Фазовые диаграммы взаимно нерастворимых

Вид изобарической фазовой диаграммы и кривой равновесия пар — жидкость системы взаимно нерастворимых жидкостей показан на рис. 8.12. [c.265]

Рис, 8.12, Изобарическая фазовая диаграмма для систем взаимно нерастворимых жидкостей. [c.265]

На рис. ХИ-6 приведены также фазовые диаграммы t—х—у и у—х для бинарных смесей из взаимно нерастворимых компонентов. Пунктирными линиями на рисунке показана незначительная растворимость компонентов смеси друг в друге, которая фактически всегда имеется у жидкостей, считающихся полностью взаимно нерастворимыми, что обычно не учитывается 1см. уравнение (ХП,5)]. [c.478]

Следовательно, в координатах у — х при постоянных температуре и давлении получим обычную плоскую фазовую диаграмму, причем линия равновесия должна быть прямой, выходящей из начала координат. Однако величина т является постоянной только при практически полной взаимной нерастворимости участвующих в процессе фаз, что довольно редко встречается в реальных условиях. Обычно значение т зависит от концентрации распределяемого вещества, даже если температура при этом постоянна. Причиной отклонения закона распределения от прямолинейности [c.145]

Поэтому для анализа и расчета процесса экстракции в условиях взаимной нерастворимости фаз можно использовать известный метод графического построения равновесной и рабочей линии на фазовой диаграмме у — х, с помощью которого определяют движущую силу процесса и высоту экстрактора (например, через ЧТТ или ЧЕП). [c.150]

Разделение жидких смесей на практически чистые компоненты или на фракции различного состава является широко распространенным процессом химической технологии. Разделению подвергаются смеси, состоящие из компонентов с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью, за также взаимно нерастворимых. Как было показано в главе IX, каждому классу этих смесей соответствуют характерные условия равновесия кипящей жидкой фазы и образующихся из нее паров, отображаемые диаграммами фазового равновесия жидкость—пар. [c.500]

В смеси, состоящей из двух взаимно нерастворимых жидких компонентов, парциальное давление каждого компонента ие зависит от его содержания в смеси и равно давлению паров чистого компонента при той же температуре. Зависимость давления пара над такими системами от состава и диаграмма фазового равновесия представлены на рис. 8 и 9. [c.25]

Рис. ХП-6. Фазовые диаграммы смесей взаимно нерастворимых жидкостей.

На рис. ХП-6 приведены также фазовые. диаграммы t — х — у и у — х для бинарных -смесей из взаимно нерастворимых компонентов. [c.503]

Диаграмма состоит из двух ветвей АЕ и ВЕ, которые начинаются в точках плавления чистых ТХЭ и ХМ и пересекаются в точке Е, соответствующей эвтектическому соотношению компонентов ХМ и ТХЭ и температуре плавления эвтектики. Фазовая диаграмма данного типа характерна для систем с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии и нерастворимостью в твердом. [c.40]

В работе [2] установлено, что ХМ и ХБ в жидком состоянии взаимно растворимы неограниченно, а в твердом состоянии — нерастворимы (система с простой эвтектикой состав эвтектики 34 масс. % ХБ и 66 масс.% ХЛ ). По соответствующей фазовой диаграмме определены значения Тт смесей ХМ и ХБ при массовом соотношении 1 8 и 1 0,8. [c.97]

В вакуумном адиабатическом калориметре измерена теплоемкость четырех смесей хлорбензол (ХБ) — метиленхлорид (ХМ) в интервале 85—250 К (содержание ХБ 5,2 28,7 38,2 72,5 мол.%). Определены температуры и энтальпии фазовых переходов. Построена фазовая диаграмма, которая характеризует смеси ХБ—ХМ как оистему с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоя. НИИ и нерастворимостью в твердом (с простой эвтектикой). Рассчитан состав эвтектики. Ил. 3. Табл. 2. Библ. 5 назв. [c.103]

Наиболее часто встречаются системы, в которых, компоненты неограниченно смешиваются в жидком состоянии (полная взаимная растворимость). Если при этом компоненты совершенно нерастворимы друг в друге в твердом состоянии и не образуют химических соединений, то это отражается диаграммой состояния (эвтектического типа (рис. 95). Как следует из законов идеальных растворов (криоскопия), добавление второго компонента понижает температуру плавления первого. Рассмотрим ход кристаллизации сплава, составу которого на рис. 95 соответствует фигуративная точка 1. До тех пор, пока фигуративная точка находится в области жидкой фазы L, никаких фазовых превращений в системе не происходит. Равновесие будет дивариантным (С = 2 + 1 — 1 = 2). Падение температуры при охлаждении расплава происходит по плавной кривой. При достижении фигуративной точкой кривой Т Е при температуре Г] расплав насыщается относительно компонента А, кристаллы которого начинают выпадать из расплава при дальнейшем понижении температуры. Ввиду того что при этом происходит выделение теплоты кристаллизации, на кривой охлаждения появляется излом. Так как из расплава выделяется первоначально только компонент А, жидкая фаза обогащается компонентом В. По мере снижения температуры в равновесии с кристаллами компонента А будет находиться жидкая фаза иного состава, перемещающегося по кривой Т Е в сторону точки Е. Число степеней свободы при этом [c.195]

Рассмотренные выше диаграммы фазового равновесия относятся к двум предельным случаям полной нерастворимости и полной растворимости в твердом состоянии. Однако существует большое число систем, занимающих промежуточное положение, в которых наблюдается ограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии. Последняя аналогична ограниченной растворимости двух жидкостей. Так, в обоих случаях при определенной температуре имеется область существования двух насыщенных растворов, которая отделена от области полной взаимной растворимости компонентов бинодальной кривой. [c.25]

Совместимость свойства. Ко шлекс физ.-мех. св-в С.н. определяется прежде всего тем, совместимы (т.е. взаимно р-римы) или несовместимы смешиваемые полимеры. Взаимная р-римость олигомеров резко уменьшается с увеличением мол. массы и для полимеров составляет доли процента или неск. процентов. Причины преобладающей взаимной нерастворимости полимеров заключаются в следующем при смешении большинства пар полимеров изменение энтальпии мало и положительно (эндотермич. смешение) изменение энтропии также невелико, а могда и отрицательно, в то время как при смешении низкомол. в-в энтропия существешо возрастает. Поэтому самопроизвольное взашьшое растворение подавляющего большинства полимеров невозможно, т.е. полимеры, как правило, несовместимы (по термодинамич. причинам). Фазовые диаграммы С. п. могут иметь либо верхнюю, либо нижнюю критич. т-ру смешения, однако взаимная р-римость полимеров обычно мало зависит от т-ры, т. к. ветви бинодали практически параллельны оси ординат (см., напр., рис.). [c.370]

Типичная треугольная фазовая диаграмма с изображением процесса, схема которого приведена на рис. У1-22, показана на рис. У1-23, а. Это диаграмма для жидкой смеси типа I, для которой область взаимной нерастворимости компонентов примыкает только к одной стороне треугольника. Экстрагент 5 настолько близок химически компоне1ггу В, что смеси В и 8 полностью взаимно растворимы. Однако химическая природа экстрагента 5 и компонента А различна, в результате чего бинарные смеси Л и 5 разделяются на две жидкие фазы, Добавление компонента В к подобным [c.428]

Рис. 72. Диаграмма фазового состояния для двух взаимно нерастворимых компонентов при Р = onst.

Рис. 1-21. Проекция диаграммы фазового равновесия яетвер-ной системы, состоящей из взаимно нерастворимых компонентов в твердом состоянии.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология