Водородная связь слабая

Полярность воды обусловливает возникновение водородных связей между атомами водорода одной молекулы воды и атомами кислорода соседних молекул (рис. УП.12). Водородные связи слабее ковалентных, связывающих кислород с водородом внутри молекул. Но они достаточно сильны, чтобы держать молекулу воды внутри каркаса из других молекул воды. Напротив, [c.464]

Вещества с внутримолекулярными водородными связями слабо растворимы в воде и имеют гораздо более низкую температуру плавления по сравнению с их аналогами без водородных связей. Типичными примерами межмолекулярных водородных связей могут служить вода, спирты и кислоты [c.133]

Слабые химические взаимодействия, происходящие без участия водорода, изучены не так систематически и полно, как водородные связи. Слабые химические взаимодействия очень широко распространены и, несомненно, еще более разнообразны, чем сильные химические связи. В этом параграфе рассмотрим лишь некоторые из не относящихся к водородной связи слабых химических взаимодействий между электрически нейтральными атомами или молекулами. [c.77]

Сильная водородная связь Слабая водородная связь [c.250]

В разбавленных растворах, где водородная связь слабо выражена, спирты проявляют резкое поглощение в области 3600 см , в более концентрированных растворах, когда водородная связь выражена более сильно,-широкую полосу поглощения в области 3400 см Иногда проявляются обе полосы. [c.170]

Водородные связи слабее ковалентных. Согласно имеющимся данным, энергия водородных связей в жидкой воде (т.е. энергия, необходимая для разрушения одной связи) составляет всего лишь около 4,5 ккал/моль, тогда как энергия ковалентных связей Н—О в молекулах воды равна 110 ккал/моль. Тем не менее благодаря своей многочисленности водородные связи обеспечивают высокую устойчивость жидкой воды. Хотя в лю- [c.81]

ВОДОРОДНЫЕ связи СЛАБЫЕ, НО ВАЖНЫЕ [c.171]

Данных по системам МН- -X меньше, чем по водородным связям с группой ОН. Впрочем, широко используется пиррол в качестве стандартного донора протонов для оценки силы оснований, и исследованы ассоциации амидов и нуклеотидов. Смещения гМН обычно меньше, чем в случае ОН-групп большинства спиртов или фенолов, но из этого не следует, что водородные связи слабее. Расстояние ЫН---0 меняется значительно сильнее при фиксированном изменении уЫН, чем у систем ОН- - -О все значение этого факта еще не получило должной оценки. Однако, если расстояние, на которое подходит протон к акцептору, является важным критерием силы связи, то казалось бы, что в случае системы с МН это расстояние может достигать величины, сравнимой с расстоянием в случае систем с ОН, без такого же растяжения связи ЫН, как это происходит для связи ОН. [c.298]

Инфракрасный спектр поглощения этого соединения имеет два максимума (рис. 14) интенсивное поглощение при 6910 см соответствует ч с-форме о-хлорфенола с внутримолекулярной водородной связью слабый максимум при 7050 смг соответствует транс-форме хлорфенола [41]. На основании оценки площадей поглощения Паулинг сделал [c.168]

Водородная связь слабее, чем связь в ионных кристаллах, и сильнее, чем межмолекулярное взаимодействие в молекулярных кристаллах, состоящих из неполярных и малополярных молекул. Замечено, что образование водородной связи укрепляет структуру молекулярных кристаллов, например твердых органических соединений с амидными и карбоксильными группами. В ионных кристаллах водородная связь, наоборот, ослабляет структуру, удаляя ионы в решетке друг от друга, как в кристаллогидратах [40]. [c.183]

Водородные связи слабее ковалентных, но так как по длине полипептидной цепи их много, то они в целом образуют устойчивую структуру. При образовании спиралей, как видно из рис. 48, а, радикалы, карбоксильная группа и аминогруппа остаются снаружи, что обусловливает возможность образования третичной структуры белка. [c.211]

