Оксиды характеристические

Характеристические соединения. Марганец в определенном смысле может служить модельным элементом для иллюстрации зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления, в то же время на примере этого элемента в рядах его производных, отвечающих различным степеням окисления, удобно проследить изменение окислительно-восстановительных свойств и влияние реакции среды на стабильность различных степеней окис- [c.375]

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Характеристические соединения. Оксид литня Ы О получается непосредственным взаимодействием элемеитов. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с преимущественно ионной связью ( пл = 1570°С АЯ , за, =—595,8 кДж/моль). По химической природе ЫаО — основный оксид, а потому при нзaп ra-действин с кислотными оксидами и кислотами образует соли. Так, ЬтаО легко поглощает СО2 с образованием карбоната лития. Термическим разложением карбоната, а также гидроксида и нитрата в токе сухого водорода также можно получить оксид лития. Оксид [c.112]

Характеристические соединения. Характеристические оксиды элемеитов подгруппы галлия менее прочны и тугоплавки по сравнению с оксидом алюминия [c.159]

По химическим свойствам простые вещества, как известно, также подразделяются на металлы и неметаллы. С этими двумя классами генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений оксидов (основных и кислотных), гидроксидов (оснований и кислот). Отличительной особенностью этих рядов является способность к взаимодействию с образованием солей, т. е. к взаимной нейтрализации в широком смысле слова. Чем ярче выражены металлические и неметаллические свойства простых веществ, тем активнее взаимодействие между ними и их характеристическими соединениями. Таким образом, в химии ярко проявляется симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия, причем каждый из генетических типов базируется на одном из двух классов простых веществ. [c.39]

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления элемента и их сравнительную стабильность. К таким соединениям прежде всего относятся оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды. [c.48]

Характеристические соединения. Характеристические оксиды скандия и РЗЭ являются самыми прочными кислородными соединениями. Отрицательные величины энтальпий их образования значительно больше, чем для оксида алюминия (АЯ , 29э = —1675,7 кДж/моль) [c.171]

Оксиды занимают особое место среди всех бинарных соединений. Еще Д. И. Менделеев относил высшие солеобразующие окислы к характеристическим соединениям. Состав высшего оксида давал [c.59]

Ниже для сравнения приводим энтальпии и энергии Гиббса образования характеристических оксидов алюминия и элементов подгруппы галлия [c.148]

IV группы, особенно ее типических элементов и подгруппы германия. И не случайно для элементов IVA группы одновременно так типичны и характеристические оксиды, и характеристические летучие гидриды по Д. И. Менделееву. [c.180]

Характеристические соединения. Элементы УВ-группы в виде порошков энергично соединяются с к слородом при нагревании, образуя оксиды степени окисления +5 [c.302]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

В этом параграфе в качестве характеристических соединений рассматриваются только оксиды и гидроксиды, поскольку для переходных элементов не характерно образование солеобразных и ковалентных гидридов. [c.376]

Все характеристические оксиды, как известно, относятся к основным и кислотным. Первые являются оксидами металлов, вторые генетически связаны с неметаллами. Поскольку нет четкой границы между металлами и неметаллами, существует большая группа амфотерных оксидов. Амфотерность определяется не только положением элемента в периодической системе, но и зависит от его степени окисления. Ориентируясь на разность ОЭО, можно утверждать, что оксиды металлов должны быть преимущественно ионными, а оксиды неметаллов — преимущественно ковалентными. Поскольку для одного и того же элемента с увеличением степени окисления его электроотрицательность растет в этом направлении от низших к высшим оксидам растет ковалентный вклад. Вследствие этого наблюдается изменение свойств оксидов от основных к кислотным. Например, ОЭОсг(+2> = 1,4, ОЭОсп+з) = 1,6, ОЭОсг(+б>=2,4 и свойства оксидов закономерно изменяются [c.62]

Характеристические соединения. Характеристические оксиды ЭО получают из элементов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO (структура вюртцита) и HgO (ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохимическое строение Na l, что свидетельствует о большей ионности dO. Оксид цинка амфотерен, а dO и HgO — основные оксиды. Гидроксиды Э(0Н)2 практически не растворяются в воде Zn(OH)a (рПР П), d(0H)2 (рПР14) и Hg(OH)a (рПР 16). Гидроксид ртути химически малостоек. Гидроксид цинка — амфолит с преобладанием основных свойств. При растворении в щелочах образуются гидроксокомплексы (Me Zn (0Н)4]), а не цинкаты типа NaaZnOa. Последний может быть получен только в твердом состоянии спеканием, например, соды с ZnO. [c.135]

Характеристические соединения. В силу большого сродства щелочных металлов к кислороду нх характеристические оксиды Э2О пе обладают прочностью и до плавления термически диссоциируют. В отличие от них пероксиды Э2О0 ие разлагаются. Нормальные оксиды %гогут быть получены восстановлением пероксидов одноименными металлами. Для сравнения приводим энтальпии образования оксидов поблочных металлов, кДж/моль [c.116]

Характеристические соединения. Простейшими соединениями углерода с кислородом являются диоксид СОа (углекислый газ), оксид СО (угарный газ) и диоксид триуглерода С3О2 (недокись). Диоксид углерода играет исключительно важную роль в разнообразных процессах живой и неживой природы. Кроме того, он, как и оксид СО, является важнейшим техническим продуктом для народного хозяйства. Оксид С3О2 неустойчив и практического применения не имеет. Диоксид СОз является постоянной составной частью воздуха, образуется при всевозможных процессах окисления органических веществ, например при дыхании живых организмов, брожении, горении топлива, выбрасывается при вулканических извержениях и выделяется из вод многих минеральных источников, а также в процессе обжига известняка и других карбонатных порол. [c.184]

Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтого и оранжевого ( soO) цвета. Все они очень гигроскопичны, с присоединением воды переходят в характеристические гидроксиды. [c.116]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Характеристические соединения. Характеристический оксид А Оз является важнейшим химическим соединением алюминия. Это белое очень тугоплавкое вещество ( ,=2053 и >3000 С). Чистый А120а получают термическим разложением квасцов [c.150]

Степень окисления +2 соответствует неустойчивым соединениям, поэтому она для алюминия и элементов ША-группы мало характерна. Их образование связано с распариванием 5 -электрон>юй пары, что особенно затруднено для таллия (эффект инерт1ЮЙ электронной пары). При этом у атома металла остается неспаренный электрон, что уменьшает стабильность этой степени окисления. Очень неустойчивые оксиды типа ЭО обнаружены для всех этих элементов, кроме таллия. А10 обнаружен в парах при иагревании смеси металла с характеристическим оксидом выше 3000 °С. ОаО и 1п0 получаются при восстановлении ЭгО водородом. Для галлия н индия известны также дихлориды и дибромиды. Так как эти соединения диамагнитны, их структура отвечает формуле Э2Г4 [c.166]

К обсуждаемой подгруппе относятся и лантаноиды — 14 элементов, следуюи1,их за лантаном, для которых характерно заселение (п—2)/-орбиталей. Все лантаноиды вместе с иттрием п лантаном именуются редкоземельными элементами (РЗЭ). Название происходит от средневекового наименования природных оксидов — земли (как и щелочно-земельных металлов). К ним обычно не относят скандий. Элементы подгруппы скандия (Зс, У и Ьа) проявляют характеристическую степень окисления +3, а некоторые лантаноиды, помимо указанной главной степени окисления, еще проявляют степени окисления +2 и +4. [c.168]

Сравнение теплот образования Э2О3 показывает, что наименьшими их значениями характеризуются оксиды лантана и европия. В то же время энтальпия образования оксида европия практически равна таковой для AI2O3, а оксида лантана более чем на 100 Дж/моль ее превосходит. Таким образом, среди характеристических оксидов лантаноидов наименьшей прочностью отличается оксид европия, хотя он сам по себе относится к категории таких прочных соединений, как AI2O3. Кроме того, энергии активации оксидирования, как правило, столь малы, что многие из РЗЭ неустойчивы уже при обычных условиях. Лантан например, хранят в бензоле во избежание окисления на воздухе. [c.171]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труд1юрастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 5с(ОН)з (рПР 28), Y(ОН)з (рПР 22,8), Ьа(ОН)з (рПР 18,9). А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э + в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их удельный заряд и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды [c.171]

Характеристические тригалогениды скаидпя и РЗЭ в отличие от аналогичных соединений элементов подгруппы галлия тугоплавки и труднолетучи. Трифториды практически нерастворимы в воде, а остальные ЭГз растворяются не только в воде, но и в низших спиртах. Ниже приводим значения энтальпий образования (АН 2эв, кДж/моль) трифторидов элемеитов подгруппы скандия и тех РЗЭ, для оксидов которых выше были показаны эти характеристики [c.172]

Из характеристических соединении хрома в низшей положительной степени окисления +2 известны черный оксид СгО и соответствующий гидроксид Сг(ОН)2 желтого цвета. Гидроксид хрома (+2) можно получить путем взаимодействия со щелочами дихлорида хрома СгС1г в отсутствие кислорода воздуха. Сг(ОН)з обладает только основными свойствами и легко растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей Сг (+2). Осторожным обезвоживанием Сг(ОН)а в восстановительной атмосфере можно получить оксид СгО, который при небольшом нагревании диспропорционирует [c.338]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

Характеристические соединения. Прп нагревании в атмосфере кислорода титан, цирконий и га([зний сгорают с образованием диоксидов ЭО2. Стандартные энтальпии образования высших оксидов из простых веществ возрастают в ряду Т —2г—НГ, что свидетельствует о стабилизации высшей степени окисления при переходе от Т] к Hf [c.236]

Характеристические соединения. В соединениях с кислородом хром проявляет степени окисления +2, +3, +4, -Ь6 и образует соответствующие оксиды СгО, СГзОз, СгОз и СгОз. Для молибдена известны оксиды МоО , М02О5 и М0О3, отвечающие степени окисления этого элемента +4, +5 и +6. Для вольфрама известны всего лишь два оксида WO2 и WO3. Таким образом, в ряду Сг—Мо—W наблюдается, как и в предшествующих В-группах, повышение стабильности высших степеней окисления и уменьшение разнообразия соединений с кислородом. [c.337]

Характеристические соединения. Типичными степенями окисления для Fe, Со и Ni являются +2 и +3. В соответствии с Э1им пз-вестны оксиды ЭО и ЭзО.-,. Эти оксиды в чистом виде нельзя получить прямым синтезом, поскольку прн этом образуется набор оксидов, каждый из которых является фазой переменного состава. Их получают косвенным путем — разложением некоторых солей или гидроксидов. Если оксиды ЭО можно легко получить для всех трех элементов, то Э.,Оз устойчив лишь для железа и получается при обезвоживании гидроксида. Оксиды кобальта (+3) и никеля (Ч-З) неустойчивы и склонны к разложению с отщеплением кислорода [c.403]

Таким образом, из рассмотрения характеристических соединений следуют общие выводы о закономерностях изменения кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и стабильности соответствующих степеней окисления. Так, для железа из известных степеней окисления +2, +3 и +6 наиболее стабильна в обычных условиях степень окисления +3. При переходе к кобальту и никелю повышается стабильность низшей степени окисления, в то время как высшая степень окисления +6 для них не свойственна вовсе. Для первых двух элементов триады (Ре и Со), для которых сгабильности степеней окисления +2 и -НЗ сопоставимы, существуют смешанные оксиды Э3О4 шпинельного типа, в то время как для никеля подобный оксид неизвестен, что свидетельствует о меньшей стабильности степени окисления -Ь3 для этого элемента. [c.405]

Характеристические соединения. Оксиды и гидрсоксиды платиновых металлов мало характеризуют химические свойства этих элементов вследствие малой устойчивости этих соединений для большинства платиноидов, что обусловлено высокой химической благородностью этих металлов. Тем не менее сопоставление состава и свойств оксидов позволяет выделить наиболее характерные степени окисления, свойственные тем или иным элементам. [c.419]

Соединения с неметаллами. Несмотря иа химическую благородность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогеиами (кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильны, роль галогенидов как характеристических соединений в этом случае существенно возрастает. В соответствии с общими закономерностями, характерными для галогенидов в целом, в ряду F—С1—Вг—I число известных галогенидов умень- [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология