Акрилонитрил в синтезе ионитов

Анионная полимеризация является одним из самых ранних освоенных в промышленности методов ионной полимеризации. Так, еще в 1932 г. в СССР впервые в мире был осуществлен промышленный синтез полибутадиенового каучука анионной ноли-меризацией бутадиена с металлическим натрием. Наиболее активны в реакциях анионной полимеризации мономеры с электроноакцепторными заместителями, например акрилонитрил СН2=СН стн- [c.20]

ВИНИЛОВЫЕ МОНОМЕРЫ, этилен и его монозамещенные производные, способные полимеризоваться по схеме n Hj= HX -> (—СНг—СНХ—) . В зависимости от природы X мономеры могут вступать в анионную, катионную, коордииационио-ионную и радикальную полимеризации. Наиб. пром. значение для синтеза полимеров и сополимеров имеют этилен, пропилен, винилхлорид, акрилонитрил, стирол, винилацетат, метилакрилат и др. эфиры акриловой к-ты. [c.370]

Если осуществлять прививку акрилонитрила в присутствии ионов металлов переменной валентности, то при разложении этой группы образуется только макрорадикал целлюлозы, и гомополи мер вообще не образуется. Однако при прививке в тех же условиях метилакрилата больше 80% мономера расходуется на образование гомополимера. Этот метод также малоперспективен ввиду необходимости предварительного синтеза цианурцеллюлозы в присутствии органических растворителей. [c.483]

Высокому выходу акрилонитрила способствуют повышенная температура (80—90 °С) и выдувание образующихся продуктов реакции избыточным ацетиленом. Последний прием типичен для ряда промышленных синтезов из ацетилена. В производстве акри-лоиитрила избыток ацетилена по отношению к синильной кислоте составляет от 5 1 до 10 1. Важным условием повышения выхода акрилонитрила и сохранения достаточно высокой производительности катализатора является поддержание оптимального состава раствора в отношении кислотности среды и концентрации солей, иказалось, что избыток или недостаток N-ионов в растворе сказывается отрицательно, и поэтому наиболее благоприятно постоянно невысокое парциальное давление H N в газе, что можно достигнуть секционированным введением H N в реакционную колонну или циркуляцией жидкости. При этом содержание H N в отходящей газовой смеси не должно быть ниже 0,5—1 объемн.%. [c.368]

По условиям равновесия (исходя из этого уравнения) при комнатной температуре образуется более чем 99% ладтонитрила. Но уже при температуре 200 °С лактонитрил распадается на ацетальдегид и цианистый водород, даже если его стабилизировать путем введения ионов водорода в виде фосфорной кислоты. С другой стороны, дегидратация лактонитрила возможна лишь при температуре 200 °С. Этим и объясняется то, что многочисленные попытки, предпринимавшиеся в прошлом, чтобы использовать технически легкодоступный и дешевый нитрил молочной кислоты для синтеза акрилонитрила, не приводили к успеху. Трудности связанные с превращением лактонитрила в акрилонитрил, уда лось преодолеть ири применении специальной техники, а именно путем распыления в печи смеси из 80%-ной фосфорной кислоты имеющей температуру 600 °С, и лактонитрила, имеющего нор мальную температуру. При этом смесь очень быстро нагревалась до температуры 600 °С и расщепление лактонитрила на его компоненты подавлялось настолько, что только около 20—30% лактонитрила распадалось на ацетальдегид и цианистый водород, в то время как 60—70% теряло воду и превращалось в акрилонитрил. В последующем, когда удалось осуществить повторное превращение ацетальдегида и цианистого водорода в лактонитрил, а также циркуляцию регенерированного лактонитрила, выход акрилонитрила в расчете на исходное количество его увеличился до 90% и выше. Концентрирование фосфорной кислоты, которая в процессе производства разбавляется, не представляет трудностей. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология