Сульфид натрия получение

К 14% -ному раствору нитрата хрома (П1) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе. [c.242]

Осадки сульфидов приготовляли путем взаимодействия 0,1 М растворов сульфатов цинка, кадмия или никеля и сульфида натрия. Полученные коагуляты отмывали дистиллированной водой путем декантации до отрицательной реакции на ион ЗО с ВаС12. Отстоявшиеся коагуляты помещали в воздушный холодильный термостат и замораживали при заданной температуре в интервале от 253 до 270,5° К. Оттаивание проводили на воздухе при комнатной температуре. [c.73]

Для приближенной оценки гидродинамики плава в копильнике нами была обработана кривая переходного процесса на ступенчатое изменение концентрации угля на входе в циклон при избыточной подаче сульфата. Изменяюш,имся параметром на выходе из реактора (копильника) была концентрация сульфида натрия. Полученная кривая переходного процесса представлена на -рис. 2. [c.200]

В качестве реагента для открытия урана применяли 10%-ный раствор ферроцианида калия, содержащий 1 % сульфита натрия. Для открытия тория использовали 0,1%-ный водный раствор торона. Суспензию сульфида кадмия готовили смешением равных объемов растворов нитрата кадмия и сульфида натрия. Полученный осадок сульфида кадмия промывали водой до отрицательной реакции на ион Промытый осадок помещали в склянку с водой. [c.73]

Тяжелые металлы. 10 мл того же фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра по фенолфталеину. К другим 10 мл фильтрата добавляют установленное выше количество раствора едкого натра, 1 мл воды, 1 мл разведенной уксусной кислоты и 1 мл 20% раствора гидроксиламина гидрохлорида. Содержимое пробирки перемешивают и оставляют на 10 минут, после чего прибавляют 1—2 капли раствора сульфида натрия. Полученный раствор должен выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,0025% в препарате). [c.141]

К 10 мл анализируемого раствора, свободного от свинца, прибавляют 2 мл разбавленной НС1 и 0,5 г KJ. Затем перемешивают и прибавляют 5 мл спирта или ацетона и 5—10 мл уксусноэтилового эфира. Встряхивают и дают отстояться. Верхний слой красного цвета отделяют от нижнего водного слоя и еще pii3 экстрагируют висмут. Эфирный экстракт встряхивают с 5 мл концентрированного водного раствора хлорида аммония, и эфирный слой промывают 25 мл воды, и затем 5 мл воды, подкисленной НС1. При этом висмут переходит в водный слой. Водный раствор, содержащий весь висмут, нейтрализуют аммиаком и к нему прибавляют избыток (1—2 капли) разбавленной НС1. Для удаления эфира раствор нагревают, а после охлаждения разбавляют до 50 мл и добавляют 1 мл разбавленного раствора сульфида натрия. Полученный коллоидный раствор сульфида висмута колориметрируют. В присутствии меди или рт и раствор де т щелочным и прибавляют K N. рл опреиЬ этим методом висмут в моче. [c.202]

Кроссин [809] разработал метод полярографического определения свинца и висмута в меди, цинке и в цинковых сплавах, содержащих медь и алюминий. К раствору сплава прибавляют щелочь и цианистый калий и затем осаждают свинец и висмут сульфидом натрия. Сульфиды отфильтровывают, растворяют в разбавленной HNO3 (1 1) и повторяют осаждение сульфидом натрия. Полученный осадок растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1), раствор выпаривают досуха и остаток нагревают с небольшим количествам ра.чбавлепной НС1 (1 1), растио-ряют его в 10%-ной НС1, разбавляют раствор до определенного объема и определяют в нем свинец и висмут полярографически. Мышьяк, сурьма и олово, присутствующие в анали.зируемом материале, не мешают определению. [c.302]

Промывной раствор (фосфатно-сульфидный). В 100 жл дистиллированной воды растворяют 6 г Na2HP0 -12H20 ч. д. а. и добавлением 5 н. раствора NaOH доводят pH до 11. Затем приливают 10 мл 0,25 н. раствора сульфида натрия, полученного пропусканием сероводорода через 0,25 н. раствор едкого натра. pH этого раствора должен быть около 8. Раствор сульфида применяют всегда свежеприготовленным. [c.153]

Синтез простых эфиров путем алкилирования сульфида натрия. Получение 2,2 -дигидроксидиэтилсульфида тиодигликоля) из 2-хлороэтанола (этиленхлоргидрина) Фабер Е., Миллер Дж. [c.293]

Объемный, или титриметрический, анализ был разработан в середине XVIII в., когда в связи с переходом от кустарного способа производства к мануфактурам и бурным развитием последних стал насущно необходим быстрый и простой метод качественного контроля. Первым промышленным химическим процессом было производство серной кислоты в свинцовых камерах. Автор этого процесса точно пе известен, однако немецкие исследователи [263] считают, что им был некто Джон Роубак, впервые использовавший подобные камеры в 1746 г. на своей химической фабрике в Бирмингеме. В те времена большим спросом пользовался и поташ он был необходим и для получения пороха, который изготавливали на больших фабриках, и для отбеливания льна. Многим странам приходилось ввозить поташ, поэтому стоил он дорого. Природная сода, которой можно было бы заменить ноташ, добывалась в незначительных количествах. Именно по этой причине Французская академия объявила премию в 12 ООО франков за разработку метода получения соды. (Заметим, однако, что премию авторам метода не пришлось получить, поскольку академия страны была распущена в дни Французской революции.) Вниманию академии было представлено несколько методов. Монах-бенедиктинец Малерб превращал каменную соль в глауберову и, нагревая последнюю с древесным углем и железом, получал соду. Де ла Метри превращал сульфид натрия, полученный из глауберовой соли, в ацетат и прокаливал его, в результате образовывалась сода. Наконец, П. Леблан предлон ил свой знаменитый содовый процесс, положивший начало целой отрасли промышленности. Особенно большое значение разработка этого процесса имела для Англии — страны, где бурно развивалось производство текстиля. Этот метод был широко распространен еще в начале нашего столетия. Однако самому Николя Леблану [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология