Особенности электрохимических процессов

Электрохимическая кинетика (кинетика электродных процессов) является разделом химической кинетики и основывается на ее общих законах. К особенности электрохимических процессов на электродах относится то, что они протекают на границе электронный проводник — ионный проводник тока, причем все электродные реакции протекают с участием электронов. [c.380]

Характерная отличительная особенность электрохимических процессов состоит в том, что энергии активации стадий разряда W [c.385]

Вследствие характерных особенностей электрохимических процессов электрохи-. [c.5]

Особенностью электрохимического процесса в гальваническом элементе является важная для теории возможность его осуществления в условиях, весьма близких к обратимости, например при измерениях э. д. с. гальванического элемента при помощи потенциометра, когда она полностью компенсируется противоположно направленной э. д. с. При таких условиях измерение практически проводится при отсутствии тока [c.155]

Особенность электрохимического процесса состоит в том, что высоту энергетического барьера можно изменять, меняя потенциал электрода. Представим себе, что мы увеличиваем катодную поляризацию, т. е. сдвигаем потенциал электрода в отрицательную сторону на величину т]. Это означает, что процесс разряда будет проводиться не при потенциале, близком к равновесному, а при перенапряжении 1]. При этом очевидно, что разряд облегчится, т. е. уменьшится высота энергетического барьера, и величина Е станет меньше, чем в отсутствии поляризации. Можно показать, что уменьшение энергии активации АЕ, обусловленное катодной поляризацией, пропорционально величине перенапряжения г, т. е. [c.270]

Особенностью электрохимического процесса в гальвани-,ческом элементе является важная для теории возможность его осуществления в условиях весьма близких к обратимости. Это достигается благодаря потенциометрическому методу, в котором э. д. с. изучаемого гальванического элемента практически полностью компенсируется с помощью противоположно направленной э.д. с. внешнего источника. Такой прием позволяет измерять э.д. с. при отсутствии то- -ц ка в цепи, т.е. когда элемент не ра- [c.206]

Следует заметить, что эквивалентные схемы, учитывающие все особенности электрохимических процессов, достаточно сложны. Они рассмотрены в последующих главах. На практике часто достаточно применения упрощенной схемы, в которой с помощью резисторов моделируются активные составляющие импеданса ячейки, а с помощью конденсаторов - реактивные (емкостные) составляющие этого импеданса (рис. 3.4). При этом электрод представляют как конденсатор с емкостью Сэ и как сопротивление Последнее не равно омическому сопротивлению, а зависит от потенциала и включает в себя все виды сопротивлений, соответствующих явлениям перенапряжения на электроде. Сопротивление Rv характеризует омическое сопротивление раствора в ячейке, а емкость Су - емкость конденсатора, образуемого электродами и раствором, находящимся между ними. [c.79]

Специфические особенности электрохимического процесса получения хлора и каустической соды выдвигают ряд существенных требований к очищенному рассолу. [c.183]

В соответствии с этой схемой нет необходимости в непосредственной встрече окислительного и восстановительного компонентов, каждый из которых, однако, должен обязательно встретиться с электродом, то есть с металлом. Только благодаря этой характерной особенности электрохимических процессов создается возможность для пространственного разделения окислительной и восстановительной стадий, которое, однако, совсем не обязательно. [c.7]

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.8]

Специфической особенностью электрохимических процессов является то, что они протекают на поверхности электродов. Поэтому производительность электрохимических аппаратов — электролизеров при всех прочих равных условиях пропорциональна поверхности электродов в аппарате и степени интенсивности процесса, т. е. плотности тока на электродах. Во многих случаях развитие-поверхности электродов связано с увеличением геометрических размеров аппаратов, поэтому единичные мощности электролизеров обычно невелики по сравнению с мощностями химических реакторов и аппаратов. [c.9]

Особенностью электрохимического процесса в гальваническом эле-. j менте является возможность его осуществления в условиях, весьм а близ- ких к обратимости. Это имеет место, например, при измерениях электро- движущей силы гальванического элемента при помощи потенциометра, -i [c.149]

ОСНОВНЫЕ ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ МОРСКОЙ КОРРОЗИИ [c.406]

Основные особенности электрохимических процессов морской коррозии [c.590]

Все электрохимические реакции происходят при протекании электрического тока в цепи. Эта цепь слагается из последовательно соединенных металлических проводников и раствора (или расплава) электролита. В металлических проводниках переносчиками тока являются электроны, в растворах электролитов — ионы. Непрерывность протекания тока в цепи обеспечивается только в том случае, если происходят процессы на электродах, т. е. на границе металл — электролит. На одном электроде происходит процесс приема электронов — восстановление, на другом электроде — процесс отдачи электронов — окисление. Особенностью электрохимических процессов в отличие от обычных химических является пространственное разделение процессов окисления и восстановления. Из этих со1р)яженных процессов, которые не могут происходить один без другого, и слагаются в целом химические процессы в электрохимических системах. [c.314]

Электрохимия как наука изучает физико-химические свойства ионных систем (растворов, расплавов, твердых электролитов)—. лонику, а также явления, возникающие на границе двух фаз с участием ионов и электронов,— электродику, включая механизм электродных процессов и их кинетику. Особенность электрохимических процессов состоит в пространственном разделении окислительных и восстановительных электродных реакций. При этом на -кинетику каждой стадии влияет уже не только температура и концентрация компонентов, но также и величина электродного потенциала, природа материала электрода, состояние его поверхности. [c.57]

Процессы, протекающие в электрохимических системах, достаточно сложны. Для облегчения их представления широко пользуются методами моделирования. При этом полярографическая ячейка представляется в виде различных эквивалентных электрических схем. Их эквивалентность состоит в том, что при наложении на них заданного переменного напряжения через схемы течет такой же ток, который протекал бы через полярографическую ячейку при наложении на нее такого же переменного напряжения. Рассмотрение особенностей поведения полярографической ячейки в условиях ВПТ первого порядка показало, что ей эквивалентны электрические схемы, содержащие соединенные соответствующим образом конденсаторы и резисторы. При этом емкость двойного слоя можно представить в виде конденсатора с емкостью Сдв, а омическое сопротивление в цепи ячейки — в виде резистора с сопротивлением В. Электрохимическая реакция моделируется в виде комплексного сопротивления 2ф (фарадеевского импеданса). Эквивалентные схемы, учитывающие все особенности электрохимических процессов, достаточно сложны [10]. На практике часто достаточно применения упрощенных схем, в которых, например, фарадеевский импеданс представляют в виде двух групп составляющих. В первую группу входят элементы, моделирующие процесс диффузионной доставки ЭАВ к поверхности электрода,— резистор с сопротивлением / п, называемым поляризационным сопротивлением, и конденсатор с емкостью С , называемой псевдоемкостью. Сопротивление псевдо-емкости Х5 = 2п1Св, где — частота переменного поляризующего напряжения, равно Кп. [c.20]

Благодаря успешному развитию электрохимической кинетики в последние десятилетия удалось совершенно по другому подойти к трактовке механизма разделения коррозионного процесса на две сопряженные реакции. Согласно современным представлениям, неоднородность металлической поверхности безусловно играет большую роль в коррозии, особенно в тех случаях, когда имеют дело с коррозией технических металлов. Однако сама возможность раздельного протекания анодных и катодных реакций на различных участках поверхности является не первопричиной, а только следствием более важной особенности электрохимических процессов, принципиальпо отличающих их от обычных химических реакций. [c.6]

Реакции димеризации наблюдаются почти во всех.., электрохимических процессах, связанных с образова- нием свободных радикалов. Это объясняется тем, что электрохимический процесс- ограничен двойным электрическим слоем, в которогч концентрация свободных радикалов достаточно высока, вследствие чего их взаимодействие между собой облегчено. Именно благодаря этой специфической особенности электрохимического процесса реакции электрохимической димеризации протекают во многих случаях со значительно большей эффективностью, чем под действием обычных химических реагентов. [c.94]

Особенностью электрохимических процессов является их селективность, регулируемая величинюй потенциала электрода. Селективность с особой четкостьюпроявляется в тех случаях, когд. процесс носит ступенчатый характер. Тогда каждая из стадий об разования промежуточных продуктов характеризуется определенным потенциалом электрода. В ряде случаев высокой селектпв- [c.180]

Новый метод повышения маслоемкости основан ка известной особенности электрохимического процесса при работе детали в качестве анода — образовании покровных пленок разнообразной формы и состава. Они имеют разную электропроводимость (в зависимости от условий образования) и могут быть полупроводниками и изоляторами. Протекание электрического тока обеспечивается имеющимися в пленках порами, что приводит к локальной, как по трафарету, обработке поверхности трения. При этом на изделии образуются микрокаверны — до 600 на 1 мм поверхности глубиной около 20 мкм. Режим процесса выбирается по потенциостатической диаграмме при работе образца в зоне пассивации. [c.42]

Особенностью электрохимических процессов при высоких окислительных потенциалах является резко пыран енная роль химического взаимо действия с электродом кислородных атомов и радикалов, образующихся нри электролизе и обладающих большой химической активностью. Это химическое взаимодействие активных частиц с электродом не только осложняет процессы при высоких электродных потенциалах, но является необходимым условием их протекания и определяет механизм процессов. Химическая специфика в электрохимическом окислении проявляется во взаимодействии поверхностных кислородных (анионных) соединений с разряжающимся ионом в элементарном электрохимическом акте. Электрическое ноле иа границе раздела электрод — раствор воздействует (снижая энергию активации) как иа разряжающийся ион, так и на поверхностное кислородное (анионное) соединение. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология