Область жидкого состояния

Подобно тому, как это было в случае Р—1/-диаграммы, на Т—S-диаграмме (рис. П.21) можно выделить области жидкого состояния (МКА) фазового перехода (под пограничными кривыми АК и КВ) и газообразного состояния (выше и правее линии МКВ). [c.111]

Изобары на Н—S-диаграмме воды в области жидкого состояния имеют форму логарифмических кривых, изогнутых в сторону оси Н. Это объясняется логарифмической зависимостью энтропии системы и небольшим увеличением теплоемкости воды при повышении температуры. На участке аЬ [c.113]

Над нижней пограничной кривой (в области жидкого состояния вещества и выше) изотермы изогнуты вверх к оси Н и проходят немного положе, чем изобары, поэтому последние пересекают их снизу вверх. [c.115]

Область I, расположенная выше ликвидуса, это область жидкого состояния системы с числом степеней свободы, равным 2 С = 2 + 1 — 1=2. Это значит, что в таком состоянии независимо друг от друга можно изменять оба параметра состояния системы (температуру и состав). [c.198]

Начнем с кривой О А (рис. 7.2), отделяющей область Рис. 7.3. Цилиндр с пара от области жидкого состояния. Представим се- водой, находящейся в бе цилиндр, из которого удален воздух, после чего равновесии с водяным в него введено некоторое количество чистой, свобод- паром, ной от растворенных веществ, в том числе от газов, воды цилиндр снабжен поршнем, который закреплен в некотором положении (рис. 7.3). [c.213]

Попытаемся осуществить в цилиндре давление, отличное от равновесного, например, меньшее, чем равновесное. Для этого освободим поршень и поднимем его. В первый момент давление в цилиндре, действительно, упадет, но вскоре равновесие восстановится испарится добавочно некоторое количество воды и давление вновь достигнет равновесного значения. Только тогда, когда вся вода испарится, можно осуществить давление, меньшее, чем равновесное. Отсюда следует, что точкам, лежащим на диаграмме состояния ниже или правее кривой ОА, отвечает область пара. Если пытаться создать давление, превышающее равновесное, то этого можно достичь, лишь опустив поршень до поверхности воды. Иначе говоря, точкам диаграммы, лежащим выше или левее кривой ОА, отвечает область жидкого состояния. [c.214]

Промежуточное положение области жидкого состояния на шкале температур и давлений определяет особенности этого состояния по сравнению с твердым и газообразным. Переход от газообразного состояния к жидкому, а затем кристаллическому характеризуется увеличением по абсолютной величине средней потенциальной энергии взаи- [c.355]

Температуры плавления и критические температуры Т,. жидкостей (область жидкого состояния) [c.50]

Область жидкого состояния 96 [c.2]

ОБЛАСТЬ ЖИДКОГО СОСТОЯНИЯ [c.96]

Областью жидкого состояния обычно считают интервал температур от температуры плавления до нормальной температуры кипения. Нормальной температурой кипения (слово нормальной часто опускают) называется температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно нормальному атмосферному давлению, т. е. 101 кПа. [c.97]

Несмотря на все достоинства этой теории, она обладает рядом недостатков и не охватывает всего многообразия свойств жидких тел. Дальнейшее развитие знаний в области жидкого состояния неизбежно окажет положительное влияние на понимание процессов роста и образования кристаллов, а также их растворения. [c.99]

Нижняя кривая рис. VII. 15, а описывает кипение Под ней расположена область жидкого состояния верхняя кривая характеризует конденсацию пара над ней расположена область перегретого пара. Между этими кривыми заключена гетерогенная область, состоящая из равновесных жидкости и пара. Чем дальше отстоят друг от друга равновесные кривые, тем больще различие в составе пара и жидкости и тем проще протекает процесс перегонки. [c.142]

Фторид лития входит в состав флюсов, употребляемых при сварке алюминия и легких сплавов. Карбонат и нитрат лития используются в пиротехнике, так как пары их окрашивают пламя в интенсивно красный цвет. Гипохлорит и перекись лития являются сильными окислителями и применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей. В последние годы литий находит все большее применение в новой отрасли техники — при производстве и преобразовании ядерной энергии. Высокая теплоемкость, широкая область жидкого состояния (180—1336°), высокая теплопроводность, низкая вязкость и плотность жидкого лития представляют удобную комбинацию свойств для теплоносителя в урановых реакторах. Применение лития в этом случае упрощает конструкцию тепловыделяющих элементов, так как давление паров лития при рабочей температуре (500°) составляет всего несколько десятков миллиметров ртутного столба. [c.6]

Характер этих зависимостей иллюстрируется рис. 7 на примере вещества, которое имеет две кристаллические модификации. Линия АТВ является границей между конденсированными состояниями вещества и паром, линия АТ — между веществом в твердом и газообразном состояниях, а ВТ — между веществом в жидком и газообразном состояниях. Линия ТС отделяет область жидких состояний от кристаллических. Все эти линии пересекаются в тройной точке Т, температура и давление которой соответствуют условиям сосуществования всех трех фаз. Точка Р является тройной точкой сосуществования двух кристаллических и жидкой фаз и соответствует началу перехода из одной кристаллической модификации в другую. РВ — кривая, характеризующая условия устойчивого, сосуществования этих двух модификаций. Каждая линия на диаграмме отвечает условиям сосуществования двух фаз, области,, ограниченные этими кривыми, соответствуют возможным устойчивым состояниям каждой фазы. [c.66]

Положения, аналогичные изложенным, применимы и ко второму компоненту В. Если твердая фаза представляет собой этот компонент в чистом виде, то с понижением температуры плавления содержание этого компонента в расплаве должно убывать. При этом зависимость состава расплавов, находящихся в равновесии с чистым твердым компонентом В, от температуры плавления выражается кривой ВЕ. Область диаграммы, лежащая выше линии АЕВ, отвечает области жидкого состояния смесей веществ А ж В. Область АЕС соответствует сосуществованию расплавов, состав которых показан линией АЕ, и чистого компонента 4 в твердом состоянии. Область ВЕО отвечает сосуществованию двух фаз — твердого компонента В и расплавов, состав которых соответствует линии ВЕ. Поскольку кристаллизация расплавов, отвечающая по составу линиям АЕ ж ВЕ, неизбежно связана с изменением их состава, при отверждении расплавов температура кристаллизации постепенно понижается, и [c.103]

В отсутствие химических превращений (термической или термоокислительной деструкции, сшивки и др.) теплоемкость расплавов полимеров обычно линейно возрастает с повышением температуры. Погрешность экспериментальных значений теплоемкости в температурной области жидкого состояния полимеров, как правило, возрастает от 1—2 до 5—7%. Численное значение мольной теплоемкости расплава полимера при 300 К может приближенно оценить по аддитивной схеме, используя табулированные значения вкладов различных атомных групп, входящих в состав повторяющегося звена цепи [4]. Теплоемкость расплава при более высоких температурах можно затем определить путем экстраполяции с помощью следующей линейной зависимости [3] [c.7]

Уравнение (5-32) позволяет непосредственно вычислить теплопроводность н-парафинов во всей области жидкого состояния и расхождение между экспериментальными значениями и вычисленными по формуле (5-32) при этом составляет ие более 1,57о- Только при Г/Гкип=0,96 расхождение максимальное и доходит до 3%. [c.184]

Ясно, что удельный объем водяного пара уменьшается по мере возрастания давления или понижения температуры (рис. 2.6). Для любой изотермы выше 374,15° С, т. е. выше критической точки, объем является плавной функцией давления, однако ниже 374,15° С объем пара плавно уменьшается с увеличением давления вплоть до кривой насыщения пара. Незначительное увеличение давления вызывает конденсацию пара, а объем уменьшается до объема жидкости вдоль кривой насыщения жидкости. Так как жидкость сравнительно несжимаема, давление круто возрастает в области жидкого состояния. [c.63]

Чем большему давлению подвергнута жидкость, тем выше ее температура кипения, тем больше плотность ее насыщенного пара и соответственно меньше мольный объем пара. При повышении температуры изобарные участки изотерм, ограниченные слева и справа значениями мольных объемов жидкости и пара, становятся все короче и, наконец, смыкаются в точку (точка X на рис. 3), где плотность жидкости и плотность насыщенного пара равны. Вся область равновесия жидкости и пара располагается, таким образом, под изобарой рк, проходящей через критическую точку /С. Вся область жидкого состояния расположена под изотермой /к- Чтобы сконденсировать газ в жидкость, надо, следовательно, охлаждать его до температуры ниже критической. При этом достаточно подвергнуть газ давлению, немного большему, чем критическое давление рк, и весь газ сконденсируется в жидкость при меньшем давлении может существовать одновременно и. жидкая и газообразная фаза. [c.34]

Область жидкого состояния. Растворители, которые являются жидкостями при комнатной температуре и давлении 1 атм, наиболее удобны, поскольку с ними легка работать. Но желательно также, чтобы можно было проводить в них измерения или реакции при температурах значительно выше и значительно ниже, комнатной. Как видно из табл. 7.1, диметилформамид, карбонат пропандиола-1,2 и ацетонитрил в этом отношении особенно удобны. [c.195]

Рассмотрим каждую из кривых более подробно. Начнем с кривой О А (рис. 73), отделяющей область пара от области жидкого состояния. Представим себе цилиндр, из которого удален воздух, после чего в него введено некоторое количество чистой, свободной от растворенных веществ, в том числе от газов, воды цилиндр снабжен поршнем, который закреплен в некотором положении (рнс. 74). Через некоторое время часть воды испарится и над ее поверхностью будет находиться насыщенный пар. Можно измерить его давление и убедиться в том, что оно не изменяется с течением времени и не зависит от положения поршня. Если увеличить температуру всей системы и вновь измерить давление насыщенного пара, то окажется, что оно возросло. Повторяя такие измерения при различных температурах, найдем зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Кривая ОА представляет собой график этой зависимости точки кривой показывают те пары значений температуры и давления, при которых жидкая вода и водяной пар находятся в равновесии друге другом—сосуществуют. Кривая ОА называется кривой равновесия жидкость — пар пли кривой кипения. В табл. 8 (стр. 202) приведены значения давления насыщенного водяного пара при нескольких температурах. [c.201]

В этой главе сделана попытка изложить некоторые проблемы, адеи и результаты, относящиеся к радиолизу гексана. Не следует ожидать очень сильного отличия основных процессов в гексане от этих процессов в циклогексане, но гексан допускает проведение некоторых экспериментов, невозможных с циклогексаном. Жидкая фаза существует в значительно более широком диапазоне температур низкая точка плавления позволяет работать с жидкой фазой в температурном интервале, в котором незначителен отрыв радикалов, что упрощает модель реакции. Широкая область жидкого состояния дает возможность проверить предполагаемый механизм реакции по его температурной зависимости, которая часто известна из других источников. В молекуле имеются различные связи С—С и С—Н. Это придает первостепенную важность аналитическим проблемам, с одной стороны, но открывает возможность проникновения в гонкие детали радиолитического поведения алканов — с другой. [c.219]

Ближайший аналог формамида — д и м е т и л ф о р м а м и д, [НСОН(СНз)2], как универсальный растворитель весьма похож на диметилсульфоксид (доп. 78). Он имеет более широкую область жидкого состояния (т. пл. —61, т. кип. 153 °С) и более термически устойчив, но не обладает физиологической активностью. Оба эти вещества— диметилсульфоксид и диметилформамид (сокращенно ДМФА) — иногда называют сверхрастворителями . [c.563]

На рис. 3 представлены зависимости температур плавления и температуры стеклования от давления. Двигаясь параллельно оси абсцисс, например при 100 °С, вначале проходим через область жидкого состояния и затем попадаем в область, где имеется либо кристаллическая фаза, либо метастабильная жидкость, либо и то и другое. В конце концов мы попадаем в область стеклообразного и высоковязкого состояния или в [c.119]

Участок ОЕ границы области жидкого состояния обладает довольно сложной формой. Вследствие этого системы с большим содержанием соли претерпевают по мере повышения давления более сложные превращения. Например, когда весовая доля К2504 равна 0,11, система при давлении 1 атм состоит из кристаллов К2504 и раствора. По мере повышения давления кристаллы К2304 полностью растворяются (точка п), затем в точке т начинается выделение кристаллов льда VI, и, наконец, при давлении 11 10 атм—кристаллизация эвтектической смесп. [c.381]

Однокомпонентные системы. Из уравнения (П.73) число фаз в системе ограничено нижним Ф = 1 и верхним Ф = 3 пределами (не может быть больше трех фаз, так как неравенство / < О лишено физического смысла). Таким образом, однокомпонентная система может содержать одну, две или три фазы. Для наглядности проанализируем варианты совместно с простейшей диаграммой состояния однокомпонентной системы (рис. П.27, а). Очевидно, при низких температурах для веществ (кроме гелия-4) характерно кристаллическое состояние при нагревании они переходят в жидкое состояние, а при достаточно высокой температуре в газообразное. В соответствии с этим р — V — Т-поверхность выше кривых ао и оЬ отвечает кристаллическому состоянию участок оЬ — начало плавления, о Ь — окончание плавления (положение точек Ь к Ь условно). Поэтому поверхность оЬЬ о соответствует сосуществованию кристаллической и жидкой фаз. Между Ь о и оК расположена область жидкого состояния. Участки о К и [c.126]

Для иллюстрации точности, полученной с помош ью такого типа калориметра, на рис. II.3 приведены данные, полученные для три-этилендиамина (1,4-диазабицикло-[2,2,2]-октана) Чангом и Вестрамом [210] для области кизких температур и данные Троубриджа и Вестрама для области жидкого состояния [1519]. Как видно из рис. II.3, низкотемпературные кристаллы II этого вещ ества, состоящего из глобулярных молекул, переходят в пластическое кристаллическое состояние (кристаллы I) при температуре 351,08° К изменение энтальпии этого перехода равно 2524,0 кал1молъ. Образовавшиеся кристаллы I плавятся при 432,98° К при этом изменение энтальпии равно 11776,5 кал/моль. Сходство термодинамического поведения кристаллов I [и жидкой фазы позволяет предположить наличие для пластической кристаллической фазы значительной доли степеней свободы, присущих жидкой фазе. [c.38]

Расчет теплофизических свойств я-алканов во всей области жидкого состояния при атмосферном давлении/ Р. А. Мустафаев, А. О. Мехрабов, К. Д. Халилова, М. А, Мирманафов, — Изв. вузов. Нефть и газ, 1973,, Nq 3, с. 69—71. [c.285]

Тип I. Сплав в твердом состоянии представляет собой тесный комплекс микрокристаллов (кристаллитов) сплавляемых металлов. В качестве примера рассмотрим диаграмму плавкости сплавов кадмия и висмута (рис. 17-2). Кривая d — — Bi выражает Собой ход изменения точки плавления сплава в зависимости от его состава (кривая плавкости). На оси абсписс — процентный состав сплава, на оси ординат — температуры плавления. I область жидкого состояния сплава II — в жидком сплаве появляются кристаллы металлического кадмия III — эвтектика сплава, включающая сравнительно крупные кристаллы d IV — жидкий расплав, включающий кристаллы Bi и V — эвтектика, включающая кристаллы Bi. Точка Е на кривой отвечает и по составу (40% d, 60% Bi) и по точке плавления (146° С) эвтектике. [c.336]

Liq-кривая ликвйдуса (кривая начала затвердевания жидкой фазы) Sol — кривая солйду-са (кривая плавления твердой фазы) Ж — область жидкого состояния сплава Т -f-- -Ж) — область, в которой твердая и жидкая фазы находятся в подвижном равновесии между собой Т — o6via Tb твердого состояния сплава Ni + u. [c.339]

Металл довольно легок, его плотность 0,53 г/с. . Он имеет наивысшие точки кипения и плавления, 179 и 1317 соответственно, а также наибольшую область жидкого состояния из всех щелочных металлов. Кроме того, он обладает необычайно высокой удельной теплоемкостью (0,784 кал/г X при 0°). Такие свойства делают его превосходным материалом для теплообменников, однако он вызывает сильную коррозию—больше, чем другие жидкие щелочные металлы,— что является его большим практическим недостатком. Литий применяют для удаления кислорода и серы и для общего дегазирования меди и медных сплавов. Его широко используют для получения литийорганических соединений, а также LiH и LiAlH4. [c.61]

Это уравнение может быть использовано для расчета давления пара во всей области жидкого состояния BrFg, вплоть до точки замерзания, с вероятной ошибкой +1 мм. [c.215]

Каждая кривая выражает зависимость между объемом одного моля и давлением при постоянной температуре, указанной на изотерме. Накрест заштрихованная площадь соответствует области жидкого состояния. Незаштрихованная площадь справа — это область газообразного состояния. Косо заштрихованная площадь отвечает области влаж1ного пара. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология