Произведение растворимости (ПР) при комнатной температуре

Таблица 4.1. Произведение растворимости в воде и показатель растворимости некоторых сильных малорастворимых электролитов при комнатной температуре (25 °С)

Ниже приведен пример расчета произведения растворимости гидроксида цинка, если известно, что при комнатной температуре в 100 мл его насыщенного раствора содержится 1,49-10 г 2п(ОН )2. Мольная масса гидроксида цинка 99,39 г/моль. Для расчета ПР необходимо найти растворимость Р гидроксида цинка [c.246]

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

Сколько воды потребуется для растворения при комнатной температуре 1 г углекислого бария Произведение растворимости ВаСОз равно 1,9- 10" , [c.153]

Пример 1. Произведение растворимости иодистого свинца PbJ2 при комнатной температуре равно 1,4- 10- . Рассчитать растворимость этой соли при той же темпе ратуре и концентрацию каждого из ее ионов в насыщен-1 ном растворе. [c.150]

Растворимость и произведение растворимости некоторых труднорастворимых электролитов при комнатной температуре (18—25°) [c.261]

Вычислить произведение растворимости хлористого свинца, если растворимость его при комнатной температуре составляет 3,9- 10 моль/л. [c.289]

Числовые значения констант произведений растворимости при комнатной температуре (18—25°) [c.380]

Вычислить произведение растворимости хлорида свинца (II), если растворимость его при комнатной температуре составляет 3,9-10- моль/л. [c.225]

КОНСТАНТЫ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (Все величины приведены для комнатной температуры) [c.757]

Произведение растворимости гидроокиси магния (стр. 38) равно приблизительно 1,2 10" при комнатной температуре. Насыщенный раствор в чистой воде содержит около 0,000085 моля или 0,005 г Mg(0H)3 в I л. В присутствии избытка ОН растворимость гидроокиси магния еще больше [c.300]

Пользуясь значением произведения растворимости, определить, сколько СаСО, содержится в 1 л раствора, насыщенного при комнатной температуре. [c.63]

Произведение растворимости (ПР) прп комнатной температуре [c.185]

В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIOa содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AglOa- [c.122]

В процессах эксплуатации происходит постепенное разрушение бумаги. При изготовлении бумаги используют канифольно-квасцовую проклейку. Сульфат алюминия остается в бумаге, постепенно разлагается, при этом образуется серная кислота. Несмотря на хорошую растворимость в воде (при комнатной температуре около 40%) сульфат алюминия остается в бумаге и разрушает ее. Атмосфера промьшшенного города, содержащая оксиды серы, также вызывает разрушение бумаги. При взаимодействии серной кислоты с целлюлозными волокнами происходит деструкция макромолекул. Со временем бумага ослабляется, делается хрупкой. Условия хранения часто способствуют поражению бумаги микроорганизмами. Таким образом, бумага нуждается в реставрации с целью повышения долговечности произведений на бумаге и по возможности возвращения им первоначального вида [c.238]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Во всех задачах величина растворимости и произведение растворимости даны для комнатной температуры. [c.184]

Л, может существовать цри комнатной температуре этот pH назван условно pH осаждения . Значения pH вычислены из данных по произведению растворимости Латимера и Гильдебранда [61]. Очевидно, что чем выше концеитрация любого металла, который желательно сохранить в растворе, тем ниже должен быть pH. [c.493]

Пример 1. Вычислить произведение растворимости сульфата бария (Ва304) при комнатной температуре. [c.102]

Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при комнатной температуре) [c.332]

Растворимость галогенидов серебра в воде увеличивается в последовательности Agi (К = 8,3-10 ) < А Вг К° = 5,3-10" ) < Ag l (К° = = 1,78-10 °), где в скобках приведены значения произведений растворимости при комнатной температуре. По >тому вначале будет образовываться желтый осадок иодида серебра, как наименее растворимого на хроматограмме будет наблюдаться желтая (верхняя) зона. Затем образуется зона осадка бромида серебра кремового цвета (промежуточная зона). В последшою очередь образуется белый осадок хлорида серебра — нижняя белая зона, темнеющая на свету вследствие фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра. [c.281]

IV. Растворимость и произведение растворимости некоторых трудно растворимых электролитов при комнатной температуре [c.410]

В литре раствора, насыщенного при комнатной температуре, содержится 0,00233 г BaSO . Вычислить произведение растворимости сульфата бария. [c.63]

III. РАСТВОРИМОСТЬ И ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ ТРУДНО РАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.550]

Литературные данные о том, какое количество индикатора надо вводить, очень противоречивы . По нашим данным наилучшие результаты получаются при прибавлении 1—2 мл 5%-ного раствора хромата ка.яия на 100 мл анализируемого раствора. Это отвечает в среднем концентрации хромата, равной 5-10 з М. Произведение растворимости хромата серебра при комнатной температуре равно приблизительно 2- 10 2 поэтому для образования хромата серебра указанное количество хромата требует теоретически, чтобы концентрация ионов серебра превысила [c.301]

Численные значения произведений растворимости отдельных электролитов могут быть весьма различны. Ниже приводятся соответствующие данные при комнатной температуре (25°) для некоторых солей кальция, стронция и бария. [c.24]

VII РАСТВОРИМОСТЬ и ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМ ОСТИ НЕКОТОРЫХ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.201]

Ниже приведен пример расчета произведения растворимости гидроксида цинка, если известно, что при комнатной температуре в 100 мл его насыщенного раствора содержится 1,49-10 г Zn(OH),,. Иолярная масса гидроксид < цинка 99,39 г/мп.п. [c.252]

Эффективность этого процесса определяется соотношением произведений растворимости соответствующих соединений основного вещества и микропримеси, однако всегда следует учитывать возможность их совместного осаждения. Ниже приведены произведения растворимости при комнатной температуре наиболее технически ваншых веществ [11] [c.63]

Например, произведение растворимости сульфатов кальция, стронция, свинца, бария однотипного состава при комнатной температуре уменьшается в указанной последовател)>ности катионов (от кальция к барию). В той же последовательности понижается и их молярная растворимость 8 в воде [c.89]

Одно из наименее растворимых соединений — сульфид ртути— характеризуется растворимостью в воде, равной при комнатной температуре 5,4 10 моль1л. Часто растворимости этого соединения приписывается величина около 6-10 моль л, полученная извлечением квадратного корня из произведения растворимости ([Нд +] [8 ] = 4 10 ). Однако К4 10- з=[Hg2+]=[S2 ], в то время как растворимость сульфида равна [Н 8]+[Н 2+]. Таким образом, 6 10 моль л — это только концентрация ионов ртути в насыщенном растворе сульфида ртути вся же растворимость этого соединения определяется главным образом концентрацией недиссоциированных молекул. При вычислениях часто не учитывают, что малорастворимые сульфиды, а также малорастворимые гидроокиси — очень слабые электролиты. [c.39]

Приведены значения произведений растворимости и их показателей (рПР = — ПР) зкачення рПР, отмеченные верхку1М индексом (и, следовательно, значения ПР), отвечают комнатной температуре (18—25°С). [c.236]

Титрование по Мору следует производить при комнатной температуре, так как с повышением температуры увеличивается произведение растворимости Ag2 r04 , вследствие этого уменьшается чувствительность индикатора к ионам Ag" ". [c.257]

Растворимость (при комнатной температуре) в воде РЬ504 равна 4,5 10 г/л, а РЬСг04 — 4,5 Ю г/л. Вычислите произведения растворимости-для этих соединений. [c.67]