Аммоний фторобериллат

В промышленности часто пользуются термическим разложением фторобериллата аммония [c.179]

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

Фторобериллат аммония — исходный материал для производства бериллия металлотермическим методом. Для получения его по реакции [c.206]

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF образует фторобериллаты. [c.282]

Получается также термическим разложением фторобериллата аммония. [c.68]

Фторобериллаты аммония можно использовать для получения фтористого бериллия, так как при 900° протекает реакция [c.70]

Исследован [33] электролиз раствора фторобериллата аммония в жидком аммиаке. [c.692]

А. Б. Рай и сотр. применили для осаждения бария фторобе-риллат аммония. Фторобериллат бария Ва[ВеР4] нерастворим в воде и разбавленных кислотах осаждается также в присутствии трилона Б. Свинец в этих ус.ловпях не осаждается и таким образом его можно отделить от бария. [c.169]

Совершенствование процесса выщелачивания идет по пути поиска растворителей, обеспечивающих избирательность перехода бериллия в раствор или же дающих возможность совместить выщелачивание с получением бериллия в необходимой форме, что позволяет исключить дополнительные операции по переработке окиси бериллия. Именно эту цель преследует предложение выщелачивать спек концентрированным раствором (NH4)2SiFg с получением раствора фторобериллата аммония, используемого для производства металлического бериллия [3]. Выщелачивая спек 0,1 н. раствором NaOH или КОН, извлекают бериллий в раствор в виде бериллатов с большой избирательностью и получают Ве(0Н)2 высокой чистоты (99%) с выходом 95% [681. [c.194]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Безводный фторид бериллия — гигроскопичное вещество, которое получают термическим разложением фторобериллата аммония (ЫН4)2Вер4, а также взаимодействием окиси или окси-фторида бериллия с фтором. Фторид бериллия известен в виде нескольких людификаций, по структуре подобных модификациям двуокиси кремния [148—150]. Плавление фторида бериллия происходит ступенчато. При охлаждении расплава фторид бериллия застывает в виде стекла. Стеклообразное состояние характерно также и для многокомпонентных систем, содержащих, кроме фторида бериллия, фториды щелочных и щелочноземельных металлов. [c.23]

При действии оксалатов щелочных металлов и аммония на растворы фторида бериллия (или при действии фторидов щелочных металлов на растворы оксалата бериллия) образуются фто-робериллато-оксалаты М2Вер2(Сг04)-л НгО [207]. Образование и устойчивость этих соединений изучены при помощи термометрического, кондуктометрического и криоскопического методов. По данным электропроводности, установлен следующий порядок диссоциации двойных фторобериллатов и оксалатов [c.31]

Подобно всем галогенидам бериллия, фторобериллаты—не типично ионные соединения. Для всех фторобериллатов, за исключением Ь1гВер4 и МагВер4, характерно наличие изоморфизма с сульфатами. В отличие от ВеРг все фторобериллаты в расплавленном состоянии электропроводны. Изучены и описаны фторобериллаты щелочных и щелочноземельных элементов, серебра, таллия, свинца и ряда других элементов. Из них будут рассмотрены лишь фторобериллаты натрия и аммония, так как некоторые из них имеют важное значение в технологии бериллия. МаВеРз был впервые получен Мариньяком при упаривании раствора, содержащего Nap и большой избыток ВеРг. В связи с тем что NaBePs растворяется инконгруэнтно"и плавится с разложением. [c.69]

Фторобериллаты аммония также получаются упариванием растворов, содержащих фториды аммония и бериллия в соответствующих отношениях. Известны два фторобериллата аммония (NH4)2Bep4 и NH4Bep3. Первое соединение более прочно. Оба хорошо растворимы в воде при комнатной температуре растворимость трифторобериллата 32 г на 100 г Н2О, тетрафторобериллата — 54 г на 100 г НгО. [c.70]

К кислому раствору, содержаш,ему барий п свинец, прибавляют 10 мл 107о-ного раствора трилона Б, разбавляют водой до 150— 200 мл п нейтрализуют разбавленным раствором аммпака до pH 6 в присутствии индикатора метилового красного. Раствор нагревают до кппения и добавляют по каплям 10 мл 10%-ного раствора фторобериллата аммония при постоянном перемешивании. Раствор оставляют на горячей плитке в течение нескольких минут, затем его охлаждают до комнатной температуры и фильтруют через тигель с пористым стеклянным дном № 4. Осадок промывают холодной водой, высушивают при 110° С и взвешивают в виде Ва[ВеР4]. [c.169]

Фторобериллат аммония готовят внесением в горячий раствор КН4Р небольшими порциями Ве(ОН)г почти до насыщения. Прозрачный раствор выпаривают и охлаждают выделившиеся [c.169]

При нагревании до 300° фторобериллата аммония (NH4)2(BeF4] в платиновом сосуде в атмосфере газообразного сухого СОг, при действии газообразного фтористого водорода на карбид бериллия или газообразного фтора на окись либо на карбид бериллия (при нагревании) образуется безводный фторид бериллия ВеЕг. [c.158]

Наиболее удобен метод [2, 3] получения чистого BeFj нагреванием фторобериллата аммония в токе сухого Oj. По данным А. В. Новоселовой и М. Я. Аверковой [3], при этом большая часть фтористого аммония улетучивается до 240° постепенный подъем температуры до 400° и выдерживание осадка до постоянного веса приводит к получению чистого ВеЕ . [c.686]

Образцы стеклообразного фтористого бериллия готовились из фторобериллата аммония марки особо чистый путем нагревания его в неплотно закрытом платиновом тпгле в силитовой печи до температуры порядка 1000°. Известно, что фтористый бериллии при нагреве легко гидролизуется и переходит в оксифторид. Для предотвращения гидролиза к шихте при плавке добавлялся фтороборат аммония, дающий легко летучие оксифториды бора. Спектральный анализ показал, что при температуре варки все введенное количество NH4BF4 ныв с дое [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология