Растворимость фтороводородной кислоты

Определение кремниевой кислоты. Кремниевая кислота или ее соли входят в состав многих горных пород, руд и других объектов. При обработке горных пород или минералов кислотой в осадке остается кремниевая кислота с переменным содержанием воды. Если анализ начинается со сплавления пробы, гидратированная кремниевая кислота образуется при кислотном выщелачивании плава. Большинство элементов при такой обработке образует растворимые соединения и легко отделяется от осадка фильтрованием. Однако разделение может быть неполным, так как гидратированная кремниевая кислота может частично проходить через фильтр в виде коллоидного раствора. Поэтому перед фильтрованием осадок кремниевой кислоты стремятся полностью дегидратировать выпариванием с соляной кислотой. При прокаливании кремниевая кислота переходит в безводный Ог, который является гравиметрической формой. По его массе часто рассчитывают результат анализа. Гидратированный диоксид кремния 5102-гаН20 является отличным адсорбентом, поэтому осадок 5102 оказывается загрязненным адсорбированными примесями. Истинное содержание диоксида кремния определяют путем обработки осадка фтороводородной кислотой при нагревании, в результате чего образуется летучий 81р4 [c.165]

Соли фтороводородной кислоты — фториды. Большинство из них труднорастворимы в воде, хорошо растворимы фториды натрия, калия, алюминия, олова, ртути, серебра. Все фториды ядовиты. Фторид кальция СаР широко применяют для получения фтороводородной кислоты, а также в металлургии. [c.172]

Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с большинством металлов (кроме золота и платины). Соли ее — фториды — мало растворимы в воде, но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо. [c.393]

Молекулы ННа полярны в ряду НГ—НС1—НВг—Н1 электрический момент диполя уменьшается, но поляризуемость молекул увеличивается. Поэтому в ряду НС1—НВг—Н1 температуры плавления и кипения галогенидов водорода повышаются (см. рис. 148). Бромид и иодид водорода очень хорошо растворимы в воде. КаК видно по значениям Аа, их растворы — сильные кислоты, называемые соответственно бромоводородной и иодоводородной. В ряду НГ—НС1—НВг—111 сила кислот увеличивается, что в основном определяется уменьшением в этом ряду прочности связи Н—На1. Особо прочная связь в молекуле НГ, поэтому фтороводородная кислота значительно слабее других галогеноводородных кислот. [c.333]

Кремнезем тугоплавок, очень тверд и химически стоек. На него действуют лишь фтор, фтороводородная кислота и газообразный НР, а также растворы щелочей и фосфорная кислота. В воде в обычных условиях 8102 не растворяется, но начиная со 150 °С его растворимость возрастает, достигая 0,25% или 500 °С. [c.449]

Кремний не реагирует с кислотами и в раствор не переходит только так называемый аморфный кремний, измельченный в очень тонкий порошок, реагирует со фтороводородной кислотой и дает растворимые соединения. Взаимодействует с щелочами в горячем растворе, образуя силикаты и водород [c.322]

Характер взаимодействия 8п и РЬ с кислотами различен. Все галогеноводородные кислоты на свинец не действуют в обычных условиях из-за малой растворимости его галогенидов. Раньше, например, растворы фтороводородной кислоты хранили в свинцовых сосудах. Олово же реагирует со всеми концентрированными галогеноводородными кислотами при нагревании, в частности [c.249]

Растворение навески. Навеску переносят в чистый химический стакан или коническую колбу. В качестве растворителей используют дистиллированную воду, кислоты, смеси кислот, щелочи. Растворимость неизвестного вещества может быть установлена, если сделать пробы с отдельными порциями вещества. Испытания на растворимость начинают с дистиллированной воды. Для веществ, растворимых в воде, достаточно взять около 100 мл ее. Из кислот в качестве растворителей используют уксусную, хлороводородную, серную, азотную, фтороводородную, хлорную. Из смесей кислот — царскую водку , смесь азотной и фтороводородной кислот. Например, для растворения СаСОз лучше взять H l, но не H2SO4, так как aS04 трудно растворим в воде. Количество кислоты или щелочи, необходимое для растворения навески, рассчитывают по уравнению реакции с учетом концентрации растворителя (пример расчета дан в 5 этой главы). [c.229]

Механизм автоклавного вскрытия оксидов титана, циркония, ниобия и тантала во фтороводородной кислоте можно свести к трем этапам первый — взаимодействие иона металла на поверхности твердой частицы с молекулами растворителя с образованием продукта их взаимодействия (соли, оксосоли) второй — взаимодействие этого соединения с молекулами воды и переход его в жидкую фазу третий — взаимодействие соединения, образованного на первом этапе, с молекулами кислоты и образование соединения, например, комплексного, хорошо растворимого. Второй и третий этапы вскрытия при высокой температуре протекают достаточно быстро, при этом жидкая фаза все время остается далеко не насыщенной по отношению к первому соединению, что облегчает его переход в жидкую фазу. Самым медленным и соответственно лимитирующим является первый этап, и именно его скорость зависит от температуры. Поскольку прочность фторидных ацидокомплексов титана, циркония, ниобия и тантала высока, то, естественно, концентрация фтороводородной кислоты в системе оказывает меньшее влияние на процесс вскрытия. [c.27]

На первый взгляд кажется странным поведение гидроксида или оксида алюминия в растворах фтороводородной кислоты. Однако изучение этого процесса показало несмотря на то что ион алюминия образует прочнейшие и хорошо растворимые комплексные соединения с фторид-ионами, вскрытие оксидов и гидроксида алюминия во фтороводородной кислоте идет медленно и не до конца. Обусловлено это наличием в механизме вскрытия соединений алюминия во фтороводородной кислоте двух медленных лимитирующих стадий первая — взаимодействие слабой фтороводородной кислоты с твердой фазой объекта вторая — взаимодействие фтороводородной кислоты с продуктом первой стадии — трифторидом или оксофторидами алюминия. Эксперименты показали, что после 3-часовой обработки оксида алюминия 4 М раствором фтороводородной кислоты при 195 °С до 50% оставшейся твердой фазы составляют трифторид и оксофториды алюминия, а в раствор переходит не более 7% алюминия (в пересчете на оксид). Следовательно, для вскрытия соединений алюминия применять растворы фтороводородной кислоты, несмотря на наличие прочных и хорошо растворимых фторидных комплексов алюминия, нецелесообразно. [c.30]

Смеси кислот. Смеси кислот выбирают в соответствии со способностью каждой кислоты эффективно разлагать определенные компоненты той или иной матрицы, исходя из того, что одна кислота эффективна как агент для разложения, а другая образует с отдельными элементами растворимые в воде соли. Азотная, хлороводородная и фтороводородная кислоты имеют относительно низкие температуры кипения и большие парциальные давления паров. Фосфорная, серная и борофтороводородная кислоты при сопоставимых температурах имеют низкие парциальные давления паров и относительно высокие температуры кипения. Комбинируя по одной кислоте из каждой группы, можно получить смеси с парциальным давлением ниже давления паров кислоты с низкой температурой кипения. [c.863]

Полученные результаты газофазной деструкции силикатов и некоторых других продуктов (см. табл. 1.2) стимулировали дальнейшее развитие этого метода для переведения в растворимое соединение (соль) других труднорастворимых оксидов. Было показано, что при деструкции оксидов титана, циркония и ниобия в газовой фазе фтороводородной кислоты образуются растворимые в воде оксофториды. Оксид алюминия лучше и полнее взаимодействует с газовой фазой хлороводородной кислоты при 120—150 °С повышение температуры в зоне внутреннего реактора до 200 °С приводит к неполной деструкции. После завершения деструкции во внутреннем реакторе находятся кристаллы АЮЬ-бНгО в насыщенном хлороводородом расплаве почти того же состава (с небольшим избытком воды). Это объясняется, по-видимому, тем, что образующийся хлорид алюминия связывает молекулы воды из газовой фазы, образуя своеобразный расплав кристаллогидрата. Расплав насыщается хлоридом водорода, и далее протекает процесс жидкофазного вскрытия по обычной схеме. Повышение температуры в газовой среде приводит к тому, что образующийся хлорид алюминия не удерживает молекул воды для образования жидкой фазы, а образующийся на поверхности частиц твердый хлорид или хлороксиды алюминия блокируют твердую частицу оксида и препятствуют прохождению реакции до конца [24]. [c.33]

Водородные соединения р-элементов, как правило, газообразны и растворимы в воде. На рис. 17.1 приведены Гпл и Гисп водородных соединений р-элементов. Выпадение из закономерного хода значений этих величин для воды и плавиковой (фтороводородной) кислоты обусловлено ассоциацией их молекул за счет водородных связей. Все водородные соединения 5- и р-элементов (кроме р-элементов VI и УПА групп) подвергаются необратимому гидролизу [c.403]

Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Сила (степень диссоциации) галоводородных кислот растет по мере уменьшения электроотрицательности галогенов (сверху вниз). Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н—Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [c.391]

Применяя фторидный электрод следует учитывать два обстоятельства. Во-первых, фтороводородная кислота является слабой кислотой и в кислой среде активность ионов фтора существенно отличается от их общей концентрации даже в сильно разбавлённых растворах. Во-вторых, при высоких значениях pH на поверхности электрода может образоваться слой Ьа(ОН)з, растворимость которого соизмерима с растворимостью ЬаРз. В результате освобождается дополнительное количество ионов фтора, что приводит к уменьшению электродного потенциала. Поэтому pH растворов поддерживают постоянным с помощью буферных растворов в диапазоне 5,0 - 5,5. [c.194]

Сассолин. Белый, разлагается при нагревании, перегоняется с водяным паром, окрашивает пламя горелки в зеленый цвет. Растворяется в воде (растворимость сильно повышается с ростом температуры), образует гидрат, проявляюш,ий слабые кислотные свойства. Реагирует со щелочами, концентрированной фтороводородной кислотой. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 141 , 147 , 150 , 160 . [c.76]

Желтовато-зеленый, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Плохо растворяется в воде, растворимость не зависит рт температуры. Из фтороводородной кислоты кристаллизуется сине-зеленый гидрат N1F2 5HF 6Н2О. Не реагирует с кислотами даже при нагревании. Разлагается щелочами, гидратом аммнака, восстанавливается водородом. Образует фторокомплексы. Получение см. 860 , 867. [c.437]

Серовато-белый оксид состава ЭО входит в состав таких драгоценных камней, как аквамарин и изумруд. Французский химик Поль Лебо в 1895 г. исследовал свойства этого оксида и обнаружил, что если его предварительно не прокаливать при высокой температуре, то он легко реагирует с большинством кислот, образуя хорошо растворимые в воде соли. Эти соли, как теперь стало известно, ядовиты. Зачастую они имеют сладковатый вкус (поэтому элемент Э одно время называли глицинием , от греческого гликис — сладкий). Оксид ЭО реагирует также и с расплавами щелочей, хотя устойчив в их концентрированных растворах. Если ЭО прокалить при 2600 °С, он будет реагировать только с фтороводородной кислотой НЕ... Остается добавить, что элемент Э в Периодической системе — один из ближайших соседей алюминия (по диагонали). Какой это элемент и каковы свойства его оксида [c.76]

Тетрафторид кремния — бесцветный газ. Образуется при взаимодействии силикатов с фтороводородной кислотой. При избытке фтороводородной кислоты в водном растворе образуются гексафторосиликаты(1У) металлов. Фторосиликаты натрия, калия, кальция и бария очень мало растворимы в воде их используют для пропитки древесины против огня и гниения, а также как замутнители для змалей. Растворимый в воде гексафторосиликат(1 ) аммония применяется для отверждения и уплотнения извеСтьсодержащих строительных материалов, образующийся гексафторосиликат(1У) кальция Са[51Р ] закупоривает поры в строительных камнях и кирпичах. [c.324]

Следует иметь в виду, что помимо общих свойств галогены имеют и различия. Это особенно характерно для фтора и его соединений. Сила кислот в ряду НР — НС1 — НВг — HI возрастает, что объясняется уменьшением в том же направлении энергии связи HR (где R — элемент). Фтороводородная кислота слабее других из этого ряда, потому что энергия связи Н—Р наибольшая в этом ряду. В такой же последовательности уменьшается и прочность молекулы НГ (где Г — галоген), что обусловлено ростом межъядерного расстояния (см. табл. 8.1, п.6). Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду Ag I — AgBr — Agi в отличие от них соль AgP хорошо растворима в воде. [c.158]

Растворимость оксида в большой степени зависит от растворимости образующегося соединения. Известно, что растворимость комплексных кислот изучаемых металлов значительно выше, чем растворимость их солей. Поэтому при частичной замене фтороводородной кислоты на ее соль при той же концентрации фторид-ионое в системе и в том же объеме растворение препарата значительно ухудшается. Заметное растворение диоксида титана начинается только после того, как вклад фтороводо-родной кислоты в концентрцию фторид-ионов превысит 75%. Обнаружена корреляция чем ниже растворимость соли данного [c.26]

При изучении механизма автоклавного вскрытия была обнаружена жесткая зависимость растворимости пробы от свободного объема автоклава. Так, для диоксида титана уменьшение свободного объема до 20% от общего объема автоклава снижает рстворимость препарата независимо от размера навески, концентрации фтороводородной кислоты (при 215°С) и времени экспозиции до 50% от исходной навески. Для диоксида титана, содержащего фазу анатаза, и оксидов других металлов эта зависимость прослеживается менее четко. [c.27]

Пары фтороводородной кислоты, помещенной во внешний стакан, при температуре нагревателей 210—220 °С заполняют обе полости реактора автоклава и взаимодействуют с кремнийсодержащим препаратом, помещенным во внутренний реакционный стакан. В результате реакции образуется легколетучее соединение Sip4, парциальное давление которого быстро возрастает во внутренней камере реактора. SiF4 через отверстия в бортике внутреннего реактора проникает во внешнюю полость и взаимодействует с жидкой фазой фтороводородной кислоты с образованием хорошо растворимой и малолетучей кремнефто- [c.31]

Соли фтороводородной кислоты и щелочных металлов — фториды и гидродифториды — хорошо растворимы в воде, только фторид лития растворим ограниченно. Хорошо растворим также ВеГз, а фториды щелочно-земельных металлов или нерастворимы, или очень мало растворимы в воде. Растворимые фториды подвергаются в воде гидролизу по аниону [c.500]

Желтовато-зеленый, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Плохо растворяется в воде, растворимость не зависит jot температуры. Из фтороводородной кислоты кристаллизуется сине-зелен 1Й гидрат NiFz 5HF- [c.437]

Серная кислота часто применяется для удаления летучих кислот, особенно фтороводородной (нагревание до появления дыма серной кислоты). Цианидные комплексные соединения разрушаются аналогично с выделением цианистого водорода. Концентрированная серная кислота является эффективным растворителем для ряда неорганических оксидов, гидроксидов, карбонатов, сульфидных, мышьяковых руд, некоторых титансодержаших минералов и др. Она не пригодна для растворения материалов на основе кальция из-за низкой растворимости Са804. [c.863]