Упругость диссоциации окисла

Ро., —упругость диссоциации окислов металлов в атм. [c.234]

Молибден моншо вводить через покрытие электродов, так как упругость диссоциации окислов молибдена (МоОз) относительно высока (рис. 23. 4). Молибден вводят в виде ферросплавов. Угар [c.332]

Из табл. 1 и рис. 1 видно, что степень окисления NH3 до N0 определенным образом связана с упругостью диссоциации окислов металлов, [c.234]

Рис, 1. Зависимость степени окисления КНз до N0 от логарифма упругости диссоциации окислов /—при оптимальных температурах, [c.235]

Чем меньше упругость диссоциации окисла металла, тем прочнее окисел, тем труднее он отдает кислород. С повышением температуры упругость диссоциации окислов металлов возрастает, следовательно, растет и константа равновесия К р-Зависимость упругости диссоциации от температуры представлена на рис. 45. [c.184]

Рис. 45, Зависимость упругости диссоциации окислов металлов от температуры.

Возможность протекания приведенной реакции зависит от упругости диссоциации окисла при данной температуре. Если упругость диссоциации окисла мала, то реакция протекает слева направо. Если упругость диссоциации окисла велика, то окис- [c.11]

Упругость диссоциации окислов металлов возрастает с повышением температуры, т. е. термодинамическое сродство металла к кислороду с повышением температуры падает. [c.12]

Однако упругость диссоциации окисла металла свидетельствует лишь о возможности протекания газовой коррозии в окислительной среде. Определяющими в развитии газовой коррозии являются свойства возникающих защитных пленок, главными из которых являются сплошность, однородность и степень их сопротивления коррозии. [c.12]

Относительную прочность окислов металлов, карбонатов и других соединений при различных температурах мон но определять как по изменению термодинамических потенциалов АР и АЕ, так и по величине упругости их диссоциации. Чем больше изменяются термодинамические потенциалы и чем меньше упругость диссоциации окисла, тем большим сродством к кислороду обладает рассматриваемый элемент и тем прочнее его окисел. [c.208]

Таким образом, при установившемся равновесии каждой заданной температуре соответствует вполне определенное давление кислорода, т. е. система имеет одну степень свободы. Это равновесное давление кислорода является величиной, характерной для каждого окисла, и называется упругостью диссоциации окисла. [c.208]

В области II упругость диссоциации окисла р больше парциального давления кислорода в газовой фазе pQ, поэтому реакция идет в направлении [c.209]

В точке А p q Pq и система находится в равновесии. Упругость диссоциации окислов в большинстве случаев неизмеримо мала. В силу этого большая часть металлов в атмосфере воздуха окисляется. [c.209]

Упругость диссоциации окисла системы металл — шлак можно определить из следующего уравнения [c.209]

Из уравнения (VI.77) следует, что упругость диссоциации окисла зависит не только от природы окисла п температуры, но и от концентрации металла и окисла в растворах. [c.210]

При увеличении концентрации элемента в металлическом расплаве упругость диссоциации его окисла уменьшается, а прочность увеличивается. Из этого следует, что при прочих равных условиях при окислительной плавке легче окисляется элемент, концентрация которого в растворе больше. При очень низкой концентрации металла упругость диссоциации окисла достигает больших величин, поэтому нельзя осуществить полное окисление растворенного металла. [c.210]

Изобарный потенциал этой реакции определяется упругостью диссоциации окисла, т. е. равновесной упругостью кислорода [298] [c.192]

Упругость диссоциации окислов, нитридов и карбидов по схеме [c.102]

Рис. 50. Упругость диссоциации окислов церия, тория, титана, циркония, ниобия и тантала и данные по равновесию в системах Ме—СО и Ме—СОг. [c.118]

Л. 172], что при 2 100° С она близка к 10" мм рт. ст. Упругость диссоциации окислов по схеме [c.136]

Все окислы обмениваются кислородом с окружающей средой. Чем выше температура, тем энергичнее протекает этот обмен. Если давление кислорода в окружающей среде выше или ниже упругости диссоциации окисла, то окисел может соответственно приобретать или терять кислород. Равновесной называют среду, с которой металл окисла уже не меняет своей валентности. Скорость установления равновесия между окислами и средой при прочих равных условиях тем больше, чем выше степень дисперсности окислов. [c.123]

Согласно С. Т. Ростовцеву 118], сопоставившему данные по упругостям диссоциации окислов железа с результатами исследований равновесий в системах Fe — О, Fe — С — СО — СО2, тепловой эффект также не велик, но положителен (ЛЯз = = 6720 кал) и [c.624]

ДО = О, когда начальное давление кислорода соответствует парциальному, представленному в константе равновесия. В этих условиях отсутствует движущая сила реакции окисел и металл в одинаковой мере устойчивы. Если давление в условиях эксперимента станет ниже этой величины, то окисел будет диссоциировать.-Эта меняющаяся с температурой критическая величина давления называется упругостью диссоциации окисла. Если металл образует несколько окислов, например РеО, РезОз и Рез04, то все они обладает различными упругостями диссоциации. Наиболее бог1атый кислородом окисел обкчно превращается в окисел, содержащий меньше кислорода, а не непосредственно в чистый Металл, [c.13]

Как видно, рог будет тем больше, чем ноложительнее ф и чем больше pH. При не слишком высоких значениях ф давление ро может быть настолько мало, что оно теряет физический смысл. Однако величина ро, может служить критерием равновесия процесса МеО ОН" или Ме О ОН" так же, как упругость диссоциации окислов служит константой равновесия процесса 2МеО [c.201]

Нагревая окислы металлов до высоких температур, можно добиться того, что упругость диссоциации превысит парциальное давление кислорода воздуха и начнется процесс разложения окисла. Например, реакция 2РеО = 2Ре + Ог протекает при высокой температуре. Температура, при которой упругость диссоциации окисла железа достигает 0,21 атм, вычисляется по уравнению [c.185]

Пример 2. Вычислить сродство олова к кислороду воздуха (Ро. = =0,2 ат) при образовании окиси олова SnOj при температуре 25° С, если упругость диссоциации окисла при данной температуре равна 2,107- 10 is мм рт. ст. Решение. Реакция образования SnOj [c.105]

Так, при 420° С упругость диссоциации окисла ртути HgO равна 16,66 кн1м (125 мл1 рт. ст., или 0,17 атм), а при 440° С—28,53 кн м (214 мм рт. ст., или 0,28 аг.и). Из этого следует, что металлическую ртуть можно получить при нагревании окисла ртути на воздухе до температуры 430° С. Упругость диссоциации окиси серебра при 200° С составляет 177,3 /сн/.и (1,75 аглг), поэтому металлическое серебро получить из его окисла при нагревании легче, чем ртуть. [c.210]

На упругость диссоциации окислов влияют не только температура и давление газа, но и добавки легирующих элементов, если они образуют с исходным металлом растворы или новые фазы. Влияние легирующего элемента приобретает практическое значение в том случае, если растворяемый металл более электроположителен, чем растворитель. Подобным примером могли бы явиться сплавы меди или никеля с золотом или платиной, вопрос об окислении которых с тер.мохи.мической точки зрения рассмотрен Кубашевским [13, 230]. [c.74]

Из рассмотрения особенностей окисления сплавов системы медь -- никель вытекает, что область концентраций, в которой образуется чистый окисел менее благородного металла, существен-ны.м образом зависит от разности упругостей диссоциации окислов сплавообразуюших металлов или от разности свободных энергий образования этих окислов. Никель относится к сравнительно благородным металлам, но в оплаве могут содержаться в малых количествах и менее благородные металлы, которые бу- [c.181]

Есл.и упругость диссоциации окисла металла Л1е сильно отличается от упругости диосоциации окисла металла ЬА1, то минимальная концентрация металла Ме на поверхности раздела сплав — окисел Мущт), необходимая для исключительного образования его окисла, должна быть очень мала. Определение такой минимальной концентрации является делом большой практической важности. Вагнер [225, 470] пытался вычислить эти концентрации на основе упрощающих предположений, но поскольку соответствие экопериментальным данным оказалось довольно неутешительным (в случае системы медь — алюминий), весьма сомнительно, чтобы эти предпосылки соотзетствовали действительности. Но даже с качественной стороны излагаемые ниже соображения нельзя не считать практически полезными. Поскольку сродство в реакциях металл — кислород почти пропорционально [c.184]

Восстановление окисей из расплава происходит с различной скоростью для легковосстановимых окисей процесс протекает быстрее, а для трудновосстановимых — медленнее.Номере уменьшения концентрации окисла металла в расплаве (шлаке) и увеличения концентрации данного металла в получаемом сплаве—упругость диссоциации окисла понижается, вследствие чего для ускорения его восстановления из расплава необходимо повышать температуру. Поэтому выделение остаточных небольших количеств примесей к глинозему технически затруднительно. [c.228]

В свете рассмотренных работ становится ясным, что фактором, определяющим химическую устойчивость окислов при высоких температурах, является пе температура их илавлепня, как думал Таммап, который ввел понятие реакционной температуры, зависящей от температуры плавления, а упругость диссоциации окислов [189]. Если иметь в виду кинетические процессы из трех рассматриваемых ниже окислов, наиболее устойчивым в восстановительной среде будет корунд, несмотря на то, что температура его плавления (2050° С) значительно ниже таковой окиси хрома (2300° С) и окиси магиия (2800° С). Корунд отличается от указанных окислов самой низкой упругостью диссоциации [253]. [c.109]

Если металлическая поверхщость установки покрыта соединениями с кислородом, воздухом или азотом, то при нагревании эти соединения могут диссоциировать с накоплением в объеме соответствующего газа. Равновесное давление кислорода, при котором скорость диссоциации равна скорости обратного процесса окисления поверхности установки освободившимся кислородом, называется упругостью диссоциации окисла. Например, для реакции разложения окиси меди упругость кислорода равна 4,36-10- тор при 427° С и 1,97-10 тор [c.41]

Типичными окислами этих металлов являются ЬзгОз, СеОг и ThOa. Они представляют собой исключительно прочные и малорастворимые вещества, имеющие вид белых порошков. Низшие окислы СегОз, ТЬгОз и ThO менее устойчивы. Черные тугоплавкие нитриды LaN, eN, ThaN4 и карбиды типа МеСг также отличаются высокой прочностью, однако разлагаются под действием водяного пара Упругость диссоциации окислов и нитридов по схеме [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология