Бора оксифторид

При образовании оксифторида и газообразной окиси бора выделяется существенно меньше тепловой энергии, чем при образовании фторида бора. Однако при 6,8 МПа и температуре выше 3500 К оксифторид более стабилен, чем бинарные соединения. Потери теплоты сгорания при образовании оксифторида определяются согласно реакции [c.229]

С другой стороны, известно, что окись алюминия, силикагель, природные и синтетические алюмосиликаты, особенно при высоких температурах, образуют с фтористым бором фториды соответствующих металлов и оксифторид бора. [c.64]

В очередном томе серии Синтезы неорганических соединений , посвященной теоретическим основам синтеза наиболее актуальных классов неорганических соединений, рассматриваются четыре класса соединений галогениды, металлов в низших степенях окисления, оксифториды серы и их производные, соединения актинидов, соединения бора с азотом. Последний обзор включает сотни соединений, относящихся к обширному классу бор аминов. [c.4]

Вопрос образования примеси триоксифторида бора в процессе получения трехфтористого бора очень интересен. Некоторые авторы [2, 23] указывают на существование триоксифторида бора в трехфтористом боре, другие [301, однако, не упоминают об этой примеси в процессе получения трехфтористого бора. Баумгартен и Брунс [31] отмечают, что триоксифторид бора образуется при условиях, близких к условиям получения трехфтористого бора. Оксифториду бора (ВОР)з приписывается формула циклического тримера [c.246]

Есть возможность образования смешанных продуктов сгорания, в частности газообразных оксифторидов элементов. Поскольку стабильными обычно являются оксифториды трехвалентных элементов, большинство оксифторидов не эффективны как продукты сгорания ракетных топлив из-за большого молекулярного веса. Теплота сгорания с образованием С0р2(г.) имеет промежуточное значение между теплотами сгорания СО2 (г.) и Ср4 (г.). Теплота сгорания с образованием 302р2 (г.) больше, чем в случае образования ЗОг (г.) или 5Рб (г.). Однако в большинстве ракетных топлив содержатся элементы с большой восстанавливающей способностью, которые предотвращают образование подобных веществ. При образовании оксифторида алюминия АЮР (г.) выделяется меньше тепла, чем при образовании окиси или фторида, поэтому он не представляет интереса. Оксифторид бора ВОР (г.) и его тример (ВОР)з (г.) являются довольно важными компонентами продуктов сгорания ракетных топлив. Теплота сгорания с образованием ВОР (г.) имеет промежуточное значение между теплотами сгорания с образованием окиси и фторида, но оксифторид термически более стабилен, чем каждое из этих соединений. [c.68]

Карбонаты лития, калия, кальция, магния, нитрат калии. Si l,, MgSiOg, СаЯК) II каолин 34, 35J при взаимодействии с BF j образуют оксифторид бора и фторид , соответствующих металлов [c.24]

Карбонаты лития, калия, кальция, магния, нитрат калия, Si02, MgSiOs, СаЗЮз и каолин [34,35] при взаимодействии с ВРа образуют оксифторид бора и фториды соответствующих металлов [c.24]

Комплексы типа М СгРе, производные пятифтористого хрома, до настоящего времени не получены не доказано также су ществование оксифторида СгОРз. Однако при взаимодействии трехокиси хрома с трехфтористым бромом выделяется лишь две трети возможного количества кислорода, и образующийся продукт реагирует с фтористым калием или фтористым серебром, давая светло-пурпурные КСгОр4 и Ag rOp4. Эти вещества можно также приготовить реакцией бихроматов металлов и трех-фтористого брома они чрезвычайно чувствительны к влаге, которая разлагает их в смесь соединений Сг (III) и Сг (VI) в отношении 1 2 . Степень окисления хрома подтверждается далее измерениями магнитной восприимчивости, указывающими на наличие одного неспаренного электрона ( 1 = 1,76 магнетона Бора) б. [c.103]

Фториды и оксифториды нерастворимы в разбавленных минеральных кислотах даже при кипячении, но реагируют с концентрированной серной кислотой и плавленым гидросульфатом калия. Растворимы во фторидах щелочных металлов и образуют с ними двойные фториды типа МезЬпРз (где Ме—N3, К, НН4) [29, 93]. Устойчивость соединений возрастает от Ьа к 5т и V. В системе ЬаРз — НР — НаО образуется ЬаРз-ЗНаО в интервале концентраций НР от О до 52% с 55% НР образуется безводный ЬаРз [114]. Гексафтористосурьмянистая кислота растворяет трифториды, образуя гексафторантимониды фторид бора реагирует с фторидами РЗЭ, образуя фторобораты [94]. [c.71]

В практике при анализе трехфтористого бора часто встречаются пробы, в которых соотношение У/ Уа меньше 3, что, согласно Рыссу [23], говорит о наличии примеси оксифторида Оора. Учитывая присутствие оксифтори- [c.246]

Р = 1 1,48 1,76, и определив содержание бора без учета его в В2О3 (по уравнению Рв(%) =0,19 Срвр,), вычисляют содержание оксифторида бора и трехфтористого бора с П0iM0Щью пересчетных коэффициентов. 1 1,48 и 1,76. [c.255]

Мишень В2О3. При облучении дейтронами ( ли а-частицами борного ангидрида образуется Р 8 виде газообразных продуктов, очевидно борфтори-да и оксифторида бора, и как примеси получаются СО и Oj. Смесь радиоактивных газов вместе с окисью углерода в качестве носителя пропускают через нагретую, подкисленную фтористоводородной кислотой воду, в которой и задерживается весь Р . [c.27]

Реакции с окисями и гидратами окисей. При нагревании трифторид бора реагирует со щелочами [81]. В результате взаимодействия трифторида бора с гашеной известью образуются борат и фту)оборат кальция, причем выделяется значительное количество тепла [72 с безводными окисями кальция или магния приводит к образованию фторида металла и оксифторида бора по уравнению [c.184]

Окись углерода не реагирует с трифторидом бора ни на холоду, ни при нагревании [48], тогда как окись кремния реагирует с трифторидом бора при температурах 350—450° с образованием тетрафторида кремния и тримера оксифторида бора. Окись титана реагирует таким же образом, но гораздо медленнее. При взаимодействии трифторида бора с такими силикатами, как энстатит МдЗЮд, волластонит СаЗЮд, каолин, полевой шпат, олигоклаз a NaAISiз08 / aAI2Siз08 и стекло при температуре 450— 500° образуются фториды металлов, тетрафторид кремния и оксифторид бора [10]. [c.185]

В связи с проблемой удаления окислов из расплавленных фторидов следует упомянуть работу Баумгартона и Брунса [3], которые показали, что газообразный трифторид бора реагирует с окисями, силикатами, боратами и другими кислородсодержащими солями с образованием фторидов и летучего соединения бора, очевидно оксифторида бора (ВОР)з. Например [c.486]

Образцы стеклообразного фтористого бериллия готовились из фторобериллата аммония марки особо чистый путем нагревания его в неплотно закрытом платиновом тпгле в силитовой печи до температуры порядка 1000°. Известно, что фтористый бериллии при нагреве легко гидролизуется и переходит в оксифторид. Для предотвращения гидролиза к шихте при плавке добавлялся фтороборат аммония, дающий легко летучие оксифториды бора. Спектральный анализ показал, что при температуре варки все введенное количество NH4BF4 ныв с дое [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология