неидеальности газовых смесей, диффузионных характеристик, изучение химических реакций (включая кинетику и константы равновесия), а также определение различных других физико-химических свойств газов, жидкостей и твердых тел. [c.281]

Из двух условий равновесия (VII.4)> или (VII.5) в программе РАВНОХИМ используется второй подход—определение равновесного состава через константы равновесия. Это объясняется несколькими причинами. Во-первых, для многих реакций, в том числе таких, как синтез аммиака и метанола, константы равновесия (точнее, зависимость константы от температуры) определены более тщательно, чем имеющиеся в литературе термодинамические константы для расчета свободной энергии Гиббса [10, 11]. Во-вторых, если для неидеальных газовых смесей еще существует возможность определить величину К [9], то рассчитать с достаточной точностью летучесть [c.431]

Это pi не вполне отвечает фактически измеряемому давлению для которого закон Дальтона дает = Р лишь в случае идеального газа ( 94), так как при таком определении Ъру = Р и для неидеальных газовых смесей. Подробное обоснование (188), которое сводится к соотношению /1 = где /j — летучесть, которую имел бы данный компонент в чистом виде при давлении Р смеси, я Xi — его молярная доля, дано в известной книге Льюиса-Р е и д а л а, упомянуто на стр. 237. В ней можно найти детальное развитие метода Льюиса с многочисленными примерами. Знакомство с этой книгой надо З силенно рекомендовать. [c.331]

Для неидеальной газовой смеси вычисление [х. — х (Р=1, Т) тоже возможно, если известна зависимость между давлением, объемом, температурой и составом, короче, если известно уравнение состояния химически заторможенной смеси (см. главу XIII). Проблема химических потенциалов и проблема химического равновесия — различные проблемы. Первая проблема решается для химически заторможенной системы, вторая — для химически расторможенной системы. Для решения проблемы химических потенциалов необходимо уравнение состояния химически заторможенной системы. Для решения проблемы химического равновесия необходима константа равновесия (и, конечно, предварительные сведения о химических потенциалах). [c.325]