Олово ацетилацетон

Ацетилацетон—соляная кислота—ацетон. Смешивают концентрированную соляную кислоту, ацетон, ацетилацетон, насыщенный водой, в соотношении 1 50 50 (по объему). Этот растворитель разделяет ионы мышьяка, сурьмы и олова . [c.130]

Рис. 19. Влияние pH на экстракцию алюминия, галлия, индия, тал-лия(П1), олова(П), свинца и висмута 0,1 Л1 раствором ацетилацетона

Наиболее простыми кислотными электролитами оловянирования являются сульфатные (табл. 28), содержащие сульфат олова, серную кислоту и добашки, улучшающие качество покрытий и рассеивающую способность электролита. В качестве добавок широко применяют фенол, крезол, сульфированный крезол, эмульгаторы ОП-7, ОП-10 и др. Для приготовления электролита сульфат олова растворяют в воде, подкисленной серной кислотой, а затем добавляют серную кислоту в раствор до нормы. Отдельно растворяют сульфат натрия и целевые добавки. Растворы фильтруют и соединяют. Блескообразующая добавка Диспрол представляет собой продукт конденсации ацетилацетона с формальдегидом. [c.169]

Риан и Лютвик [481] допускают, что при взаимодействии с БФГА олово (IV) восстанавливается до олова (II). Судзуки и Оки [482] предположили, что при экстракции ацетилацетоном в четыреххлористом углероде или бензоле церий (III) без носителя окисляется до церия (IV). Четырехвалентная платина при взаимо действии с 8-меркаптохинолином образует меркаптохинолинат двухвалентной платины. [c.164]

Ацетилацетонатные производные олова получаются при взаимодействии галогенидов олова с ацетилацетонатом натрия в соответствующем растворителе. Известны и частично замещенные соединения . Металлоксановые полихелаты, от вязких жидкостей до твердых образцов, могут быть получены из 8-оксихинолина и кетонов типа ацетилацетона и бензоилацетофенона [c.304]

Наибольшее число исследований посвящено определению бериллия с самым чувствительным для него реактивом — морином. В первых работах по его использованию в анализе минерального сырья бериллий выделяли путем осаждения и сплавления, а флуориметрирование производили в присутствии пирофосфата и цианида [326, 327]. Позднее для разделения были применены электролиз с ртутным катодом и соосаждение с пирофосфатом алюминия [150, 154], хроматографирование на силикагеле [340, 341], соосаждение с фосфатом титана [147], экстракция посредством ацетилацетона [334] или масляной кислоты [46]. Исследована возможность маскировки элементов, мешающих определению бериллия, хлоридом олова, аскорбиновой, лимонной и другими оксикарбоновыми кислотами, комплек-соном 111 [125, 334]. Проведена работа по установлению состава бериллий-моринового комплекса [196, 280, 336]. Применение пиперидинового буферного раствора с pH 11,5, замена этилен-диаминтетрауксусной кислоты на диэтилтриаминопентауксус-ную и введение в раствор алюминия для снижения адсорбции бериллия на стекле позволили повысить избирательность и воспроизводимость определений [280, 336]. [c.145]

Растворение металлов в растворах щелочей с выделением водорода осложняется рядом факторов, включая пассивацию пробы, гидролиз образующихся ионов и их комплексообразование. Азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, алюминий, титан и хром, а ионы титана, олова и сурьмы осаждаются при растворении металлов в азотной или хлорной кислотах вследствие гидролиза солей, поскольку в этом случае не образуются достаточно прочные комплексные соединения. Некоторые кислоты дают с ионами прочные комплексные соединения и поэтому достаточно быстро растворяют металлы, например, титан и цирконий растворяются в фтороводородной, а кремний в борофтороводородной кислотах. Следует отметить возможность растворения металлов в ацетилацетоне [5.879]. [c.192]

Метод круговой бумажной хроматографии применен [600] для разделения и полуколичественного определения вольфрама и других элементов в органических соединениях. После озоления пробы растворяют окислы ъ 1 М НС1. Нерастворимый остаток, содержащий вольфрам (алюминий, цирконий, олово), растворяют в NaOH и подкисляют соляной кислотой. Растворителем служит смесь концентрированная НС1 + ледяная СНдСООН + к-бута-нол + к-пропанол+ этанол + ацетилацетон (4 3 3 2 3 0,6). [c.78]

Полученные оловоорганические производные р-кетоэфиров и ацетилацетона обладают лабильной связью олово—кислород. Так, они легко гидролизуются даже влагой воздуха с образованием ацетоуксусного эфира и гидроокиси триалкилолова. Уксусная кислота превращает триалкилоловян-ные еноляты ацетоуксусного эфира в ацетаты триалкилова и ацетоуксусный эфир. С хлористым бензоилом эти соединения образуют хлористое триалкилолово и енолацетат. [c.312]