Бензол энтальпия образования

Стандартная энтальпия образования бензола получается из стандартной энтальпии сгорания [c.786]

На основании реакции (а) определите стандартную энтальпию образования бензола и объясните, почему полученная величина не совпадает с измеренной (—49,80 ккал-МОЛЬ ). [c.26]

С—Н...Ся связи (рис. 18). Энтальпия образования одной С—Н...Ск связи составляет около 4 кДж/моль. Угол между осями С,, молекул бензола в димере близок к 90°. Если каждую ось С изобразить чертой, то строение димера можно представить с помощью следующей схемы [c.103]

Величины энтальпий образования и дипольных моментов комплексов некоторых кетонов с АШгз в бензоле при 25° [c.87]

Сравнение теплот образования Э2О3 показывает, что наименьшими их значениями характеризуются оксиды лантана и европия. В то же время энтальпия образования оксида европия практически равна таковой для AI2O3, а оксида лантана более чем на 100 Дж/моль ее превосходит. Таким образом, среди характеристических оксидов лантаноидов наименьшей прочностью отличается оксид европия, хотя он сам по себе относится к категории таких прочных соединений, как AI2O3. Кроме того, энергии активации оксидирования, как правило, столь малы, что многие из РЗЭ неустойчивы уже при обычных условиях. Лантан например, хранят в бензоле во избежание окисления на воздухе. [c.171]

Энтальпии образования газообразных ацетилена С2Н2 и бензола С Н равны соответственно 226,0 и 82,9 кДж/моль. Устойчив [c.96]

Здесь Аобр 298 — стандартная энтальпия образования метана. Поскольку она имеет отрицательное значение, то метан представляет собой экзотермическое соединение. Вещества с положительной стандартной энтальпией образования называют эндотермическими. К ним относятся этилен, бензол, ацетилен (см. рис. 1.5.4). [c.128]

Учитывая, что различие в значении А///° газообразного бензола и толуола почти такое же, как и различие между нафталином и 1-ме-тилнафталипом, различие между бензолом и этилбензолом применимо для оценки энтальпии образования газообразного 1-этилнафтали- [c.441]

Энтальпия образования оценена по методу корреляции на основании аналогии между алкильными группами, присоединенными к нафталину, и идентичными группами, присоединенными к бензолу. Методами корреляции Миллиган, Беккер и Питцер [1009] рассчитали значения термодинамических функций для газообразного состояния. Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали точки плавления и кипения Тт = 269,1° К и Гб = 538° К. [c.443]

При расчете энтальпии образования полиметилзамещенных бензола в твердой фазе влияние взаимодействия метильных групп в мета- и параположениях оказалось мало и было принято равным нулю. Вычисленные величины энтальпии образования в твердой фазе и энтальпии сублимации алкилбензолов согласуются с экспериментальными с точностью 0,8-0,9 ккал/моль. [c.213]

Энтальпия образования газообразного СеНе из простых тел равна 19,8 ккал моль, что отвечает АЯ образованию из свободных атомов,, равной —1318 ккал/моль. Если бы в молекуле бензола были Три локализованные двойные связи, АН образования из простых тел было бы еще более эндотермично, а именно — отвечало бы 59 ккал/моль. [c.363]

Теплота сгорания жидкого бензола СвНв (ж.) с образованием СОг (г.) и НгО (ж.) при 25° С равна 3273 кДж-моль 1. Какова стандартная энтальпия образования gHe (ж.) [c.336]

Кроме связей О — Н...0 в жидких спиртах, по-видимому, существуют связи С — Н...0 и С —H....С. Энергия их образования в 4—5 раз меньше, чем энергия образования связей О — Н...0. Прямые доказательства присутствия связей С — П...О и С — П...С между молекулами спирта неизвестны. Но связи С — Н...О и С — Н...С дают о себе знать в тех системах, где отсутствуют более сильные связи О — Н...С или им подобные. Так, например, в дальних ИК спектрах жидких бензола, н-гексана, н-гептана и ряда других алканов, в области частот от 1,5 10 Гц до 3 10 Гц (или от 50 см- до 100 см ) наблюдается полоса поглощения, обусловленная слабыми водородными связями С — Н...С между соседними молекулами. Энтальпия образования этих связей составляет около 4 кДж/моль. Возникновение слабых связей С —Н...С сопровождается перераспределением электронной плотности. В результате из неполярных молекул мономеров бензола или СпН2п+2 при их ассоциации образуются слабополярные молекулы ассоциатов (СвНа) или (СпН2п+г)р. имеющие дипольные моменты порядка Зх X 10-1-2 < д. рд (или 0,1 D). Это приводит к дипольной поляризации и диэлектрической релаксации, отчетливо наблюдаемой методами диэлектрической спектроскопии в миллиметровом радиодиапазоне. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология