Азотистая кислота образование и распад

Благодаря успехам биохимии в основном раскрыт химизм таких важнейших звеньев обмена веществ, как дыхание и брожение, фотосинтез, обмен азотистых соединений, образование и распад жиров, синтез и взаимные превращения углеводов и органических кислот и М ногие другие процессы. [c.8]

Опыт 2. Образование азотистой кислоты и ее распад [c.149]

Имеется и другое объяснение рассматриваемой реакции. Полагают, что она может идти и по радикальному механизму (А, И. Титов). Азотистая кислота, присутствующая в разбавленной азотной кислоте, может распадаться с образованием оксидов азота [c.94]

В последние годы предложенный механизм был подтвержден точными кинетическими исследованиями [52]. Так, в частности, эфиры азотистой кислоты могут распадаться с образованием окиси азота и алкоксильного радикала [c.878]

Третичные алифатические амины образуют на холоду с азотистой кислотой неустойчивые соли, которые при повышенных температурах распадаются с образованием альдегидов или кетонов, нитрозаминов и оксида азота. [c.490]

Диазотирование нужно вести так, чтобы над поверхностью раствора не появлялись бурые пары окислов азота, так как распад азотистой кислоты с образованием окислов азота влечет за собой сох ранение в реакционной смеси избытка соли амина, которая может связать диазосоединение. [c.246]

При реакции с азотистой кислотой происходит диазотирование и распад диазониевой соли с образованием гидроксикислоты [c.621]

Образование и распад азотистой кислоты [c.202]

Свободная азотистая кислота не полз/чена, а известна лишь в очень разбавленных водных растворах, причем постепенно распадается с образованием НМОз и выделением окиси азота [c.165]

Таким образом, возможны два пути образования адипиновой кислоты из циклогексанола с участием ионов нитрозила и с участием окислов азота. Первое направление должно быть доминирующим при низкой температуре, когда азотистая кислота диссоциирует преимущественно по уравнениям (3) и (5), а окисление циклогексанона с образованием свободных радикалов идет с пренебрежимо малой скоростью. Вероятность второго направления реакции увеличивается с ростом температуры, когда должны преобладать реакции распада азотистой кислоты с образованием окислов азота, а также реакции окисления циклогексанона бедного радикала. [c.27]

Ранее отмечалось (см. разд. 6.2.1), что при действии азотистой кислоты на первичные амины невозможно остановить реакцию на стадии образования соли диазония, так как алкильные группы обладают электронодонорными свойствами, что благоприятствует распаду диазоний-катиона с выделением молекулы азота и образованием карбокатиона. [c.462]

Далее допускается, что азотистая кислота в форме ангидрида реагирует со ртутным соединением бензола с образованием диазобензолнитрата (2), который при гидролизе распадается на фенол, азот и азотную кислоту [c.72]

Этоксиэтилмеркаптан представляет бесцветную весьма летучую жидкость с неприятным запахом, напоминающим запах жженой резины. Дает яркокрасное окрашивание с азотистой кислотой и желтый осадок с сулемой в спиртовом растворе. При хранении и особенно при действии кислот и пделочей распадается с образованием тримера тиоацетальдегида и этилового спирта [1]. Т. кип. 38,6—38°,8 при 63 мм 1,4378 [c.176]

Тщательное охлаягдение при диазотировании необходимо оно замедляет как распад азотистой кислоты и удаление ее из сферы реакции, так и разложение диазосоединения водой (см. опыт 211). Азотистая кислота взаимодействует с амином не моментально, так как реакция эта не является ионной поэтому диазотирование необходимо производить медленно, во избежание накопления свободной азотистой кислоты. Распад ее с образованием окислов азота влечет за собой сохранение в реакционной смеси избытка соли амина, которая (особенно при недостатке минеральной кислоты) может связывать диазосоединение, конденсируясь с ним (см. опыт 216). [c.271]

Механизм образования гидроксимоилхлорида мало изучен, однако он, вероятно, напоминает механизм получения имидоилхло-ридов из амидов (см. разд. 9.9.3). Реакции гидроксамовых кислот с другими электрофильными реагентами, такими как бромнова-тистая или азотистая кислоты, подробно не исследованы, однако предполагается [358], что продукты реакции неустойчивы и распадаются с разрывом связи С(0)—N. [c.508]

Диазосоединения алифатического ряда. В пункте 1 данного параграфа отмечалось, что при действии азотистой кислоты на первичные алифатические амины задержаться на стадии образования соли диазония не удается, ввиду того, что алкил обладает электронодонорными свойствами и это благоприятствует распаду диазонийкатиона на карбокатион и молекулу азота. [c.431]

С повышением температуры также весьма сильно интенсиф -ОДруется процесс инверсии, так как ускоряется распад свободной азотистой кислоты, и равновесие сдвигается в сторону образования нитрата калия. [c.43]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Ряд гипотез относительно механизма окисления аммиака на платиноидных катализаторах сводится к тому, что N0 образуется через ряд промежуточных реакций в результате последовательных переходов и перераспределения связей. Так, по данным В. П. Маркова, кислород, адсорбированный на поверхности платины в атомарном состоянии, реагирует с аммиаком, образуя гидроксиламин О-ЬЫНз- -МНгОН, который распадается на N0 и НгО по реакции 2ЫНгОН->-ЫО-НЗН 4-0 гЫО + НгО. Выделяющийся при этом водород адсорбируется платиной и образует с кислородом воду. Образование элементарного азота возможно в случае перехода в газовый объем гидроксиламина, не успевшего разложиться на поверхности катализатора. При взаимодействии гидроксиламина с кислородом или азотистой кислотой, находящимися в промежуточных продуктах реакции окисления аммиака, может образоваться закись азота по следующим уравнениям [c.28]

Реакция 0-бензилгидроксиламина с галоидангидридами сульфокислот приводит к образованию арилсульфобензилрксиамида [284], который устойчив но отношению к щелочи. С азотистой кислотой он образует нитрозосоединение, которое под влиянием щелочи распадается с выделением азота. При обработке водных растворов азотистокислого натрия и сульфиновой кислоты соляной кислотой образуется диарилдисульфогидроксиламид [2796, 285] [c.50]

Газообразные продукты восстановления азотной кислоты при действии на нее различных металлов впервые исследовали Акворт и Армстронг , а позднее Вели- . По их мнению, металл при взаимодействии с кислотой замещает водород кислоты с образованием соответствующего нитрата. Выделяющийся при этом водород сразу же более или менее полно восстанавливает азотную кислоту до азотистой кислоты, азотноватистой кислоты, гидроксиламина или аммиака. Газы, которые выделяются при растворении металлов в азотной кислоте, образуются при распаде продуктов восстанов- [c.89]

Если нитрозу получали растворением окислов азота в исходной серной кислоте, содержащей менее 73% Нг304, то азотистая кислота, образующаяся по уравнению (54), распадается с образованием азотной кислоты и окиси азота [c.146]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотистая кислота образование и распад: [c.191] [c.216] [c.216] [c.199] [c.148] [c.243] [c.73] [c.346] [c.406] [c.410] [c.328] [c.406] [c.410] [c.669] [c.760] [c.308] [c.201] [c.176] [c.334] [c.205] [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология