Аквакатионы

Объясните, почему следующие аквакатионы не образуются и не существуют в водном растворе [c.44]

В ВОДНОМ растворе аквакатионы бериллия [Ве(Н20)4] + и в меньшей степени аквакатионы магния [Мд(Н20)в] + подвергаются протолизу в функции кислоты [c.198]

Катионы со степенями окисления ванадия от (+11) до (+1У) можно получить при последовательном восстановлении катиона У02+. Катион УО2+ — сильный окислитель, он переходит в > стойчивый катион УО . Аквакатионы ванадия (II) н (П1) проявляют сильные восстановительные свойства. Оба эти катиона окисляются кислородом воздуха, а нон [У(Н20)б] — даже водой с выделением водорода. [c.236]

Метод радиоактивных индикаторов. Измеряется скорость изотопного обмена катионом между аквакатионом и комплексным ионом. [c.267]

Используя справочные данные, укажите, какой протолит в каждой из приведенных пар аквакатионов обладает большей кислотной функцией по отношению к воде при 25 °С [c.44]

Кислоты-окислители переводят марганец в раствор также в виде аквакатиона марганца (П) рений (и, по-видимому, технеций) дают соединения со степенью окисления ( + УП) [c.241]

В чем проявляется сходство в химическом поведении аквакатионов хрома(П1), железа(1П) и алюминия(1П) Является лм оно полным [c.137]

Аквакатионы алюминия в водном растворе проявляют ф нК ции слабой кислоты, поэтому соли алюминия подвергаются гидролизу [c.201]

В водном растворе Си(П) находится в виде гидратированного катиона с координационным числом меди, равным 4 (может быть также 5 и 6), аквакатион меди(П) проявляет свойства слабой кислоты [c.227]

Аквакатионы ртути (I) в водном растворе подвергаются протолизу [c.229]

Аквакатионы [Э(Н20) ] + являются слабыми кислотами [c.232]

В разбавленных растворах сульфата хрома (III) или сульфата хрома (III)-калия образуются аквакатионы хрома (III) [c.238]

Аквакатион хрома(1П) подвергается гидролизу [c.239]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

Марганец в степени окисления (+11) образует основные оксид МпО и гидроксид Мп(ОН)2, под действием кислот они переходят в раствор в виде аквакатиона марганца(II). Щелочи не действуют на Мп(0Н)2. Выделение малорастворимого Мп(0Н)2 в виде белого осадка по реакции [c.241]

Аквакатион марганца (II) в водном растворе проявляет свойства протолита в функции кислоты. [c.242]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

Аквакатионы алюминия, галлия и индия в водном растворе подвергаются протолизу и проявляют функции слабых кислот. Самыми известными солями этих элементов являются двойные соли типа квасцов, отвечающие составу [М (Н20)б][М (Н20)б](804)2, где М1 - Na, К, Rb, s, Tl M - Al, Ga, In, Tl, r, Fe и т.п. [c.183]

Все аквакатионы, за исключением образованных щелочными и щелочноземельными элементами, являются катионными кислотами. В водном растворе они подвергаются протолизу и создают кислотную среду (pH < 7). [c.190]

В водном растворе Си(П) находится в виде аквакатиона с координационным числом меди, равным 4 (может быть также 5 и 6) при этом [ u(H20)4]2+ проявляет свойства слабой кислоты. Гидроксид меди(П) Си(0Н)2 — амфотерный с преобладанием основных свойств. Он взаимодействует с кислотами, образуя аквакатион [Си(Н20)4] , и со щелочами в концентрированном водном растворе, переходя в гидроксокомплекс состава [Си(ОН)4] . Даже в виде суспензии при слабом нагревании Си(0Н)2 разлагается на СиО и Н2О. [c.208]

Комм. Сравните протолитические свойства и состав аквакатионов элементов Ш-группы. [c.211]

Металлы семейства железа располагаются в электрохимическом ряду напряжений левее водорода и переводятся в раствор кислота ми-неокислителями, переходя в аквакатион [Э(Н20)е] . Под действием кислот-окислителей эти металлы пассивируются. Металлы семейства платины переводятся в раствор только под действием кислот-окислителей (концентрированная азотная кислота, царская водка и др.). Для Ре, Со и N1 характерна пирофорность высокодисперсных порошков, а также способность обработанных специальным образом (губчатых) Рс1 и Р1 поглощать газы (Н2, О2 и др.). Поэтому эти металлы или их сплавы используются в качестве катализаторов гидрирования и других органических реакций. [c.216]

Таким образом, в водных растворах галидов металлов В-групп хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть аква-металл-катионы. Часто таким аква-металл-ионам свойственна определенная окраска. Так, например, гексааква-хром(И1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тетрааква-медь(И)-ионы—в сине-голубой цвет, и именно присутствием этих аквакатионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (И). [c.23]

Надо отметить, что кислотные свойства аквакатионов более выражены, чем у аминосоединений, а у комплексных биоксала-тов — еще более, чем у аквасоединений. [c.288]

Известно, что гомолигандные аквакатионы алюминия существуют в заметных количествах при рН<4, а гомолигандные гидроксоанионы алюминия —при рН>10. Объясните эти факты и изобразите геометрическое строение указанных ионов, используя метод валентных связей. Какие другие частицы, содержащие алюминий, присутствуют в водном растворе при pH 4—10 [c.77]

Выпишите из справочника и сравните константы кислотности аквакатионов скандия(III), иттрия(III) и лантана (III) в водном растворе. На основании эти.х данных определите, сильной или слабой кислотой является акьакатион ак-тиния(1И), [c.129]

Известно, что связь лантаноид — вода в аквакатионах [Ln(H20)a] + упрочняется при переходе La к Lu. Как изменяется степень протолиза аквакатнонов [c.130]

Аквакатион олова (II) проявляет си.ньные кислотные свойстия и поэтому устойчив только при рН<1 (в среде НСЮ, м.ш HNO3). При разбавлении таких растворов выпадают осадки различных гидроксосолей. [c.205]

Аквакатионы цинка (И) и кадмия(И) в растворе являются протолитамн со свойствами слабых кислот [c.229]

Аквакатионы ртути(II) подвергаются протолизу и обеспечи вают высокую кислотность среды [c.229]

Аквакатионы хрома (II) существуют в среде H IO4 в отсутс г-вие кислорода (иначе возможно повышение степени окисления хрома). В среде хлороводородной кислоты образуется хлоро-аквакомплекс [c.238]

Для протолиза аквакатиона железа(IIГ) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и различных по составу многоядерных комплексов, придающих раствору желтую окраску, типа [ (Н2О) Ре (ОН)гРе(Н2О)4] аквакомплекс [Ре(Ы20)б] существует только в сильнокислотной среде. [c.245]

Кристаллич. решетки Г. щелочных и шел.-зем. металлов содержат ионы ОН ", к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см" . Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с образованием гидратированных нонов ОН и аквакатионов металла. В коиц. неводных р-рах Г. щелочных металлов возможно образование иоиных пар, напр. (К ОН "), с включением в нх состав молекул р-рителя. Г. щелочных металлов хорошо раств. в воде, Г. остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного р-ра в внде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды. [c.558]

Химические свойства. М. обладают низкими значениями первого потенциала ионизации и сродства к электрону. Вследствие этого в хим. р-циях они выступают как доноры электронов (восстановители), а в соед. и их р-рах образуют положительно заряженные ионы (в большинстве случаев аквакатионы). Электроотрицательности атомов М. ниже электроотрицательностей атомов неметаллов. М. могут входить в состав сложных анионов, напр. МПО4, или ацидокомплексов, напр. [Ре(СМ)б] , однако в них атомы М. всегда являются центрами положит, заряда. Только для нек-рых М., находящихся на грашще с неметаллами, таких, как 8п, Ро, 8Ь и т. п., известны соед., напр, гидриды, в к-рых М. имеют формально отрицат. степень окисления. Но во всех этих соед. хим. связь ковалентная. [c.53]

Серовато-белый (с красным оттенком), в виде порошка — черный. Тяжелый, хрупкий (растирается в порошок). При переходе из твердого в жидкое состояние плотность возрастает. Последний стйбильный элемент в Периодической системе. Устойчив в сухом воздухе, чувствителен к влаге (покрывается оксидной пленкой). Малореакционноспособный не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака, водородом. Мономерных аквакатионов в растворе не образует. Пассивируется в сильноконцентрированных кислотахчжислителях. Реагирует с умеренно разбавленными серной и азотной кислотами, царской водкой , кислородом, галогенами, халькогенами. Сплавляется со многими металлами. Получение см. 392, 405 431. [c.203]

Белый, довольно пластичный (хрупкий в присутствии примесей ZтOl, ZтN, Zт , ZгH2), тугоплавкий, высококипящий. На воздухе не тускнеет. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Устойчив к коррозии в химически афессивных средах. Не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами (даже в расплаве), гидратом аммиака. Простых аквакатионов не образ -ет. Переводится в раствор действием концентрированной серной кислоты, фтороводородной кислоты, царской водки . Реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом при нагревании. Слабый восстановитель. Поглощает заметные количества Н2 и О2. Промышленно важен сплав с железом — ферро-цирконий (40% Тж). Получение см. 713 , 717, 719 . [c.357]

Комм. Какую функцию выполняют аквакатионы бериллия и магния в кислотно-основных реакциях с водой Какой из них в водной среде является более сильным протолитом [c.121]

Комм. Каковы протолитические свойства аквакатиона алюминия, тетраборат-иона В какой среде устойчив гидроксокомп-лекс алюминия Приведите условия осаждения (Пг—П4, Пе-Hg) и растворения осадков (Пе, Пу, Пд). Охарактеризуйте окислитель-но-восстановительные свойства таллия в степенях окисления -Ы и + П1. Предложите способы идентификации производных бора и алюминия. [c.188]

Для металлов ПБ-группы характерна способность к комплексо-образованию, причем координационное число (КЧ) цинка и ртути(П) чаще всего равно 4, а кадмия — 6. Аквакатионы цинка(П) и кадмия(П) в растворе являются протолитами со свойствами слабых кислот. Сульфиды ZnS и Сс18 малорастворимы в воде при кипячении их с концентрированной азотной кислотой образуются растворимые сульфаты. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология