Аммоний термическое разложение солей

П1. Термическое разложение солей аммония. При прокаливании соли аммония разлагаются на соответствующую [c.33]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Как разлагаются соли аммония Как влияет природа аниона на характер термического разложения солей аммония [c.112]

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Термическое разложение солей аммония [c.141]

Термическое разложение солей аммония. Ранее было отмечено, [c.127]

Соли аммония отличаются невысокой термической устойчивостью. Природа конечных продуктов термического разложения солей аммония в основном определяется свойствами аниона. Если апион происходит от кислоты-окислителя, имеет место окисление аммиачного азота, например [c.250]

Привести примеры реакций термического разложения солей аммония, протекающих обратимо и необратимо. [c.143]

Опыт 235. Термическое разложение солей аммония [c.129]

Набл. Состав продуктов термического разложения солей аммония (Пь П2 и Пз) и фосфатов (П4 и П5). [c.166]

Различают несколько случаев термического разложения солей аммония. [c.227]

Покажите на примерах два возможных типа термического разложения солей аммония в зависимости от окислительной способности аннона. [c.295]

Аммиак и азотная кислота, вообще, являются любимыми темами вступительного экзамена. Редкий билет не содержит задач, связанных с восстановительными свойствами аммиака, термическим разложением солей аммония или реакциями азотной кислоты с металлами или неметаллами. В вузах, где химия является профилирующим экзаменом, часто встречаются задания на написание окислительно-восстановительных реакций с участием азотной кислоты или оксидов азота со сложными веществами. [c.108]

Комм. В чем причина термического разложения солей аммония и гидроортофосфатов [c.166]

Термическое разложение солей аммония. Диссоциацией называется обратимое разложение молекул на более простые молекулы, атомы или ионы. Различают электролитическую, гидролитическую и термическую диссоциацию. [c.193]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окисли телем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлори [c.402]

Термическое разложение солей аммония. Аммонийные соли летучих и легко разлагаемых при высокой температуре кислот (карбонаты, хлориды, оксалаты аммония и др.) при прокаливании полностью улетучиваются [c.93]

Термическое разложение солей аммония [485]. Для раздельного выделения аммиака и кислоты, связанных в виде NH4 I или (NH4)jS04, проводится двухстадийный пиролиз смесей, составленных из соли аммония и окисла металла (рис. 60). Окись металла выбирается таким образом, чтобы на первой стадии происходило образование соли металла с освобождением аммиака, а на второй (при более высокой температуре) — разложение соли с выделением НС1 или SOj. [c.172]

Еще большее количество газообразных окислов азота образуется при получении катализаторов термическим разложением солей. Например, весьма распространенные в настоящее время молибдатные катализаторы селективного окисления и окислительного аммонолиза получают смешением растворов азотнокислых солей металлов с молибдатом аммония и прокаливанием [34]. Перед термической обработкой полуфабрикат содержит до 30% нитратов, которые при прокаливании разлагаются с образованием окислов азота. Для обезвреживания этих выбросов в настоящее время на некоторых заводах используются поглощение окислов азота водой, растворами щелочей или соды, однако, во-первых, поглощение не достаточно полное, так что окислы азота частично в [c.372]

Длительный опыт производства и применения аммиачной селитры показал, что при соблюдении установленных правил аммиачная селитра безопасна 34-44 Чистая аммиачная селитра не чувствительна к толчкам, ударам или трению. Однако при определенных условиях нитрат аммония обладает взрывчатыми свойствами. На этом основании его используют и как сырье в производстве аммиачно-селитренных взрывчатых веществ. Они взрывают только от детонатора. Взрывы чистой аммиачной селитры могут быть вызваны в основном или воздействием детонаторов, или термическим разложением соли в замкнутом пространстве. [c.769]

Помимо указанных выше реакций, идут побочные, реакции термического разложения солей аммония [c.280]

К этому типу реакций относятся многие реакции термического разложения солей (например, рассмотренная ранее реакция разложения бихромата аммония). Внутримолекулярному окислению-восстановлению подвергаются вещества, содержащие в своем составе атомы-окислители и атомы-восстановители, например, NH4NO2 [c.43]

Ропер [104] подробно изучил термическое разложение соли аммония в алюмосиликатном комплексе. Эта соль получалась при добавлении силиката натрия к разбавленному раствору хлористого алюминия. После обмена с ионами соль аммония содержала 3,5 ммоля иона аммония и 3,6 ммоля ионов алюминия на 1 г алюмосиликата. На рис. 6 показана зависимость потерь воды и аммония при повышении температуры в пределах от 20 до 50° С для каждой стадии. После каждой стадии производилась откачка в течение двух часов. Первая половина верхней кривой соответствует легко удаляемой воде (около 0,9 ммоля при 25° и 2,9 ммоля между 25 и 180° С). На этой стадии начинается диссоциация соли Аммония, которая сопровождается дальнейшей потерей воды. С повышением температуры эти процессы протекают с разными скоростями, но [c.47]

Термическое разложение солей аммония. Ионы NH4 Д1ешают обнаружению К% потому что дают осадки с Каз[Со(К02)б] и NaH 4H40e. Гидролизуясь, соли аммония образуют минеральные кислоты, разлагающие KH2Sb04, и, следовательно, мешают обнаружению ионов Na . Для удаления ионов NH используют свойство аммонийных солей разлагаться при нагрева-нии [c.410]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

При переработке полимерных материалов, содержащих катионоактивные и другие ПАВ-антистатики, большое значение имеет термостойкость последних. Проведено детальное исследование [81] термического разложения солей четвертичного аммония с длинноцепочечной алкильной группой (табл. 11). [c.63]

Термическое разложение солей аммония. Ранее было отмечено, что ион NH4+ мешает обнаружению К , так как дает осадки с Ыа,[Со(Ы02)б 1, NaH 4H40e и Ыа2 Ь [Си(Н02)б ] Помимо этого, соли аммония, гидролизуясь, образуют минеральные кислоты, разлагающие K[Sb(OH)e с выделением осадка метасурьмяной кислоты HSbOg. Следовательно, ионы NH4+ мешают и обнаружению ионов Na действием гексагидроксостибиата калия. [c.116]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]