Элементы IV группы аллотропия

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, строение атома, степени окисления, аллотропия. Круговорот в природе. Химические свойства взаимодействие с простыми веществами, оксидами некоторых металлов, концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды [c.7]

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционноспособен так, белый фосфор самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое ) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только неорганический фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеро- [c.188]

Явление аллотропии распространено особенно у неметаллов. Например, все элементы главной подгруппы VI группы образуют по несколько аллотропных форм. [c.95]

Что касается элементов пятой группы, то хорошо известна аллотропия у фосфора. Последний образует формы белый, красный, фиолетовый и черный фосфор. [c.95]

Наиболее изученным с точки зрения аллотропии из всех лантанидов является церий. Он отличается от всех других элементов этой группы тем, что претерпевает превращения и при очень низких (в табл. б это не указано) и при высоких температурах. Высоко- [c.116]

Атомы элементов V и VI групп имеют на р-орбиталях три и две вакансии соответственно и могут, таким образом, образовывать три или две 0-связи с другими атомами. Это допускает образование мономерных молекул Р4 и 58, а также способствует образованию бесконечно большой молекулы высокополиме-ра. Аллотропия элементов этих групп возникает как следствие двух возможных видов структурообразова-ния. Валентные углы в структурах элементов колеблются от правильного тетраэдрического угла 109°28 (при условии, что гибридные орбитали в точности эквивалентны) до 90°, если в образовании связи участвуют чистые р-орбитали. Промежуточные значения углов соответствуют большей или меньшей гибридизации -орбиталей. Подобно тому как при образовании электронных пар возникает сила притяжения, которая способствует понижению энергии системы, устойчивости образующе11ся молекулы и сближению атомов, вследствие сближения электронных пар разрыхляющих гибридных орбиталей соединяющихся атомов возникает и сила отталкивания. Как видно из графика на рис. 8, равновесное расположение атомов, т. е. симметрия и межатомные расстояния в молекуле, за- висит от соотношения между силами притяжения, от- талкивания и любыми другими силами. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология