Олово концентрации кислород

Коррозия олова в кислотах, нейтральных и щелочных растворах ускоряется в присутствии деполяризаторов. Она зависит от количества растворенного кислорода или окислителей (соли железа(III), перманганат калия, перхлорат калия, хроматы в небольших концентрациях, органические соединения с окислительными свойствами, щавелевая кислота и др.) Окисные пленки могут вызывать локальную коррозию. [c.142]

Зависимость, существующая между максимальным током электрохимического растворения металла, осажденного на индифферентном электроде, и концентрацией его ионов в растворе, дает возможность использовать метод инверсионной вольтамперометрии твердых фаз в аналитических целях. Возможность определения элементов методом инверсионной вольтамперометрии металлов определяется рабочей областью потенциалов применяемого индифферентного электрода. Лучшими с этой точки зрения являются специально подготовленные графитовые электроды. Они электрохимически устойчивы, реакции разряда — ионизации водорода и кислорода протекают на этих электродах с большим перенапряжением. Так, в нейтральной среде практически свободен интервал потенциалов (-f0,9) — (—1,2) в относительно насыщенного каломельного электрода, в кислой среде он смещается в положительную, в щелочной— в отрицательную сторону. Таким образом, возможно определять и благородные металлы, и металлы сдвинутые в ряду напряжений в сторону отрицательных потенциалов. Разработаны методики определения золота, серебра, ртути, меди, висмута, сурьмы, свинца, олова, никеля, кобальта, таллия, индия, кадмия и железа. [c.41]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Сера, находящаяся в бериллии в виде сульфата, может быть переведена в сульфид восстановлением титаном в фосфорной кислоте [796]. Определение можно закончить фотометрическим методом (после поглощения НгЗ раствором ацетата цинка) с фе-нилендиамином. Восстановление пробы бериллия смесью железа и олова и переведение серы в 80г сжиганием в токе кислорода позволяет использовать иодометрическое определение серы (в концентрации > 10 Зо/о) [797]. [c.197]

Для определения содержания ртути в углях 20—400 мг образца в никелевой лодочке сжигают в потоке кислорода (около 35 л/ч) при 400 °С. Продукты сгорания пропускают через два поглотителя с 5 мл раствора перманганата калия в 0,5 и. серной кислоте (1 /о масса/объем). По окончании сжигания пробы поглотительные растворы сливают в колбу вместимостью 100 мл, поглотители моют водой и промывные воды присоединяют к раствору, добавляют 10 капель 20%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина и объем раствора доводят водой до 100 мл. Затем 50 мл раствора переливают в сосуд для аэрации, добавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 20%-ного раствора хлорида олова. Раствор продувают воздухом (около 84 л/ч). Пары восстановленной ртути вместе с воздухом проходят через осушитель с перхлоратом магния и поступают в абсорбционную кювету длиной 18 см СФМ Перкин-Элмер , модель 303. Аналитическая линия 253,7 нм, ток ЛПК 8 мА, ширина щели 1 мм, О содержании ртути судят по высоте абсорбционного пика. В качестве эталона используют водный раствор нитрата ртути, содержащий 0,05 мкг/г ртути. Стандартное отклонение при концентрации ртути 0,59 мкг/г составляет 9,3% [320]. [c.234]

Олово(IV) в третьей порции дистиллята можно восстановить до олова (И), а затем титровать стандартным раствором трииодида в качестве восстановителей обычно используют металлический свинец или никель. Восстановление олова (IV) и последующее титрование олова (II) проводят в среде сильной кислоты умеренной концентрации. В связи с легкостью окисления олова(II) кислородом воздуха, восстановление и титрование следует проводить в атмосфере диоксида углерода или азота. [c.339]

Азотистые основания очищались по методике [16], акридин — перекристаллизацией из этилового спирта, затем возгонкой, индол — возгонкой, карбазол — хроматографической очисткой на окиси алюминия и возгонкой. Тетрахлориды титана и олова марки безводные также подвергались очистке в токе инертного газа. Были приготовлены 0,1- и 0,01-молярные растворы азоторганических соединений в декане и в очищенном дизельном топливе. Тетрахлориды титана и олова концентрации I и 0,1-молярные были-приготовлены в гептане. Гептан, используемый в Качестве растворителя солей металлов, подвергался очигтке 1-молярным раствором четыреххлористого титана, затем перегонкой над гидроокисью калия. Чистота растворителей контролировалась УФ-спектрами. Исследование проводили в боксе в атмосфере очищенного от кислорода и влаги аргона при комнатной температуре и атмосферном давлении. 100 мл азотистых соединений конЦейТраций 0,1- или [c.117]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

На олово-сурьмяном катализаторе (5п 5Ь=1 4) кинетику окисления изобутилена изучали в безградиентном реакторе, изменяя концентрацию олефина от 0,2 до 2% (об.), а концентрацию кислорода от 3,5 до 15% (об.) [377]. Скорость образования метакролеина не зависела от концентрации кислорода. Скорость образования СО и СОг изменялась в завиоимости от концентрации кислорода, вероятно, потому, что кислорода, адсорбированного на поверхности катализатора, было достаточно только для окисления изобутилена в метакролеин и процессы глубокого окисления возможны лишь за счет иислорода газовой фазы. [c.232]

Содержание алюминия, а также алюминия, кислорода и олова в сплавах является критическим фактором в определении чувствительности к КР. Это следует и из данных рис. 73 [177, 178], на котором сравниваются три обычных промышленных сплава. В итоге можно заключить, что наибольшее возрастание чувствительности к КР наблюдается в сплавах, содержащих —6 % А1, причем эта критическая концентрация может быть снижена при дополнительном введении кислорода или олова. Вредное влияние кислорода в серии (а + Р)-сплавов было показано в работах [174, 176]. Нужно подчеркнуть, что простые сравнения промышленных сплавов не реальны, поскольку объемные доли фаз а и р в каждом сплаве различны. Более того, и состав обеих фаз зависит от термообработки. [c.365]

Станнан — очень неустойчивое соединение. Он разлагается на элементы с заметной скоростью уже при комнатной температуре при 150° С разложение происходит мгновенно. Образующееся олово отлагается на стенках сосуда в виде металлического зеркала. Исследование кинетики термического разложения станнана на поверхности металлического олова показало, что реакция идет по первому порядку относительно концентрации станнана и не зависит от давления водорода [123, 124]. Небольшие количества кислорода подавляют разложение за счет образования окисной пленки на поверхности металла. [c.615]

Основная соль олова прочно адсорбируется поверх ностью диэлектрика и не удаляется даже при интенсивных промывках. Расчетное количество двухлористого олова растворяют в дистиллированной или деионизованной воде, в которую добавлена соляная кислота согласно рецептуре. Раствор перемешивают, дают отстояться и сливают в рабочую ванну. В результате воздействия кислорода воздуха олово в растворе частично окисляется до четырехвалентного состояния,о чем свидетельствует помутнение раствора вследствие гидролиза соединений четырехвалентного олова. Для предотвращения этого рекомендуется поместить в раствор несколько мелких кусочков или стружку металлического олова, которое восстанавливает четырехвалентное олово до первоначального двухвалентного состояния. По мере использования раствора концентрация двухлористого олова снижается вследствие уноса раствора деталями и при концентрации 8—10 г/л раствор заменяется свежим. [c.203]

В определенных условиях концентрации циркония и кислотности раствора идет процесс оляции, который завершается образованием полимерных ионов. Оловые мостики могут замещаться анионами, присутствующими в растворе. Степень замещения анионами оловых мостиков определяется относительными концентрациями реагент ов, относительной способностью к координации внедряющегося аниона и замещаемой группы и длительностью старения растворов [734]. Анионы, которые могут легко войти в координационную сферу и заместить гидроксогруппы, предотвращают рбразование оловых мостиков. Поэтому в присутствии H2F3, как уже отмечалось, разрушаются полимерные формы циркония (разрушается оловый мостик при замещении кислорода фтором). Замещение анионами уменьшается в следующем порядке оксалат >> [c.30]

Из н-бутана при 400 °С и эквимольном количестве кислорода на окислах ванадия с добавками окислов блова, а также хрома, марганца, вольфрама и других переходных металлов образуется смесь н-бутиленов (л 10%) и немного б тадиена-1,3 [9, 10]. На катализаторе из окислов молибдена и кадмия при 550 °С н-бу-тан в смеси с кислородом и водяным паром дегидрируется преимущественно до бутадиена-1,3, хотя его общая степень конверсии при этом не превышает 12% [11]. Сходные результаты получаются на окисных кобальтовых и железных катализаторах, промотированных окислами олова и фосфора [12]. Предприняты попытки дегидрировать н-бутан на контактах из смеси платины и олова, осажденных на AI2O3, в присутствии воздуха, паров воды и молекулярного водорода [13]. Было установлено, что введение водорода в зону контакта увеличивает селективность по сумме непредельных соединений до 90%. Добавки кислорода повышали степень конверсии, но селективность оставалась на прежнем уровне ( 95%). При повышенном давлении в системе влияние концентрации кислорода, водорода и воды выражено менее характерно. [c.46]

Исходный раствор содержит 120 г/л NaOH. В начале процесса электролиза идет накопление олова в растворе — на катоде выделяется водород. По достижении нужной концентрации станната на катоде осаждается губка. После снятия олова с обрезков на аноде начинает выделяться кислород, но на катоде продолжается осаждение олова. [c.286]

На кобальт-молибденовом катализаторе при 200 °С степень заполнения поверхности кислородом составляет 20% монослоя (Роа =10 Па), а на олово-молибденовом она значительно меньше. Измерена изобара адсорбции кислорода [97] на ванадий-молибденовом катализаторе разного состава и на соединении УдМоб04о в интервале 20—400 °С. На изобаре обнаружен максимум, положение которого зависит от концентрации иона Мо +. [c.40]

В мягкой пресной н дистиллированной воде олово не корродирует, в жесткой воде при pH = 7,4 и 8,6 скорость коррозии соответственно равна 0,001 и 0,0045 г/(м -сут). В минеральных и галогеноводородных кислотах олово в присутствии кислорода и при повышенной температуре корродирует быстро. Плавиковая и цианисто-водородная (сииильная) кислоты действуют на олово медленно в лимонной и уксусной кислотах при концентрации их 0,75 % и комнатной температуре скорость коррозии 0,05—0,1 г/(м -сут). В молочной и масляной кислотах концентрацией 1 % при комнатной температуре коррозия незначительна. Олеиновая, стеариновая и щавелевая кислоты сильно действуют на олово при высоких температурах. Коррозия олова под воздействием фруктовых соков при комнатной температуре составляет 0,1—2,5 г/(м -сут), при температуре кипения возрастает более чем в 10 раз. Смазочные масла, бензин, керосин на олово практически не влияют. Олово сильно корродирует в хлоре, броме и иоде при комнатной температуре, а во фторе при температуре выше 100 °С. [c.230]

Способность к пассивации выражена у олова слабо. В ННОз олово сильно разрушается, в щелочах — не стойко. В H2SO4 и НС1 средней и высокой концентрации олово корродирует, в разбавленных этих кислотах оно достаточно стойко. Стойкость в кислотах понижается при доступе кислорода воздуха. [c.290]

Коррозия олова в кислых, нейтральных и щелочных растворах силивается в присутствии деполяризаторов. Она определяется ко-ичествами растворенного кислорода [3] или окислителей (кис-оты и соли — окислители соли трехвалентного железа, перманга-ат и перхлорат калия, хроматы в малых концентрациях, органи-еские соединения, обладающие окислительными свойствами, апример красители, триметиламин, жженый сахар, щавелевая ислота и др.). Окисные пленки могут способствовать возникнове-ию местной коррозии. [c.403]

Асахара с сотр. 2279 и другие 2280 привели данные по полимеризации р-пропиолактона. В частности, отмечено, что полимеризацию р-пропиолактона можно вести пятью методами без катализатора, в присутствии кислотного катализатора, с использованием катализаторов Фриделя — Крафтса, фотополимеризацией, в присутствии щелочей (например, едкого натра) 2279 в качестве катализаторов полимеризации р-пропилак-тона были предложены и исследованы едкое кали и четыреххлористое олово 2280, гидроокиси, карбонаты и ацетаты Ыа, К, РЬ и С5 2281. Полимеризацией р-пропиолактона в неполярном растворителе в присутствии КОН при низких концентрациях мономера и катализатора удалось получить высокомолекулярный полиэфир. С увеличением щелочности катализатора наблюдалось увеличение скорости полимеризации р-пропиолактона 22 , Металлоорганические катализаторы Ьа, Ыа, К, Mg инициируют полимеризацию р-пропиолактона, причем с понижением температуры реакции выход полимера увеличивается. Алкилы 2п, С(1, А1 вызывают пол гмеризацию р-пропиолактона только в присутствии сокатализаторов кислорода, воды или спирта. Алкилы Hg, В и 5п неактивны в полимеризации р-пропиолак-тона 2282 [c.200]

Хлор (сухой газ) кислород озон щелочи 100%-ной концентрации (едкий натр, едкое кали) хлоруксусная кислота 100 растворы солей 100%-ной концентрации алюминия хлористого железа сернокислого (закисного и окис1ЮГо) калия сернокислого и сернистокислого олова хлористого цинка хлористого анилина солянокислого [c.240]

Скорость коррозии меди в растворах, содержащих 20% НС1, при 20° С не превышает 0,54 мм1год, но интенсивность разрушения резко возрастает в присутствии кислорода. Сплавы меди с цинком, алюминием, никелем, оловом обладают малой стойкостью в соляной кислоте. Скорость растворения их резко увеличивается с повышением концентрации и температуры растворов, а также при их аэрировании. [c.98]

Присутствие кислорода настолько усиливает коррозию, что она заметна даже при слабых концентрациях. В уксусной кислоте олово при комнатной температуре.устойчиво до концентраций порядка 60% при более высоких температурах оно стойко только примерно до 20% [50]. В присутствии воздуха, например в процессе кипяче- ния, олово теряет свою стойкость даже при незначительных содержаниях кислоты (около 7%), в то время как при производстве уксуса (уксуснокислое брожение) оловянные трубы сохраняют свою стойкость в течение длительного времени [51]. Коррозия олова в лимонной кислоте в присутствии кислорода усиливается по мере уменьшения pH. Ионы как двухвалентного, так и трехвалентного железа ускоряют растворение олова. Раствор содержит главным образом четырехвалентное олово [22]. Частично погруженные образцы корродируют в основном по ватерлинии [Ю]. Стойкость в лимонной, янтарной, яблочной, малоновой и уксусной кислотах при равной концентрации (соответствующей 0,75%-ной яблочной кислоте) и комнатной температуре возрастает в порядке перечисления скорость коррозии лежит в пределах 0,05—0,97 1 м сутки) [52]. Винная кислота менее агрессивна, чем лимонная при такой же концентрации. Под воздействием молочной кислоты коррозия усиливается со временем и резко возрастает при перемешивании и сильнее всего проявляется по ватерлинии [20]. [c.416]

Метод вакуум-плавления для определения газов в графите, германии, олове и свинце не применяется. Определение кислорода в графите проводится методом изотопного разбавления [19]. Графитовый образец весом около 500 мг нагревается в платиновой лодочке в течение одного часа при 900° с известным количеством кислорода, содержащего определенную концентрацию 0 . Процент кислорода в графите вычисляется из уменьшения концентрации О . Кислород в германии определяется серным методом, водород — сжиганием германия в чистом кислороде. Образовавшаяся вода переводится в разрядную трубку и определяется спектрально. Для определения кислорода в олове применяется метод ртутной экстракции [20] и водородный метод [21, 22]. Амальгамирование проводится в вакууме при повышенной температуре. После полного удаления амальгамы окись олова растворяется в соляной кислоте и по количеству олова, определенному колориметрически фосформолибдатным методом, вычисляют содержание кислорода в пробе. [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Олово концентрации кислород: [c.410] [c.113] [c.113] [c.113] [c.242] [c.46] [c.196] [c.240] [c.122] [c.96] [c.261] [c.527] [c.56] [c.33] [c.33] [c.63] [c.78] [c.293] [c.31] [c.90] [c.61] [c.90] [c.82] [c.357] [c.418] [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология