Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вязкость плотных газов

    Установление связи между зависимостью коэффициентов переноса от температуры и от давления возможно с помощью закона соответственных состояний. Обобщенные диаграммы на основании этого закона имеются только для коэффициента вязкости. Эти диаграммы дают возможность определять значения вязкости плотных газов. [c.145]

    Корреляции, основанные на понятии остаточной вязкости. Тогда как теория Энскога [уравнение (9,6.2)] предполагает, что отношение вязкостей y /if может быть скоррелировано с плотностью и, пожалуй, температурой, сейчас доказано, что более удобно использовать функцию остаточной вязкости rj—i) , где т — вязкость плотного газа, ат ° — вязкость разбавленного газа при той же температуре. Значение т]° следует находить на основании данных при низком давлении или по [c.371]


    Здесь т] — вязкость плотного газа, мкП г)" — вязкость газа при низком давлении, мкП р,- = р/р ==== с1У — приведенная вязкость газа = где критическая температура выражена в кельвинах, а критическое давление Рс — в физических атмосферах М молекулярная масса. [c.372]

    В табл. 9.6 представлены некоторые значения вязкостей плотных газов, рассчитанные по уравнениям (9.6,4)—(9.6,7). Соответствие между экспериментальными и расчетными значениями вязкостей приемлемое. Вообще погрешности обычно не превышают 10—15%. [c.374]

    Рекомендации вязкость плотных газов. Быстрое, но приближенное определение вязкости плотного газа может быть проведено по рис. 9.10 при значении г с, найденном из отношения г р =7,7. [c.376]

    Более точный расчет вязкости плотного газа может быть сделан по уравнениям (9,6.4)—(9.6.7). В этом случае требуется знать плотность газа, а если отсутствуют экспериментальные данные, следует использовать корреляции, рассмотренные в гл. 3. Уравнение (9.6.9) также допустимо применять для расчета вязкости чистого газа при высоких давлениях, используя только приведенные температуру и давление. Погрешности обоих методов не превышают приблизи- тельно 4%, за исключением области очень высоких давлений. [c.376]

    С помощью каких методов можно вычислить вязкость плотных газов и жидкостей  [c.42]

    Оценка динамической вязкости плотного газа. Определить динамическую вязкость 2 при температуре 20 °С и давлении 68,05 атм, используя  [c.43]

    Согласно весьма распространенному методу корреляции вязкости плотных газов отношения или ц,/цс могут быть выражены через приведенные свойства. В этих отношениях х° обозначает вязкость газа при низком давлении и температуре [c.449]

    Сравнение вычисленных и экспериментальных значений вязкости плотных газов [c.452]

    Когда % и (, определены по экспериментальным данным, уравнение Энскога обычно коррелирует вязкости плотного газа достаточно хорошо. Использовать уравнение (9.6.2) можно, разумеется, только располагая значением %. Часто для этого обращаются к уравнению состояния, использующему модуль Энскога jflpX [88], и тогда путем несложного дифференцирования этот модуль может быть выражен в терминах термического давления (дР/дТ) . Отношение вязкостей ti/y ° затем коррелируют непосредственно термическим давлением [52, 76, 124, 125]. [c.371]

    Корреляции, основанные на отношениях вязкости. Многие исследователи предположили, что вязкость плотного газа может быть выражена как х /г с< т]/ ] нли Т1/т1°, и это соотношение коррелировали либо с Тг м Рг, либо с другими приведенными свойствами типа волюметрических [9, 13, 20, 22, 28, 38, 39, 47—49, 68, 76, 81, 131, 132, 176, 181], В этих отношениях — истинная вязкость в критической точке, г]° — вязкость при низком давлении и критической температуре Т , — вязкость при низком давлении и температуре системы. Примером таких корреляций является рис. 9.10, Чтобы использовать этот рисунок, нужно знать значение Г1с. По уравнению (9.4.17) при Тг = 1 получаем = 3,44. Кроме того, из уравнения (9.6.4), для критической точки = 1, — т]°) = 4,45. Таким образом, = 3,44 + 4,45 = 7,89, что очень близко к значению 7,77, рекомендованному Уехарой и Ватсоном [209] в 1944 г.  [c.374]


    ТАБЛИЦА 9.6. Сравнение расчетных и экспериментальных значениЗ вязкости плотных газов [c.375]

    Опубликовано много отличных обзорных работ, в которых рассматриваются методы, предложенные для определения или корреляции вязкостей плотных газов [34—38]. Как следует из этих обзоров, по-видимому, не существует точной теории для определения вязкости таких газов. Для давлений до нескольких атмосфер или при низких давлениях до нескольких сотых атмосферы вязкость определяется по методам, изложенным в разделе VIII. 5. Однако при высоких давлениях вязкость увеличивается с давлением или плотностью. [c.446]

    Это соотношение с Ьо и х, надлежаще определенными по экспериментальным данным [35], дает весьма хорошие результаты для азота при высоком давлении, но яе для аргона [39]. Произведение орх. часто называемое модулем Энскога, можно определить по методу, предложенному Дамасиузом и Тодосом [40]. Метод Энскога, по-видимому, не обеспечивает точной основы для определе-иия вязкости плотного газа. Следует, однако, отметить, что по соотношению Энскога х/ц° является функцией только плотности газа. К этому же выводу можно прийти, пользуясь многими иными теоретическими методами определения вязкости. [c.447]

    Этот тип корреляции для плотного газа значительно отличается от корреляции, выражаемой уравнением (VIII. 21). Однако оба типа зависимости находят широкое Применение в корреляциях для вязкости плотных газов. Стэрлинг и Эллингтон [38] недавно обобщили все аргументы за и против приведенного выше уравнения, а Гиддингс и Кобаяши [36] пришли к выводу, что не существует никакого теоретического обоснования для этого частного типа зависимости. [c.447]

    Другие корреляции для отношения вязкости плотных газов [53—56] не обладают никакими реальными преимуществами по сравнению с методами, рассмотренными выше. Однако аналогичная корреляция, которую предложили Корменс и Беенаккер [57], оказалась весьма точной для многих газов с низкой молекулярной массой и должна оказаться полезной для других газов. Эта [c.451]

    Зависимости, основанные на принципе соответственных состояний, которые Стил и Тодос [23, 42, 44, 157] предлагали для определения вязкости плотных газов, могут быть также использованы для жидкой фазы при условии, что не будут превышены предельные плотности, положенные в основу этой корреляции. Например, в случае неполярных газов уравнение (VIII. 24) следовало бы применять для значений приведенных плотностей < 3. Для визуализации этих зависимостей их можно решить обычным путем для насыщенных жидкостей, приняв, что для плотности жидкости применима корреляция Лидерсена и др. [уравнение (11.74)] и табл. II. 6. При этом получается зависимость следующего вида  [c.473]

    Теория Энскога применима только к самодиффузии молекул, представляющих собой твердые сферы, для которых тройные столкновения невозможны. Попытки применить эту теорию к диффузии в реальных бинарных газовых смесях [53] оказались не очень успешными, хотя параллельное развитие теории вязкости плотных газов было многообещающим. Общая теория этого вопроса рассматривается в работах [7] и [54]. Однако Леннерт и Тодос [55] считали, что для самодиффузии Ьор1М и ЬорхШ могут быть представлены графически в функции от и и что значение % может быть получено из таких корреляций и использовано в уравнении (X. 34). Оба представленных ими графика основаны на данных для аргона Z = 0,290) со значениями Х вычисленными из данных о вязкости аргона, однако, как было показано, они позволяют хорошо предсказать коэффициенты самодиффузии аргона, азота (2с = 0,291) и двуокиси углерода (2с = 0,275). [c.583]


Смотреть страницы где упоминается термин Вязкость плотных газов: [c.187]    [c.376]    [c.448]   
Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.371 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вязкость газа



© 2024 chem21.info Реклама на сайте