Растворимость веществ, как это было показано выше (стр. 153), обусловлена образованием слабых связей между их молекулами или ионами с молекулами растворителя. Это явление носит название сольватации или, если растворитель — вода, гидратации. В воде растворяются как нейтральные вещества, имеющие в своем составе ОН-группу и способные образовывать с молекулами воды водородные связи (слабые кислоты, многие органические вещества, спирты, сахара и т. д.), так и ионные вещества, ионы которых окружаются оболочкой из молекул воды, притягиваемых силами ион-дипольного взаимодействия (стр. 106). Степень гидратации ионов может быть определена из опытов по переносу молекул воды ионами при электролизе (стр. 215). Таким путем было установлено, что число молекул воды, связанных с различными ионами, зависит от природы этих ионов (табл. 52). [c.332]

Наличие активных атомое водорода и полярных кислорода, азота и фтора. Водородные связи слабее, чем свя ,и групп ОН, ЫН н т. д. [c.14]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, [c.342]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Водородная связь — слабая связь, возникающая между атомом водорода, связанным с атомом электроотрицательного элемента, и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов. Водородная связь может быть мeждy oл кyляpнoй и внутримолекулярной, например [c.101]

Молекуляр- ная Молекула Вандерваальсовы взаимодействия (дисперсионное, диполь-дипольное), водородная связь Слабая Низкая Диэлект- рики О2, СО2, ВГ2, Н2О, СбНб [c.118]

Ион водорода представляет собой ядро с зарядом +1, не имеющее ни одного электрона. Если бы фтористый водород HF обладал резко выраженным ионным строением, то его молекулу можно было бы представить такой, как на рис. 9.6, Л. Между тем положительный ион водорода в этом случае должен сильно притягиваться к отрицательному иону, например к иону фторида, образуя ион [р-Н+р-]- или НРг, как показано на рис. 9.6, Б. Это и происходит в действительности, и устойчивый ион Нр2, называемый ионом дифторида водорода, присутствует в значительной концентрации в растворах фтористоводородной кислоты и в солях, например в КНРг. Связь, скрепляющая этот комплексный ион и называемая водородной связью, слабее, чем одинарная ионная или ковалентная связь, но прочнее, чем обычные вандерваальсовы силы межмолекулярного притяжения. [c.250]

Водородная связь. Слабое взаимодействие (около 5 ккал/моль), приводящее к притяжению водородного атома, ковалентно связаиного с электроотрицательным элементом, и другого электроотрицательного атома. Наиболее часто встречающимися электроотрицательными элементами являются азот, кислород и фтор. Водородная связь между двумя фрагментами одной молекулы называется внутримолекулярной водородной связью. Водородная связь между двумя разными молекулами называется межмолекулярпой водородной связью. [c.70]

Задача 15.2. Какая водородная связь слабее и почему а) между молекулами H I3 [c.482]

С1 90 Межмолекулярная водородная связь слабая (например, нон...о-с<) сильная [например, в димере (НС00Н)2] Внутримолекулярная водородная связь слабая (например, а- или Р-оксикетон) 15 45 10 1 [c.168]

В инфракрасных спектрах первичных и вторичных аминов имеются полосы, обусловленные валентными колебаниями связи Н-Н, которые, естественно, отсутствуют в спектрах третичных аминов. Подобно группе 0-Н гадроксисоединота, группа Н-Н способна участвовать в образовании как внутри-, так и межмолекулярных водородных связей, однако в силу меньшей (по сравнению с атомом кислорода) эяектроотрица-тельносги атома азота такие водородные связи слабее, а ширина соответствующих полос поглощения обычно меньше. [c.62]

Участки, где цепные молекулы полностью разупорядвчены. Здесь плотность является низкой, водородные связи слабые, а цепи значительно более подвижны. В связи с этим реакционная способность аморфных областей эначительно больше, чем кристаллических. [c.9]

Такое влияние катионов в 75%-ном метаноле указывает, что реакция проходит через стадии одноэлектронного переноса с образованием нестабильных про.межуточных ионов U(V) и Т1(П). В метанолсодержащем растворителе водородные связи слабее, чем в воде, и реагентам легче диффундировать из клетки, чтобы прореагировать с другими частицами. То, что реакция идет через стадию одноэлектронного переноса, может [c.209]

Разложение молекул ОСС на адсорбентах может быть предотвращено блокировкой каталитически активных центров поверхности. Резко снижается адсорбционная активность по отношению к ОСС силикагелей, им прегнированных водой в количестве от 6 до 10 мас.% [144], аммиаком, аминами [164], спиртами [165], В работах [165, 166] подробно изучена адсорбционная способность аминированных силикагелей по отношению к ОСС. В зависимости от условий аминирования на поверхности силикагелей могут образовываться как амино- Si—NH. так и иминогруппы —Si [166, 167]. Из данных ИК-спектроскопии следует, что ОСС взаимодействуют с амино- и иминогруппами посредством водородной связи. Прочность водородной связи слабее для имино-группы, чем для аминогруппы. Величины смещения полос поглощения NH-rpynn при адсорбции ОСС различных классов близки и не превышают 10 и 25 см для и соответственно. [c.46]

Инфракрасный спектр поглощения этого соединения имеет два максимума (рис. 14) интенсивное поглощение при 6910 см соответствует 1 ис-форме о-хлорфенола с внутримолекулярной водородной связью слабый максимум при 7050 слГ соответствует транс-форме хлор-фенола [39]. На основании оценки площадей поглощения Полинг сделал вывод, что в равновесии имеются 9% транс-формы и 91% цыс-формы. Более тщательно проведенное исследование [40] показало, что отношение транс цис 56. У других га-логенфенолов устанавливается аналогичное равновесие, но относительное количество формы с внутримолекулярной водородной связью меньше для о-бром-фенола отношение транс1цис= 38, а для о-иодфенола 1 13,5. Слабая водородная связь образуется и в 1,2-диолах жирного ряда, причем ее относительная прочность зависит от конформации а-гликоля и от пространственной емкости алкильных групп [41]. Слабые водородные связи имеются в а-кето- и в а-алкоксикарбоно-вых кислотах [42]. . - [c.183]

Механизм путешествия с сопровождением, требует не только присутствия одной или нескольких функциональных групп, на которых частично локализован отрицательный заряд —N0,, — N и так далее), но также и достаточно сильных водородных связей R DB+. Так, если нитрогруппу в схеме (3.139) заменить метальной, стереохими-ческим результатом будет преобладающая рацемизация DNPr3 быстро отделяется растворителем от карбаниона, когда проходит над плоскостью кольца и когда в карбанионе нет основных центров для образования водородных связей. В противоположность этому пента-метилгуанидин, основание с делокализованным зарядом, дает преобладающую изоинверсию даже с метальным соединением. Катион пен-таметилгуанидиния способен, таким образом, поддерживать контакт с карбанионом непрерывно во время вращения последнего без образования с ним водородных связей, возможно, потому, что он, как более слабый донор протонов для образования водородной связи, слабее взаимодействует с растворителем. Эта картина составляет второй, неструктурированный механизм изоинверсии [105]. [c.661]

Как видно из приведенных в табл. 8.2 данных, по скорости обмена нафтолы и/двухатомные фенолы — резорЦйн и гидрохинонпревосходят фенол и крезолы. о-Нитро- и о-аминофенолы не вступают в реакцию, что обусловливается, очевидно, прочной внутримолекулярной водородной связью. В пирокатехине, где водородная связь слабее, обмен лишь затруднен, а слабая водородная связЬ в о-бромфеноле заметным образом не сказывается на протекании реакций. Большая скорость обмена в л-нит-рофеноле по сравнению с фенолом и лг-нитрофенолом объясня- ется, вероятно, иным механизмом реакции, при котором нуклеофильной атаке подвергается непротонированная молекула [c.323]

Диаграмму энергетических уровней, приведенную на рис. 3.26, можно использовать также и для других целей. Так, ее можно распространить на некоторые случаи трехцентровых четырехэлек-тронных Зс—4е-связей. В ионе FHF , который симметричен, хотя большинство водородных связей слабые и несимметричные (см. разд. 9.3), у каждого атома фтора есть а-орбиталь и пара электронов. Набор орбиталей, таким образом, будет тем же, что и для системы ВНВ, а энергетическая диаграмма будет очень похожа [c.101]

В течение некоторого времени аномальные термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов по сравнению с неводными растворами относили за счет структурного упорядочения молекул воды вблизи неполярных молекул растворенного вещества [73, 74]. Однако лишь сравнительно недавно было полностью осознано, что аналогичные явления лежат в основе аномального поведения галогенидов тетралкиламмония и органических солей с длинной молекулой [49]. Большие отрицательные значения теп-лот и энтропии раствора и большие положительные величины парциальных моляльных теплоемкостей растворов неэлектролитов в воде можно объяснить, допустив возможность образования молекулами растворителя клеток [73] и айсбергов [74] вокруг растворенных молекул. Франк и Вен [49] расширили эти представления, предположив, что неполярное растворенное вещество стабилизирует льдообразные рои молекул, защищая их от локальных флуктуаций энергии. Немети и Шерага [75], проведя количественную обработку стабилизирующего эффекта, показали, что неполярные группы или молекулы могут оказаться пятым координационным соседом по отношению к молекулам воды с четырьмя водородными связями. Слабые вандерваальсовы силы, таким образом, снижают энергию ассоциированных молекул воды. С другой стороны, свободная молекула воды заведомо обладает большим координационным числом следовательно, соседство молекул неэлектролита мо- [c.22]

В случае пероксида 1-гидропероксициклогексила внутримолекулярные водородные связи слабее, чем межмолекулярные, образуемые с метанолом, что объясняет сдвиг сигналов группы ООН в сторону слабого поля (S qq) при переходе от измерения в цикло— гексане к метанольному раствору [43]. [c.221]

Быстрые реакции протонного обмена происходят, по-видимому, в комплексах, образованных водородными связями [1], и скорость обмена должна зависеть от прочности этих связей. В соединениях с группировками SH водородные связи слабы. Они слабы, например, в тиофеноле [2, 3] и значительно слабее между тиофенолом и различными акцепторами протонов, чем между фенолом и теми же акцепторами [4, 5] , поэтому соединения с меркаптогруппой представляют интерес для исследования водородного обмена. Его кинетика, однако, малоизучена [6, 71. Мы исследовали обмен протонов между связями SH тиофенола и ОН метанола в зависимости от концентрации этих веществ в растворе, от концентрации кислоты, щелочи и от температуры. [c.466]

Структура и свойства связанного слоя определяются природой и свойствами каждого компонента в слое. Так, при разделении водных растворов полярных органических веществ в структуре связанного слоя имеются дефектные участки. Это обусловлено нескомпенсированностью межмолекулярных сил в участках раствора, где молекулы воды связаны с гидрофобными частями молекул растворенных веществ. Такая структура менее прочна водородные связи молекул воды, прилегающих к дефектным участкам, ослабляются из-за понижения донорной способности групп ОН, поскольку неподеленная пара электронов этих молекул перестает служить одновременно акцептором протонов в водородной связи. Таким образом, молекулы воды вблизи дефектных участков оказываются менее связанными не только потому, что они не удерживаются четырьмя водородными мостиками [219], но и потому, что оставшиеся водородные связи слабее, чем при правильном структурном каркасе. Температура оказывает сильное разрушающее действие на такую структуру и снижает селективность мембраны. [c.135]

Природа этих особых связей была предметом многих интересных обсуждений. В 1936 г. А. Мнрский и Л. Полинг высказали предположение, что основным фактором, придающим вытянутой пептидной цепи белка ее характерную свернутую форму, является наличие водородных связей. Эта гипотеза успешно объясняла многие из известных различий в свойствах нативного (естественного) и денатурированного белка. Согласно этой теории, существует огромное количество связей, образованных неполным притяжением атома водорода аминогруппы атомом кислорода карбоксильной группы. Каждая из этих водородных связей слаба, но в молекуле белка, где имеется несколько сот атомов азота аминогрупп и такое же больщое число атомов кислорода карбоксильных групп, эти слабые связи складываются и получается устойчивая структура. [c.74]

Как видно из табл. 7.3, по скорости обмена гидррксигрупг нафтолы и двухатомные фенолы резорцин и гидрохинон превосхо дят фенол и крезолы. о-Нитро- и о-аминофенол не вступают е реакцию это обусловливается, очевидно, прочной внутримолеку лярной водородной связью. В пирокатехине, где водородная связ слабее, обмен затруднен, а существующая в о-бромфеноле водородная связь заметным образом не сказывается. Медленный обме( гидроксигрупп в л-аминофеноле по сравнению с л-аминофенолол объясняется, вероятно, протонированием по атому азота аминогруппы, затрудняющим протонирование в ядро. Большая Ж1 [c.248]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциа-Щ1Ю молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4°С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология