Ван-дер-Ваальса значения констант

Значения констант в уравнениях состояния Ван-дер-Ваальса и Битти — Бриджмена для некоторых газов приведены в табл. 20 и 21. [c.47]

Таблица 2. Численные значення констант уравнения Ван-дер-Ваальса

При действии только сил Ван-дер-Ваальса (сил притяжения) между частицами одинаковых радиусов при значении константы Гамакера (2—5)-10" эрг в работе [83] получено значение для коэффициента Й=1,35—1,5, т. е. во столько раз ускоряется процесс агрегации. [c.94]

Зная критические параметры газа, можно определить значения констант а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса (1.38). Для этого подставив их значения в уравнение (1.37), получим [c.15]

Фактор сжимаемости. Если в основное уравнение Ван-дер-Ваальса вместо Р, V и Т поставить Р,ф, и а значения констант я и 6 заменить выражением а = 3 Р,ф Укр п Ь = то [c.63]

С и давлениях до 25,3 МПа и сравним найденные из опыта значения константы скорости реакции с вычисленными по методу активных соударений. Число активных соударений будем подсчитывать с учетом того, что свойства реакционной смеси отображаются уравнением Ван-дер-Ваальса, т. е. применим уравнение (61). [c.179]

Численные значения констант уравнения Ван-дер-Ваальса для нескольких газов приведены в табл. 2, а в табл. 3 сопоставлены значения наблюдаемых и вычисленных по уравнению Ван-дер-Ваальса значений рУ для этилена при 293 К и разных давлениях. [c.22]

Значения констант в уравнении состояния газов Ван-дер-Ваальса [c.60]

Формулы (IX, 21) и (IX, 22) применимы и тогда, когда молекул много, но средние расстояния между ними велики по сравнению с их радиусами, как это, на-, пример, имеет место в газах. В таком случае полную энергию всех молекул можно найти, суммируя выражения (IX, 21) для всех пар молекул. Кроме того, зная поправку в уравнении Ван-дер-Ваальса, учитывающую взаимное притяжение молекул, можно найти и значение константы а. [c.270]

Значения констант в уравнении Ван-дер-Ваальса можно рассчитать из критических констант газа. Как видно из рис. 3.4, критическая точка— это точка горизонтального перегиба на кривой Р—У следователь- [c.90]

Исходя из этих данных, найдите численные значения констант Ван-дер-Ваальса и сравните полученные значения с результатами расчета, основанного на следующих значениях критических свойств [c.111]

Если Еа пропорциональна Гс, то Гсб/а /г должна быть постоянной для всех газов, использовавшихся в наших экспериментах. В третьем столбце табл. 2 содержится эта величина, в двух первых столбцах приводятся значения констант Ван-дер-Ваальса [10]. [c.333]

ТАБЛИЦА 1-5. ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТ УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ [c.24]

Весьма ценное свойство уравнения Ван-дер-Ваальса и других уравнений состояния, построенных по тому же типу, заключается в зависимости, существующей между численными значениями констант а и 6, с одной стороны, и численными значениями термодинамических параметров, определяющими критическое состояние вещества рк, Ук. 4),— с другой. В силу этой зависимости критические значения температуры, давления и плотности могут быть вычислены, коль скоро найдены из опыта константы а и 6, и обратно, зная критическое состояние, можно рассчитать а и 6 и построить всю систему изотерм. [c.35]

Рис. 1.8. Изотермы Ван-дер-Ваальса для Двуокиси углерода (построены по уравнению (1.14) со значениями констант а -- 3,59 A -aniMlMOAb , Ь = 0,0427 л моль)

Значения констант в уравнении Ван-дер-Ваальса [c.236]

Из уравнения (1-104) следует, что при расширении газа без отдачи внешней работы всегда должно получаться охлаждение. Если взять значения констант в уравнении Ван-дер-Ваальса, то при расширении газа с 2 ата до 1 ата, т. е. до двойного объема, при перетекании его из одного сосуда в другой, из которого выкачан воздух, получим следующие понижения температур [c.45]

Если в основное уравнение Ван-дер-Ваальса вместо Р, V я Т подставить Ркр и Гкр а значения констант ажЪ заменить соответствующими выражениями а = ЗР р кр и Ь = 7 р/3, то для критической точки уравнение состояния газа будет иметь вид [c.47]

Экспериментальные значения констант коагуляции в среднем на 20-25 % выше рассчитанных по скорректированному уравнению Смолуховского (6.8). Это отклонение обычно приписывают влиянию полидисперсности аэрозоля, поскольку полидисперсная система должна коагулировать быстрее монодисперсной. Однако, как уже отмечалось, увеличение скорости коагуляции за счет полидисперсности составляет лишь несколько процентов (самое большое 10 %). Предполагается, что оставшаяся разница обусловлена силами Ван-дер-Ваальса, благодаря которым радиус сферы действия каждой аэрозольной частицы возрастает. Поэтому рассмотрим этот вопрос подробнее. [c.124]

Если в уравнение изотермы адсорбции газов (VI,14) подставить значение константы Ван-дер-Ваальса Ь для какого-либо определенного газа, то соответственно получим его изотерму ад- [c.198]

Рис. 8. Изотермы Ван-дер-Ваальса для двуокиси углерода (построены по уравнению (1.18) со значениями констант а = 3,59 л . атм/моль , Ь = 0,0427 л/моль)

Значения констант в уравнении состояния газов Ван-дер-Ваальса для некоторых газов25. 54, 55 [c.53]

Численные значения констант уравнения Ван-дер-Ваальса для нескольких газов приведены в табл. 1.5. [c.45]

Значения констант Ван-дер-Ваальса для некоторых газов [c.45]

Вопрос о том, где на диаграмме должна проходить линия азеотропов и где должна быть критическая точка азеотропа, в общем случае определяется соотношением (2.51) или (2.52) и пригодным для этой области параметров уравнением состояния системы. Ван-дер-Ваальс [1], пользуясь своим графо-аналитическим методом исследования и используя свое уравнение состояния применительно к смесям, предсказал, что линия азеотропов, во всяком случае при приближении к критической области, должна смещаться в сторону компонента с меньшим объемом молекул (меньшим значением константы Ь в его уравнении состояния). И, действительно, те экспериментальные данные, которыми мы распо- [c.104]

ТАБЛИЦА 1-5. ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТ УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.24]

Значения констант в уравнении Ван-дер-Ваальса можно рассчитать из критических констант газа. Как видно на рис. 2-5, критическая точка является точкой перегиба на изотерме, соответствующей критической температуре следовательно. [c.38]

Значения констант уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов [А-15] [c.34]

Величина установлена на основании значения константы уравнения Ван-дер-Ваальса Ъ (в А ), которая определяется по формуле Хилла [c.49]

Если допустить, что формула (3.6.2) остается справедливой при минимально возможном расстоянии между телами, равном размеру молекул д, то при к = д эта формула должна дать энергию когезии и адгезии ] для тел одинаковой и разной природы соответственно. Так как они известны из опыта, то это позволяет вычислить константу взаимодействия тел одинаковой и различной природы. Следует, однако, ) итывать, что формула (3.6.1) обоснована для дисперсионной составляющей сил Ван-дер-Ваальса, поэтому в расчет следует принимать только часть энергии адгезии (когезии), пропорциональную доле Ь дисперсионных сил в общем их балансе. Для воды Ь 0,2, = 0,145 Дж/м" при 293 К и точное значение константы Ван-дер-Ваальса — Гамакера А= 5,13 10 " Дж. Из соотношения А / = ЬШ , эффективное расстояние д между двумя частями адгезионно разъединяемого столба воды будет примерно 2,3 10 ° м. Эта величина несколько меньше, чем средняя величина расстояния (К / = 3 10 °м, вычисленная из молярного объема воды У . Учетывая приближенный характер вычислений, для расчетов оценочного характера будет использована формула с1= У / Л0() При взаимодействии веществ разной природы это расстояние является средним арифметическим межмолекулярных расстояний каждого вещества, [c.619]

Нами были получены разными путями три значения константы Ван-дер-Ваальса — Гамакера для воды [12] в предположении, что расклинивающее давление обратно пропорционально третьей степени толщины плоскопараллельного слоя, именно 2, 3, 5 и 6-10" дин-см . Так как у нас не было оснований отдать предпочтение какому-либо из этих зиачений, мы рекомендовали пользоваться средним значением 4-10" . Дуйвис [13] подтвердил это среднее значение. К сожалению, это подтверждение нельзя рассматривать как независимо утверждающее значение 4 -10 , так как использованный метод почти идентичен нашему, но был применен только к равновесным пленкам. Кроме того, в этих измерспиях был обнаружен эффект влияния диа- [c.54]

Аррениус [1 ] указал на существование аналогичной связи между объемами различных газов, адсорбированных древесным углем, и значениями константы а в уравнении Ван-дер-Ваальса. О. Шмидт [i ] обнаружил связь между теплотами испарения газов и величинами их адсорбции. Все эти соотношения устанавливают связь между некоторыми свойствами газов, характеризующими процесс конденсации, и их ван-дер-ваальсовой адсорбцией. [c.24]

Ван-дер-Ваальс и Платтеу [31] приводят следующие значения констант для пропанового гидрата (структура II) Рдисс-= 1,74 атм при 0°С (у Штакельберга [13] Рдисс. = 1 атм)-, максимальная температура существования гидрата = 5,69° С теплота образования 32 ООО кал1люль при 0° С параметр кристаллической решетки 17,4 А. [c.67]

Ксенон. Для ксенонового гидрата, являющегося, по данным Веллера [110], наиболее стабильны.м в ряду Аг<Кг<Хе, Форкраи [109] измерил Рдисс. при температурах 1,4° С (Р = = 1,45 атм) и 23,5° С (Р=17 атм). Штакельберг [13] приводит для гидрата Хе (п 6) следующие значения констант Рдисс. = 1,5 атм при 0°С (у Ван-дер-Ваальса и Платтеу [31] [c.72]

Выводы Камерлинг Оннеса и Кеезома как о природе компонентов, могущих обладать этим типом ограниченной взаимной растворимости в газовом состоянии, так и об условиях температуры и давления, при которых можно наблюдать это явление, основаны на уравнении состояния ван-дер-Ваальса, имеющего, особенно в случае высоких давлений, лишь ограниченную точность. Камерлинг Оннес и Кеезом считают, что ограниченную взаимную растворимость можно наблюдать для тех газовых смесей, в которых один из компонентов обладает очень малым значением ван-дер-ваальсовской константы а при сравнительно большом значении константы Ь (например, гелий). Другим компонентом газовой смеси должны быть, по мнению гол-, ландских исследователей, водяной пар, кислород, аргон, неон, окись азота, аммиак. [c.157]

Если в основное уравнение Ван-дер-Ваальса вместо Т, Р и Vподставить Т р, Ркр и Укр, а значения констант аи Ь заменить соответствующими выражениями а =ЗР У я Ь = Ккр/3, то для критической точки (7"пр = 1 [c.117]

В табл. 21 и 22 приводятся значения констант в уравнениях состояния Ван-дер-Ваальса и Битти—Бриджмена на рис. 20 приведена т— f-диaгpaм-ма, составленная по уравнению Ван-дер-Ваальса для некоторых газов (зависимость приведенной температуры от приведенного объема при постоянных приведенных давлениях). [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология