Борная кислота полиамиды

Устойчивость полиамидов к термоокислительной деструкции может быть значительно повышена стабилизацией — введением небольшого количества веществ, действующих как антиоксиданты ароматических аминов, фенолов, солей борной кислоты, нафтената меди. [c.127]

Поликонденсация и сополиконденсация в твердой фазе представляют интерес для получения полимеров из мономеров, разлагающихся в процессе плавления при этом введение сомономеров или следов растворителей позволяет значительно снизить температуру реакции. В качестве катализаторов применяют такие соединения, как борная кислота, окись магния и мочевина, которые одновременно являются регуляторами молекулярной массы полимера. Метод твердофазной поликонденсации может быть использован для синтеза полиамидов из солей диаминов и дикарбоновых кислот, полимеров, содержащих гетероатомы в основной цепи, неорганических высокомолекулярных соединений и т. д. Среди них следует особо отметить термостойкие полиимиды (с. 325), поли-оксадиазолы и полибензимиДазолы, которые получают с помощью реакции полициклоконденсации [c.80]

Полиэфиры и полиамиды борной кислоты получают конденсацией гликолей и диаминов с борной кислотой [1] при температуре ниже 100°. В случае взаимодействия в этих условиях борной кислоты с этилендиамином и 2-амино-2-метил-1-пропано-лом были получены растворимые в воде полимеры. [c.235]

Наиболее эффективным катализатором из числа использованных в качестве добавок веществ являемся борная кислота. Ускоряя реакцию полиамидирования, борная кислота в то же время является мало эффективным стабилизатором макромолекул полиамида, что приводит к получению более высокомолекулярных полиамидов, чем нри иоликонденсации в тех же условиях в присутствии других катализаторов. [c.469]

Как известно, почти все процессы поликонденсации проводят с применением различных катализаторов. В качестве катализаторов для реакции эфиров дикарбоновых кислот с гликолями предложены вещества кислого, щелочного и даже нейтрального характера. Менее исследовано применение катализаторов в реакции образования полиамидов. Так, при поликонденсации аминокислот или диаминов с дикарбоновыми кислотами были испытаны окись магния , борная кислота , соли фосфорных кислот , карбонаты и галоиды поливалентных металлов , растворы соляной, азотной, серной, фосфорной кислот и их аммонийные, натриевые и калиевые соли . Эффек- [c.63]

Менее исследовано применение катализаторов в реакции образования полиамидов. Так, при поликонденсации аминокислот или диаминов с дикарбоновыми кислотами в качестве катализаторов были испытаны хлористый цинк [22], фосфорная кислота [22], окись магния [116], борная кислота [116], тетраэтилпирофосфат [152] и др. [c.118]

Многократно предлагалось стабилизировать полиамиды введением в расплав или обработкой готового волокна бензойной, фос-.форной, фосфористой или борной кислотой, которые образуют ариламидные, амидные или эфирные концевые группы. Установлено, что термостабилизация полиамидных волокон может быть осуществлена в процессе их крашения антрахиноновыми красителями, обладающими реакционноспособными группами, взаимодействующими с концевыми группами КНа или СООН. Чем массивнее присоединившаяся группа, тем сильнее оказывается стабилизирующий эффект. [c.350]

Значительно менее исследовано применение катализаторов в реакции образования полиамидов. В качестве катализаторов поликонденеации аминокар-боновых кислот или диаминов с дикарбоновыми кислотами были испытаны хлористый цинк [38], фосфорная кислота [38, 39], окись магния [40], борная кислота [40], тетраэтилпирофосфат [41] и некоторые другие. [c.170]

Аналогично реа-кции амидной группы с формальдегидом протекает взаимодействие полиамидов с ненасыщенными альдегидами (акролеин, метакролеин и др.). Эта реакция интересна в том отношений, что она дает возможность проведения. вторичных реакций по двойным связям. Реакция может проводиться в газовой фазе или з растворе акриловой кислоты. В качестве катализаторов процесса могут применяться борная, щавелевая, уксусная, муравьиная кислоты, щавелевокислый аммоний, ацетат цинка, хлорид кальция и др. Температура реакции варьируется в пределах 100—130 °С. Несмотря на то что в случае не- [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология