Двуосновные кислоты константы диссоциации

Близкие по значению константы диссоциации двуосновной кислоты можно определить следующим образом. Строят кривую зависимости оптической плотности О от pH, причем выбирают такую длину волны, чтобы эта кривая имела максимум или минимум (рис. X. 29). Затем берут точки, лежащие на середине наклонных участков кривой и имеющие одну и ту же ординату [c.656]

Таким образом, можно ожидать, что изменение соотношения в силе первой и второй константы диссоциации двуосновных кислот по порядку величины будет равно т. е. в первом приближении для метанола — 1,44, для этанола—1,86 и бутанола—2,06 единицы рК. [c.670]

Согласно выводам стр. 338, двуосновные кислоты надо рассматривать как смесь двух различных кислот с константами диссоциации обеих ступеней. Сернистая кислота является смесью двух кислот с К —1,7 10 и К = 1,0 10 (см. таблицу стр. 339). По уравнению на стр. 338 показатели обеих констант должны различаться не менее, чем на 4 единицы. Сернистая кислота должна титроваться, как одноосновная кислота. [c.351]

Решение. В случае слабой двуосновной кислоты, какой является сероводород, в растворе практически i имеет место лишь диссоциация по уравнению H,S -f HS" с константой = = 5,7 В результате этой первой ступени диссоциации [c.109]

Раствор сероводорода в воде ведет себя как слабая двуосновная кислота. Первая и вторая константы электролитической диссоциации равны соответственно [c.89]

Кривые титрования цис-изомеров подобны кривым титрования двуосновной кислоты со значительно различающимися константами диссоциации. Кривые титрования растворов различных концентраций и при раз- [c.60]

Эти кислоты двуосновные и слабее фосфиновых кислот, константы диссоциации уменьшаются с увеличением размера алкильных радикалов [42] (табл. 7). Фенилмышьяковая кислота, вероятно, кислее алифатических кислот, но она также обладает и основными свойствами с соляной кислотой она образует соль СбНбА5(ОН)зС1. В 1 же щелочи растворяется только Д экв [c.240]

Растворимость хингидрона 4 г/дм (0,01870 М раствор при 25°С). В воде хингидрон диссоциирует на хинон и гидрохинон константа диссоциации равна 0,259, степень диссоциации 0,93. Гидрохинон является двуосновной кислотой Н.2, а хинон К не содержит протоногенных групп. Хинон и гидрохинон образуют оксред-систему. Окислительный потенциал этой системы является функцией активности ионов Н+ [c.613]

Если /Са,//Со2= 1000, то максимальное содержание аниона НА- составит 95 %, а при KaJKa = только 78 % Следовательно, точность прямого определения каждой константы в отдельности возрастает с увеличением разности р/Са, — р/Со . Если ограничиться точностью 10%, то показатели констант должны отличаться не менее, чем на 2,5. В этом случае определение кажущихся констант протолитической диссоциации двуосновной кислоты проводят описанным выше методом для двух совместно растворенных одноосновных кислот. [c.656]

Для второй точки эквивалентности, т. е. для средней соли двуосновной кислоты (или двукислотного основания), вычисления ведут по первой ступени гидролиза, пренебрегая следующими (например, для ЫагСОз гидролиз происходит в основном по первой ступени до иона H O ), и pH вычисляется по второй константе диссоциации. [c.97]

НИИ слабой кислоты. На рис. 30 показано изменение электропроводности во время нейтрализации смеси 10 мл 0,01-н. соляной кислоты, 0 мл 0,01-н. уксусной кислоты и 10. . воды 1-н. гидроокисью натрия. Этот случай имеет практическое значение, например, для определения следов минеральных кислот в уксусе. Если, скажем, на расстоянии оО , , или менее от первой точки эквивалентности не происходит практически полного подавления диссоциации второй кислоты, то авторы рекомендуют проводить ттрование в присутствии соответствующего количества этанола. Кондуктометрическое титрование может примениться при определении чистоты сульфофталеинов. Сульфоновая группа ведет себя, как сильная кислота, и нейтрализуется первой электропроводность после первого изгиба повышается, а после нейтрализации фенольной группы происходит второй изгиб. Йодная кислота ведет себя,как двуосновная кислота. Первая константа ионизации очень большая, и изгиб появляется на линии электро-эквива.1ентности. Вторая кон-следовательно, второй изгиб [c.175]

Выведенные формулы для вычисления сн+ и рН[ в растворах одноосновных слабых кислот в отдельных случаях могут быть использованы и для вычисления этих величин в растворах двуосновных слабых кислот. Например, в случае сероводородной кислоты, в растворе практически имеет место лишь диссоциация по уравнению Нзб Н +НЗ" с константой = 5,7-10-. Константа же диссоциации по второй ступени Н5 хггН +5-- равна сов- [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология