Астатин ионы в водных растворах

Поведение ионов астатина в водных растворах [c.238]

Получение астатина в элементарном состоянии не представляет особых трудностей, так как это состояние устойчиво в водных растворах. Элементарный астатин медленно окисляется азотной кислотой и ионами трехвалентного железа. Быстрое и полное окисление его происходит при действии брома, ионов двухвалентной ртути и ряда других окислителей.. Возникающие при этом новые формы астатина не экстрагируются [c.474]

В водных растворах элементарный астатин должен существовать в виде Ata, но из-за очень низкой его концентрации содержание этой формы в растворе, по-видимому, незначительно [39]. В основном элементарный астатин в растворах существует в виде продуктов его реакции со следами загрязнений, а в случае присутствия галоге-. нидов — полигалоидных соединений. Так, при большом избытке иода в растворе существуют только молекулы AtJ, которые легка получить при восстановлении астатина в более высоком валентном состоянии ионами Fe и VO в присутствии [31, 33]. [c.239]

В водных растворах могут находиться также ионы, соответствующие валентному состоянию астатина между О и +5. Получаются они либо восстановлением астатат-иона хлоридами [39], либо окислением А такими мягкими окислителями, как бром, ионы УО. , Ре . Астатин в этом валентном состоянии не соосаждается с иодидами и иодатами, не экстрагируется неполярными растворителями. Это дает основание полагать, что валентность астатина в этом случае равна, возможно, +3 [29, 39] или -М [3, 39], которым соответствуют АЮг и АЮ. Однако эти формы астатина не выделены и достоверно не установлены. Следует отметить, что и для иода существование иона ЛОз также не установлено. Однако на основании положения астатина в периодической системе имеются основания предполагать, что эти формы могут оказаться более устойчивыми для астатина, чем для иода. [c.240]

В водных растворах элементарный астатин химически устойчив. Есть указания на диспропорционирование элементарного астатина в щелочных растворах (pH =13) с образованием иона астатида (At ) и астатина в некотором окисленном состоянии. [c.165]

Другой устойчивой валентной формой астатина является At , который можно получить при окислении астатид-иона разбавленной азотной кислотой, ионами трехвалентного железа или при восстановлении астатина в более высоком валентном состоянии ионами двухвалентного железа в присутствии минеральных кислот [128]. Формы существования астатина в нулевом состоянии в водных растворах в отсутствие носителя иода могут быть самыми разнообразными, на что указывают невоспроизводимые результаты экспериментов с элементарным астатином [31, 32, 123, 128]. Невоспроизводимость данных опытов имеет место и в случае использования микроколичеств иода [131]. [c.239]

Астатин в нулевой степени окисления медленно и не полностью окисляется на холоду концентрированной азотной кислотой и ионами железа (III), но быстро и полностью окисляется бромом и ионами ртути (II), а также более сильными окислителями. Астатин в течение 30 мин. полностью окисляется на холоду бромом полнота окисления характеризуется тем, что коэффициент распределения между I4 и водной фазой падает до величины меньше 0,1. В этой форме астатин лишь незначительно осаждается с иодатом серебра. С другой стороны, окисление хлорноватистой кислотой или горячим раствором пероксидисульфата переводит астатин в такую форму, в которой он соосаждается в количестве 90—ЮО /о с иодатом серебра независимо от порядка добавления реактивов. Поэтому весьма вероятным является утверждение о том, что существует не менее двух положительных степеней окисления астатина. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология