Донорно-акцепторные комплексы ДАК дипольные моменты

Природу связи в таких комплексах объяснить гораздо труднее, чем в предыдущем случае, и сколько-нибудь удовлетворительного представления до сих пор не выработано [42]. Трудность состоит в том, что в таких комплексах донор (а им может быть и п- и я-донор) может отдавать свою электронную пару, но акцептор не имеет вакантной орбитали. В некоторых случаях связь между донором и акцептором в комплексе можно объяснить простым притяжением типа диполь — индуцированный диполь [43], но такое взаимодействие слишком слабое и во многих случаях не может быть ответственным за связь в комплексе [44] например, нитрометан образует намного менее прочные комплексы, чем нитробензол, хотя дипольные моменты этих молекул почти одинаковы. Очевидно, что во многих донорно-акцепторных комплексах имеется связь несколько другого типа, называемая связью с переносом заряда природа ее точно не известна, но, по-видимому, определенную роль здесь играет до-норно-акцепторное взаимодействие. [c.119]

Вследствие несимметричного расположения зарядов у донорно-акцепторных комплексов возникают большие дипольные моменты (4 ч- 6Z ) [91—94]. Эти комплексы при контакте с кислородом или водой снова разрушаются и переводятся в соединения с нулевым или очень малым дипольным моментом. Степень комплексообразования и величина возникающих при этом дипольных моментов зависит как от природы акцептора, так и донора. Поскольку диэлектрическая константа (ДК) раствора зависит от природы и числа содержащихся в нем полярных молекул, то можно, измерив ее у растворителя, определить концентрацию образовавшихся молекул и величину дипольного момента [92, 93]. [c.144]

Дипольные моменты донорно-акцепторных комплексов [c.130]

HI. Апротонные диполярные (биполярные) растворители с большими дипольными моментами и высокой диэлектрической проницаемостью способные к образованию прочных донорно-акцепторных комплексов. [c.233]

Первое слагаемое характеризует вклад в образование донорно-акцепторной связи электростатических взаимодействий, второе - ковалентных. Уравнение (1.5) содержит четыре неизвестных параметра. Для их оценки в качестве стандартного акцептора выбрали молекулу иода. Для нее приняли равной = Сд = 1. Вычисление других параметров проводится, исходя из допущения, что д = а Хд Сд = йЛд, где Хд-дипольный момент донора, Лд- рефракция донора, а иЬ- коэффициенты. В результате подстановки доступных экспериментальных значений получают уравнение с двумя неизвестными. Рассматривая ряд комплексов, получают систему уравнений. Решение каждой пары уравнений дает значения а и й, которые затем усредняются. Исходя из этих средних величин рассчитывают параметры доноров д и Сд. Значения параметров модели Драго для ряда растворителей представлены в табл. 1.6. Для близких по строению комплексов можно, используя величины и С, рассчитать теплоты образования. Расхождения расчетных и экспериментальных величин связывают со стери-ческими эффектами, влиянием я-взаимодействий, перестройкой компонентов при комплексообразовании. Необходимо отметить, что в рассмотренном подходе не учитывается сольватационная составляющая, а все умозаключения проводятся без учета влияния растворителя, как, если бы реакция протекала в газовой фазе. Поэтому дальнейшая модификация уравнения привела к включению в состав рассматриваемых также и параметров неспецифической сольватации [18] [c.16]

Важным результатом, который следует из сопоставления данных табл. 1, является факт симбатности изменений дипольных моментов и тепловых эффектов. Данные эксперимента показывают, что чем больше дипольный момент межмолекулярной донорно-акцепторной связи (степень переноса заряда), тем больше тепловой эс ект реакции (прочнее образующаяся связь). С целью проверки общности для других соединений типа пз обнаруженной закономерности [11] были проведены исследования комплексов иода с эфирами и аминами, результаты которых даны в табл, 3. [c.115]

Долгое время считалось, что водородная связь имеет чисто электростатическую природу, в связи с чем не могли объяснить. многие ее свойства. Н. Д. Соколов [3, 4] впервые высказал идею об электронной делокализации при образовании водородной связи, положив в основу донорно-акцепторный механизм, Это позволило понять ряд фактов, необъяснимых с точки зрения электростатических представлений. В частности, был получен удовлетворительный ответ на вопрос, почему во многих случаях энергия комплексов, соединенных водородной связью, зависит в большей степени от потенциалов ионизации фрагментов комплекса, чем от их дипольных моментов. [c.19]

Межмолекулярная связь в этих комплексах возникает, вероятно, вследствие взаимодействия 3/ -неподеленной пары электронов атома серы, с одной стороны, и вакантной орбиты молекулы йода, с другой. Следует ожидать, что образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия комплексные соединения должны иметь большие дипольные моменты. В этом случае метод диэлектрической поляризации является весьма эффективным для обнаружения и изучения комплексов. [c.76]

На основании того, что величины дипольных моментов комплексов различных алкилсульфидов с йодом близки между собой, можно предположить, что полярность донорно-акцепторной связи в таких соединениях приблизительно одинакова. Наблюдаемые нами различия в дипольных моментах ( 0,8Z)) комплексов йода с к-диалкилсульфидами RaS J2, где R = g- ig (а также с сульфидами изостроения), объясняются, по-видимому, тем, что угол [c.83]

В отличие от полностью симметричных комплексных гидрид-анионов и гидрид-катионов, донорно-акцепторные молекулярные комплексы асимметричны и многие из них имеют повышенный дипольный момент. [c.34]

Водородная связь является донорно-акцепторной и поэтому дипольный момент комплекса с Н-связью больше, чем сумма дипольных моментов компонентов комплекса. Чем больше увеличение дипольного момента Дц при образовании комплекса, тем больше энергия образования Н-связи [c.120]

Такну образом, эксперимента.гьно определяемый дипольный момент комплекса приближенно равен сумме дипольных моментов донора 11д, акцептора и донорно-акцепторной связи [c.137]

Были выбраны системы (табл. 1.1), в которых дипольные моменты индивидуальных донора и акцептора равны нулю (исключение составляет пиридин). При расчетах приняты следуюш,ие приближения 1) индуцированный дипольный момент комплекса Ао(Д> А) равен нулю 2) р.1(Д — А ) = ег при г = 3,2 А pi 15Z) 3) интеграл перекрывания Soi = 0,1. В таком случае = лда, т. е. дипольный момент комплекса равен дипольному моменту донорно-акцепторной связи, и уравнение (1.29) принимает вид [c.16]

В разделах П.З — II.6 мы рассмотрели ряд физических методов исследования молекулярных соединений, которые используют, главным образом, с целью определения физических параметров молекулярных комплексов, таких, как молярные коэффициенты экстинкции, дипольные моменты, параметры экранирования и константы косвенного спин-спинового взаимодействия резонирующих ядер и т. п. От точности определения этих параметров зависит правильное решение принципиальных вопросов, связанных с природой донорно-акцепторного взаимодействия (см. гл. III). Однако обусловленная диссоциацией комплексов необходимость определять наряду с фи- зическими параметрами комплексов (%) и константы их устойчи- [c.78]

Теория ЭДА-комплексов связывает появление дипольных моментов донорно-акцепторных связей ( адд) с переносом заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Эксперимент показывает, что дипольные моменты молекулярных комплексов типа Д-А, как правило, выше суммы дипольных моментов компонентов Д и А и имеют направление Д -> А. Это обстоятельство, а также наличие линейной зависимости между прочностью ДА-связи и величиной перенесенного заряда и, следовательно, значением цдд [c.120]

Дипольный момент комплекса ДА ( Xi ) можно представить в виде векторной суммы дипольного момента ДА-связи (идд) и дипольных моментов донорной ([Хд) и акцепторной ([Хд) частей комплекса [c.123]

Интерес к я-комплексам объясняется прежде всего тем, что они в той или иной степени участвуют во многих органических реакциях. Далее, ароматические углеводороды широко применяются в качестве растворителей для реакций комплексообразования, так как многие ЭДА-комплексы плохо растворимы в таких инертных растворителях, как октан, циклогексан и т. п. Дипольные моменты (ДМ) большинства комплексов галогенидов металлов с п-донорами измерены в бензоле (см. гл III.4). Тепловые эффекты реакций комплексообразования также в основном определены в бензоле (см. гл. III. 1). Между тем ароматический растворитель может взаимодействовать с компонентами реакций, и прежде всего с акцептором, и вследствие этого заметно влиять на параметры образующихся в. растворе комплексов. Наконец, п-комплексы очень интересны с точки зрения изучения природы донорно-акцепторной связи (ДА-связи). [c.311]

Большие величины дипольных моментов комплексов АгН-МХ (см. табл. IV.3) также свидетельствуют в пользу их тетраэдрической конфигурации. При таком строении комплекса его дипольный момент ( < , см. рис. IV.5) можно представить в виде суммы ДМ донорно-акцепторной связи ( 1дд) и ДМ акцепторной части комплекса ((А,д), который близок к ДМ связи М—X. Дипольные моменты связей А1 — Вг и Оа — С1 неизвестны. Для связи А1 — Вг по-видимому, не превышает [c.330]

Прн подборе стационарной фазы для хроматографического анализа решающее значение имеют ее полярность и селективность. Эти ПОНЯТИЯ еще четко не определены и трактуются различно. При подборе стационарных фаз приходится руководствоваться качественными соображениями, основанными на представлениях о характере сил взаимодействия. В последнее время при выборе стационарных фаз чаще начинает использоваться термодинамический подход. Поляр но сть стационарной фазы можно оценить ее снособ но-стью к различным вендам межмолекулярных взаимодействий лове-лич,1[не дифференциальной мольной свободной энергии растворения АС. Полярность фазы необходимо оценивать по ряду веществ,специфичных для различных типов взаимодействий. В настоящее время для оценки дисперсионного взаимодействия широко используется метиленовое звено н-алканов. Значение АО для бензола характеризует способность к образованию я-комплексов, бутанол-1—к образованию водородной связи с электронно-донорными связями стационарной фазы. Пентанон-2 — слабый донор электронов и может применяться для характеристики донорно-акцепторных комплексов. Нитропропаи-1 имеет относительно большой дипольный момент /) = 3,6 Кл-м и может выявить способиость фаз к ориентационному взаимодействию. Одновременно он может с рядом фаз давать и донорно-акцепторные комплексы. [c.303]

Как показывают расчеты, наибольшими являются обменный (отталкивательный) и электростатический вклады, которые в сильной степени компенсируют друг друга. При этом энергия электростатических взаимодействий существенно отличается от чисто диполь-дипольной, и вклад взаимодействий высших моментов значителен, что обусловлено малым расстоянием между взаимодействующими молекулами. Заметный вклад в общую энергию дает член Епер. зар, обусловленный переносом заряда (перераспределение электронной плотности при образовании водородной связи приводит к уменьшению плотности, хотя и незначительному, на атоме водорода и увеличению ее на атоме V). По соотношению вкладов различных типов взаимодействий в общую энергию комплексы с водородной связью подобны обычным донорно-акцепторным комплексам. [c.125]

В своем раннем обсуждении спектров переноса заряда донорно-акцепторных комплексов Ма.лликен [1] отметил, что возрастание величины К, которое обычно происходит при понижении ионизационного потенциала донора, должно сопровождаться увеличением квантовомеханического дипольного момента и силы осциллятора перехода с переносом заряда. По мере возрастания К можно ожидать соответствующего повышения интенсивности, а также и длины волны полосы поглощения с переносом заряда. Бриглеб и Чекалла [38] на основании теоретических соображений получили уравнение (9), связывающее частоту и интенсивность полосы поглощения с переносом заряда с энергией резонанса комплекса в основном состоянии (Я лг) [c.38]

Несмотря на упомянутые трудности, возрастает число ученых, использующих диэлектрические методы изучения строения растворов [223, 433а]. В основе всех этих методов лежит утверждение, что межмолекулярное взаимодействие между растворителем и растворенным веществом изменяет также и диэлектрические свойства системы. Особое значение при исследовании влияния растворителей имеет изменение дипольного момента вследствие образования Н-связанных ассоциров и других донорно-акцепторных комплексов, в которых активную роль играет неподеленная электронная пара [383]. [c.92]

Например, построив график дипольного момента комплекса -нитрофенола с триэтиламином в растворе в зависимости от онзагеров-ских параметров растворителей, Павелка и Собчик [327] не обнаружили никакой корреляции построение же зависимостей дипольного момента от положения полосы переноса заряда (ПЗ) комплекса, от частоты О—Н-колебаний или оТ рейхардтовского параметра растворителя т давало линейные корреляции. Аналогично, построение зависимости дипольного момента комплекса ПЗ иод - пиридин в растворе от онзагеровского параметра растворителя давало случайное распределение точек, тогда как зависимость дипольного момента от эмпирических параметров растворителя (таких, как log/ м в реакции Меншуткина) обнаруживала линейную корреляцию. Полученные данные подтверждаются взаимосвязью изменения дипольного момента с теплотой реакции комплексообразования в случае донорно-акцепторных комплексов с передачей неподеленной электронной пары [186, 356]. [c.93]

В заключение необходимо отметить, что при несомненной пользе рассмотрения проблемы сольватации переходного комплекса с чисто электростатических позиций оно безусловно не является единственно правильным. Следует, в частности, иметь в виду возможность сольватации переходного комплекса за счет образования водородных связей и донорно-акцепторных комплексов с молекулами растворителя. Уже тот факт, что значения дипольных моментов при сольволизе грег-СШэС в апротонных и гидроксилсодержащих растворителях различны, хотя для обоих случаев электростатическая теория оказывается справедливой, указывает на необходимость учитывать при обсуждении вопроса о сольватации переходного состояния и возможность образования водородных связей с растворителем. К сожалению, современное состояние теории таково, что рассмотрение эффектов сольватации переходного комплекса с учетом всех составляющих сейчас практически неосуществимо. [c.177]

Донорные свойства непредельной связи и акцепторные свой-ства атакующей положительной частицы способствуют образованию я-комплексов, или комплексов с переносом заряда, что приводит к повышению дипольного момента либо появлению новых полос, определяемых УФ-спектроскопией. я-Комплекс способен распадаться на исходные компоненты, так как энергия связи в нем составляет лишь несколько кДж/моль и характеризуется значительно большими межатомными расстояниями, чем в а-комплексе. Образование комплексов зависит от наличия в реакционной смеси промоторов типа НС1 и Н2О, поскольку чистые олефины при контакте с безводными металлгалогенидами [c.64]

Донорно-акцепторная связь в М. к. обладает св-вами,. не характерными для ковалентной связи. Так, Гда зависит от прочности комплекса . если в комплексах типа nv и па —ДНк > 65 кДж/моль, то Тм близка к сумме ковалентных радиусов атомов, образующих связь если —ДНк < 65 k/Ik/моль, то Гда. больше этой суммы и увеличивается по мере уменьшения —ДН . Другое важное св-во — линейная зависимость между энтальпией образования связи и величиной заряда, перенесенного от Д к А. В прэчных пи-комплексах доля перенесенного заряда достигает 0,5—0,7 (дипольные моменты — до 7—10 Д). [c.348]

До соотношения концентраций 1 2 наблюдается образование соединений с большими величинами дипольных моментов, чем у исходных компонентов. Если учесть, что при введении в систему nepBiEJX порций углеводорода имеются условия для подавления диссоциации образующихся соединений, можно полагать, что дипольные моменты я-комплексов невелики по сравнению с дипольными моментами комплексов донорно-акцепторного типа [7, 8]. [c.111]

С точки зрения комплексообразования с галогенидами металлов рассматриваемые соединения обладают двумя реакционными центрами — гетероатомом, с одной, стороны, и двойной С=С-связью, с другой. Исследование процессов комплексообразования четыреххлористого олова с такого рода соединениями нами было проведено ранее [9]. Было показано, что наличие двух атомов углерода в sp -состоянии по соседству с гетероатомом практически полностью подавляет способность последнего давать комплексы донорно-акцепторного типа. Если судить по приросту дипольных моментов, эти соединения, подобно ненасыщенным углеводородам, дают я-комплексы. Образование я-комплексов в системе тиофен — четыреххлористое олово, подробно нами исследовавшееся, подтверждено методом инфракрасной спектроскопии [10]. [c.111]

Выделен комплекс четыреххлористого олова с 1,1-дифенилэтиле ном (ДФЭ) состава 8пС11-4ДФЭ или Sn l4-2 (димер ДФЭ). Определен его дипольный момент (2,57 D). Показано, что дипольные моменты я-комплексов значительно ниже дипольных моментов соответствующих комплексов донорно-акцепторного типа. [c.112]

Следует отметить, что одновременное участие эфирного и фосфорильного кислорода в донорно-акцепторных связях возможно как при образовании одноядерного комплекса с четырехчленным циклом (состава 1 1), так и двухядерного с восьмичленным циклом (состава 2 2). Поэтому важное значение приобретают криоскопические измерения. Молекулярный вес, найденный нами для системы Ti U — ТБФ в бензоле эквимолекулярного состава, оказался равным 852, что хорошо согласуется с рассчитанным для двухядерного комплекса с восьмичлепным циклом (Л/рассчит = 912). Кроме того, для этой же системы в бензоле нами был измерен дипольный момент, который оказался равным 9,6 диоптрии. Значительная величина дипольного момента несовместима с плоскостным строением восьмичленного цикла и может быть оправдана лишь формой лодки , когда эфирный и фосфорильный кислороды разных молекул ТБФ занимают г/мс-положепие в одной и той же молекуле Ti U. [c.120]

По данным [97], донорно-акцепторная связь в таких комплексах подобна обычной химической связи, осуществляемой парой электронов в поле двух ядер. Различие состоит в том, что при обычной связи каждый из атомов предоставляет по одному электрону, а в данном случае один из атомов предоставляет пару электронов, а другой — свободную орбиту. Дипольный момент такой связи велик и направлен от донора к акцептору, например, RaS AIX3 [97]. Прочность такой связи по сравнению с обычной химической связью невысока. [c.114]

Фейрбразер [1, 2] впервые убедительно показал, что иод существенным образом поляризуется при взаимодействии с неполярными растворителями или растворителями с низкой полярностью, образуя растворы, не окрашенные в фиолетовый цвет. В случае комплекса бензол — иод, в котором оба свободных компонента неполярны, наблюдаемый дипольный момент (1,8/) в разбавленном растворе циклогексане [3]) должен целиком быть следствием вклада донорно-акцепторной структуры в [c.128]

С учетом того, что значения поляризации, на основании которых они вычислены, получены при исследовании растворов, в которых комплексы частично диссоциированы. Иногда описанные дипольные моменты комплексов использовали для оценки вклада несвязанной и донорно-акцепторной форм в структуре аддуктов в основном состоянии. Коэффициенты а я Ь в волновом уравнении [уравнение (3), глава I], относящиеся к основному состоянию, вычисляют с помощью наблюдаемого дипольного момента комплекса (,un), векторной суммы дипольных моментов компонентов комплекса (цо), дипольного момента, который получился бы при полном переносе электрона при образовании комплекса (f,ii) и интеграла перекрывания между наивысшей заполненной энергетической орбиталью донора и наинизшей незанятой энергетической орбиталью акцептора [6]. Значения а и Ь, рассчитанные таким образом, вообще имеют лишь полуколи-чественное значение вследствие неопределенности в численной величине и значении интеграла перекрывания. В табл. 15 вместе со значениями I00b /(a + b ), представляющими собой процент ионного характера комплекса в основном состоянии, перечислены типичные величины p,iv, имеющиеся в литературе, и рассчитанные значения а я Ь. Как и следовало ожидать, комплекс иода с пиридином значительно более нолярен, чем комплекс с бензолом, но гораздо менее полярен, чем аддукт иода с сильным и-донором — триэтиламином. Аддукты хлоранила и симм-гря-нитробензола с ароматическими углеводородами вообще обладают очень малым ионным характером в основном состоянии, заметно отличаясь от пикратов как ароматических, так и алифатических аминов. В главе II были рассмотрены спектроскопические доказательства солеобразного характера многих никратов аминов. Даже в комплексах, в которых основное состояние представлено главным образом структурой без связи , доля вклада донорно-акцепторной структуры в энергию связи между компонентами комплекса обычно велика [4]. [c.129]

В я-комплексах я-связь в направлении своей наибольшей протяженности (перпендикулярно плоскости расположения заместителей) перекрывается с s- или р-орбиталью кислоты [1 на схеме (7.1)], так что образуется некое подобие диффузной ст-связи символы такой связи см. (7.1, 2 и 3). Поскольку двойная связь выступает в роли донора электронов, а кислота — в роли акцептора электронов, говорят также о донорно-акцепторных соединениях или комплексах с переносом заряда (англ. harge transfer omplex) [1]. В результате переноса заряда я-комплексы имеют повышенные по сравнению с исходными веш ествами дипольные моменты. Пространство, в котором происходят колебания я-электронов, увеличено, возникает новая полоса при более длинных волнах в УФ- или видимой области спектра. Эта полоса часто слаба и наблюдается лишь при высоких концентрациях исходных веществ ( полоса переноса заряда ). Эту полосу можно использовать для измерения констант образования комплекса. Межатомные расстояния здесь гораздо больше, чем при обычной о-связи, и лишь Немного меньше суммы ковалентных радиусов участвующих атомов. Энергия связи составляет соответственно обычно лишь несколько ккал/моль, геометрия молекулы олефина (межатомные расстояния, валентные углы) существенно не изменяется [1, 2]. В противоположность карбкатионам [о-комплексам, схема (7.3)], я-комплексы при разбавлении регенерируют неизмененные исходные продукты. [c.438]

Очень валчной характеристикой ДАК является степень переноса заряда чем боль не перенос, тем прочнее комплекс. Некоторую информацию о перераспределена зарядов при образовании комплекса можно получить из спектральных дачных, не главным образом из сопостаьленик дипольных моментов ДАХ с суммой дипольных моментов его компонентов [11, 97б, т. -15. с. 2097]. При этом следует иметь п виду, что при комплексообразовании акцепторы, особенно при образовании прочных комп, сксов. сильно изменяют свою конфигурацию, а следовательно, и дипольный момент Например, в ВР атом бора начодится в центре треугольника, а в комплексе с амином -- в центре тетраэдра. Это изменение конфигурации вместе с изменением полярности связей В—Р должно быть принято 30 внимание при расчете дипольного момента донорно-акцепторной связи. При расчетах, конечно, надо знать взаимное расположение атомов в комплексе. [c.137]

Считается, что положительный поверхностный потенциал, наблюдающийся при адсорбции газов на. металлической поверхности, может быть обусловлен а) поляризацией адсорбата электронным полем двойного слоя металла [73] и б) эффектами переноса заряда [103]. Важность сил переноса зарядов была подчеркнута Мулликеном [87] в его общей теории донорно-акцепторного взаимодействия. Если, как предполагается, эти силы вносят свой вклад в ван-дер-ваальсово притяжение, то они, вероятно, принимают участие и в физической адсорбции. Считают, что комплекс М-Х, возникающий при адсорбции инертного газа на поверхности металла М, является несвязанным и что доля структуры М — Х+ в нем невелика. Как видно из табл. 6, поверхностный потенциал, а следовательно, и рассчитанный дипольный момент, имеют некоторую величину. Например, принимая при адсорбции ксенона на никеле образование полностью завершенного адсорбированного слоя, находим, что атом Хе имеет индуцированный дипольный момент около 0,4 О. Это до-норно-акцепторное взаимодействие увеличивает теплоту адсорбции, повышая тем самым устойчивость комплекса. [c.128]

Для комплекса (СНз)дМ-А1Нд в табл. III.12 приведено значение Ндд, рассчитанное нами по данным работы [453]. Указанное в этой работе значение [Хдд = 5,3 D явно завышено, так как при расчете авторы полагали, что дипольный момент ДА-связи имеет противоположное направление по отношению к дипольным моментам донорной и акцепторной частей комплекса. Между тем очевидно, что р,дд направлен от молекулы донора к молекуле акцептора, т. е. его направление совпадает с направлением дипольного момента три-метиламина. Что же касается ДМ группы AlHg, то, исходя из значений электроотрицательностей и размеров атомов А1 и Н, наиболее [c.128]

Комплекс 1,4-диоксана с бромистым алюминием состава 1 2 имеет сравнительно небольшой ДМ (2,151>) [801. Донорно-акцепторная связь с кислородом эфира располагается под углом 160° к биссектрисе угла СОС. Как видно из рис. III. 15, ДМ двух групп А1Вгз могут взаимно компенсироваться, если группа АШгд, присоединенная к атому кислорода 2, занимает положение /. Если же эта группа занимает положение II, то суммарные дипольные моменты р,д -f (Хдд двух групп >0...А1Вгд не будут компенсировать друг друга. Другой возможной причиной появления небольшого ДМ у комплекса состава I 2 является переход молекул 1,4-диоксана при комплексообразовании из формы кресла в форму ванны. При этом возможно появление таких конфигураций комплексов, в которых два суммарных диполя ( Хд -f дд) складываются под небольшим углом. Поэтому даже небольшая примесь молекул комплексов со- [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология