Упругость пара окислов

Неодим подвержен окислению на воздухе значительно меньше, чем лантан и церий. Он покрывается на воздухе серой пленкой окиси, защищающей его от дальнейшего окисления. Окисел неодима лучше проводит ток в атмосфере воздуха или кислорода, чем в нейтральной атмосфере (азота), и электропроводность его повышается с повышением упругости пара окислителя. [c.799]

Значения величин параметра К для всего ряда редкоземельных окислов приведены на рис. 4, из которого видно, что окислы европия, иттербия и самария, отнесенные к первой группе летучести, а также окислы неодима и диспрозия из промежуточной группы летучести имеют величину параметра К меньше 0,25. Такие значения параметра К, по данным Райхбаума [151, соответствуют поверхностному парообразованию, которое характерно для веществ с повышенной упругостью пара. Все окислы РЗЭ, отнесенные нами ко второй группе летучести, а также окисел тулия из промежуточной группы имеют значения К, меняющиеся в пределах 0,35—0,50. Следовательно, и по параметру К наблюдается деление всех окислов РЗЭ на две группы, указанные выше. [c.25]

Четырехокись осмия может быть получена окислением на воздухе тонкораспыленного металла, но еще лучше он окисляется при нагревании на воздухе или в кислороде этот высший окисел можно получить также, окисляя азотной кислотой низшие окислы. Так как четырехокись осмия летуча, то она может быть очищена дестилляцией и перегонкой. Это соединение настолько легкоплавко (точка плавления 39,5°), что легко размягчается в руке. Упругость паров четырехокиси осмия при различных температурах составляет [c.676]

Кинетика окисления магния и характер окалины на нем при температурах выше 450° С определяются в основном высокой упругостью паров магния и его окислением в паровой фазе на стенках пор и трещин и на поверхности металл — окисел. [c.33]

Двуокись циркония. Важное значение в аналитической химии циркония ймеет его высший окисел 2т0ц. Стабильная двуокись циркония существует в трех кристаллических модификациях кубической, тетраРональной и моноклинной [386]. Чистая двуокись адркония представляет белое кристаллическое, весьма тугоплавкое ведество т. пл. 2700°С [390]. Упругость паров при 1800°С равна 4,5 10" атм (по другим данным, она несколько выше 10" атм 1515]). [c.10]

Поведение такого металла как осмий убедительно это подтверждает. Осмий может образовывать окисел 0з04, плавящийся при 39,5° С и кипящий при 138° С. При обычной температуре ОзО имеет высокую упругость пара. Для образования молекулы 0з04 необходимо, чтобы четыре атома кислорода окружили один атом осмия. Это практически невозможно на поверхности компактного куска металла. Но порошкообразный осмий, хотя и медленно, но с заметной скоростью окисляется на воздухе, образуя летучий окисел 0з04 [22]. [c.83]

Интересно отметить, что процесс окисления железа можно провести так, чтобы образовался только чистый окисел Рез04. Для этого необходимо вести гроцесс окисления при температурах не выше 570° (чтобы не образовывался окисел РеО) и очень низких парциальных давлениях кислорода, например в атмосфере водяного пара (чтобы имеющий значительную упругость диссоциации окисел РегОз был бы неустойчивым). На этой реакции, например, основан процесс паротермического воронения, при котором на поверхности стальных деталей образуются защитные пленки из магнетита, не уступающие по защитным свойствам покрытиям, получаемым щелочным оксидированием. [c.78]

Сето и Миато [1] впервые обнаружили, что анодные оксидные покрытия утрачивают свою поглотительную способность при обработке паром. Безводный окисел гидролизуется, разбухает и заполняет пространство пор, при этом образуется кристалл типа кристалла бомита А120з-Н20, вследствие чего повышается упругость и снижаются твердость и стойкость в отношении износа. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология