Натрий ацетилацетонат

Б. Приготовление ацетилацетоната циркония. 5,8 г кристаллической хлорокиси циркония растворяют в 50 мл еоды и раствор охлаждают до 15°. Добавляют 10 г ацетилацетона к 50 мл 10-процентного раствора карбоната натрия и перемешивают смесь до исчезновения верхнего слоя. После охлаждения раствора в холодной воде и фильтрования его постепенно добавляют при перемешивании к раствору хлорида. Реакционную смесь охлаждают льдом в течение 1 часа. Образовавшийся кристаллический [c.119]

Ацетилацетонат хрома готовят путем взаимодействия хлорида хрома с ацетилацетоном в присутствии карбоната натрия [104]. Он представляет собой красно-фиолетовые клинические кристаллы с т. нл. 216° С, растворимые в большинстве органических растворителей. [c.84]

Pu(IV) экстрагируется в бензольный раствор в виде ацетилацетоната. Причем коэффициент распределения увеличивается от 0,5 при рН 1 до 80 при pH 5—10 [451]. Кроме того, ацетилацетонат плутония извлекается в бензол, хлороформ или гексон из 0,1 М растворов перхлората натрия [630]. [c.340]

Ароматические нитросоединения обычно не восстанавливаются борогидридом натрия, но восстановление борогидридом натрия в присутствии соли переходного металла является простым и эффективным методом. Наилучшие результаты дает использование ацетилацетоната меди [128] [схема (7.114)]. Присутствие других функциональных групп (за исключением [c.298]

Взаимодействие ацетилацетоната натрия с солями металлов 1871 [c.82]

Ацетилацетонат двухвалентного кобальта можно получать из Со(ОН)2 и ацетилацетона. Ацетилацетонат кобальта представляет собой красные кристаллы, которые сублимируются. Он растворим в воде и в большинстве органических растворителей [110]. Ацетилацетонат трехвалентного кобальта образуется окислением с помощью гипохлорита натрия или перекиси водорода соответствующего производного двухвалентного кобальта. Выделяющиеся при этом темно-зеленые моноклинические кристаллы с т. пл. 241° С легко растворимы в органических растворителях. [c.85]

Определение ацетилацетона [226]. Добавляют 0,5—1,2 мл анализируемого раствора, содержащего 0,3—0,5 г ацетилацетона, к 50 мл смеси равных объемов 5%-ного раствора ацетата меди и 20%-ного раствора ацетата натрия и перемешивают 5 мин. Образовавшийся ацетилацетонат меди экстрагируют хлороформом (4 раза порциями по 20 мл). Голубые экстракты объединяют и измеряют их оптическую плотность при 650 нм. Метод позволяет определять 20—90% ацетилацетона в диацетиле, уксусном ангидриде, ацетоне, толуоле. [c.286]

Процесс перехода лиганда комплексной частицы к катиону лития (или натрия) аналогичен координационной релаксации, рассмотренной ранее на примере ацетилацетонатов [29, 30]. [c.275]

Недавно М. И. Кабачник и С. Т. Иоффе установили, что направление алкилирования натрнйадетоуксусного эфира и особенно адетиладетоната натрия изменяется при наличии пространственных препятствий. Так, с вторичным иодистым пропилом ацетилацетонат натрия дает 27% 0-втор-пропильного производного, а с вторичным иодистым бутилом — 35% 0-втор-бутильного производного. [c.426]

Ацетилацетонат циркония был впервые приготовлен Бильтцем и Клинчем [1] из нитрата циркония и ацетилацетоната натрия в водном растворе. Он выкристаллизовывался из слабокислого раствора в виде соединения, содержащего 10 молекул воды. Затем его обезвоживали многократной перекристаллизацией из спирта. Хевеши и Леджструп [2] позднее разработали метод получения ацетилацетоната гафния, который оказался применимым и для синтеза ацетилацетоната циркония. Этот метод применяется в описываемом ниже синтезе. [c.119]

При нагревании т] аллилпалладийацетилацетона (218), полученного из ацетилацетоната натрия и л-аллилпалладийхлорида, образуется смесь моно- и диаллилзамещенных ацетилацетонов (219) и (220). При пропускании моиооксида углерода в раствор [c.407]

Ацетилацетон (пентандион-2,4, Насас) и аналогичные р-дике-тоны легко образуют енолят-анионы и стабильные производные металлов (соли), содержащие шестичленные хелатные кольца в которых атомы кислорода координационно связаны с металлом. Многие мономерные р-дикетонаты металлов обладают свойствами типичных органических соединений. Их растворимость в обычных растворителях используют для извлечения ионов металлов из водных растворов. Парамагнитный ацетилацетонат хрома применяют в качестве релаксационного реагента, а р-дикетонатьГ лантанидов — в качестве сдвигающих, реагентов в спектроскопии ЯМР и при получении металлорганических соединений. Ацетилацетонаты некоторых переходных металлов обладают каталитическими свойствами. Так [У0(асас)2] катализирует образование эпоксидов из алкенов и пероксида водорода, а [Ы1(асас)2] способствует изомеризации алкенов. Опубликовано несколько обзоров, в которых описаны способы получения ацетилацетонатов металлов [20]. Большинство известных производных переходных металлов можно получить прибавлением карбоната натрия к раствору ацетилацетона и соли металла. [c.365]

Ацетилацетонат натрия рекомендуется готовить иепосредственно перед употреблением 2,3 г NaOH в виде 40%-ного водного раствора перемешивают с 5,75 г (57,4 ммоль) ацетилацетона [пентандион-2,4]. Белую массу, образующуюся в процессе экзотермической реакции, охлаждают и применяют для последующего получения Ru3( O)i2 без дополнительной обработки. [c.1944]

З-Замещенные пентаидионы-2,4. Наиболее распространенным методом получения дионов типа СНзСОСНКСОСНз является реакция ацетилацетоната натрия [71 с алкилиодидами в гидрокснлсодер-жащих неполярных растворителях. При использовании в качестве растворителя ДМСО скорость реакции возрастает настолько, что можно с таким же успехом использовать алкилбромиды [8]. [c.87]

Н.б. оказался эффективнее ацетилацетоната никеля(П) также и в конденсации метилбензилкетона с бутадиеном-1,3. Реакция этого соединения, содержащего активную метиленовую группу, с бутадиеном-1,3 в присутствии Ы1Вг2 н фенолята натрия в качестве сокатализатора при 75° в течение 16 час приводит к образованию аддуктов (6), (7), (8) и (9) со степенью превращения 82%. [c.383]

Восстановление нитросоединений с использованием Си(асас)г — NaBH4 (общая методика). К суспензии ацетилацетоната меди (2 ммоль) в изопропиловом спирте (20 мл) по каплям прибавляют в токе азота раствор борогидрида натрия (10 ммоль) в этаноле. К полученной смеси прибавляют раствор нитросоединения в изопропиловом спирте и раствор борогидрида натрия (20 ммоль) в этаноле. Смесь перемешивают 2—4 ч при 30 °С и добавляют воду. Раство-штель отгоняют в вакууме, остаток экстрагируют хлороформом и очищают. ыход амина 80—90%. [c.299]

Изопрен Полимер Сор2— 6H5MgBг в толуоле, 30—50° С 1228 Со81Рв в присутствии алкилсульфоната натрия, 50°С [1229] Ацетилацетонат кобальта в толуоле, 130° С [1215] Алкилаты кобальта, диметилглиоксиматы кобальта [771 [c.67]

В этой группе известны полимеры, содержащие литий, натрий, калий, медь и серебро. Наиболее многочисленными являются гетероцепные полимеры меди, относящиеся к группе координационных полимеров. Они получаются при взаимодействии меди или ацетилацетоната меди с различными бифункциопальными лигандами. [c.273]

Ацетилацетонат ванадия синтезируют из V I4 и ацетилацетона или ацетилацетоната натрия [103]. Ацетилацетонат трехвалентного ванадия, а также соответствующее производное ванадила могут быть приготовлены аналогично. Ацетилацетонат ванадила представляет собой сине-зеленые моноклинические кристаллы с т. пл. 250° С. Ацетилацетонат трехвалентного ванадия — коричневое кристаллическое вещество с т. пл. 182° С, легко окисляющееся в производное ванадила. [c.84]

Ацетилацетонат марганца получается реакцией соли марганца с ацетилацетоном и карбонатом натрия или обработкой ацетил-ацетонатом алюминия в органическом растворителе [107]. Он представляет собой коричневый моноклииический кристаллический продукт с т. пл. 172° С, растворимый в органических растворителях, нерастворимый в воде и устойчивый на воздухе. [c.84]

В противоположность металлическому полонию его соединения образуют смешанные кристаллы с соответствующими соединениями теллура. Соли полония в водном растворе взаимодействуют с дитиокарбаминатами натрия типа NaS- S-NR2 (R — алкил) с образованием недиссоциированных, растворимых в хлороформе комплексных соединений. Вместе с аналогичными комплексными, соединениями никеля(П), кобаль-та(1П) и висмута(П1) из раствора соосаждаются даже следы полония. Однако в качестве носителей (см. т. II) для соединений полония чаще всего используют соединения теллура. С ацетилацетоном СН2(СО СНз)2 полоний образует соединение, которое, вероятно, представляет собой внутреннюю комплексную соль четырехъалвт -ного полония, так как оно образует смешанные кристаллы с ацетилацетонатом тория ТЬ[СН(СО-СНз)з]4 и может быть отделено от ацетилацетоната алюминия А1[СН(СО-СНз)2)з, если оно осаждено с ацетилацетонатом тория. [c.809]

ЦиклогександйОн-1,3 легко получается гидрированием резорцина вводной щелочи над никелем Ренея получение димедона описано ниже (см. 13.10). Этиловые эфиры енолов получают с выходом около 75% реакцией диона либо с -толуолсульфокислотой в смеси этанола и бензола (при нагревании и с азеотропной отгонкой воды), либо с ортомуравьиным эфиром и серной кислотой в качестве катализатора. Эти эфиры енолов, если нх специально не предохранять, гидролизуются влагой воздуха. С-Алкилирование, например получение 2-метилцикло-гександиона-1,3, осуществляют действием иодистого метила и метилата натрия в метаноле (выход 58%). Возможно, что в результате аналогичного алкилирования при действии иода на ацетилацетонат натрия образуется тетраацетилэтан (т. пл. 193°С) [c.533]

В самом деле, характер влияния солей, как показывают экспериментальные данные, зависит от реагента, экстрагируемого элемента, растворителя, природы соли. Влияние реагента видно, например, из сопоставления данных для ацетилацетоната и 1-(2-пи-ридилазо)-2-нафтолата уранила (в обоих случаях в качестве растворителя применяли хлороформ). В присутствии хлорида и сульфата натрия экстракция ацетилацетоната возрастает, экстракция пиридилазонафтолата — падает. [c.64]

Хлориды натрия и кальция, по данным Табуси, несколько улучшают экстракцию ацетилацетонатов Ве, AI, Fe (III), Ga и In[17ilj, хлорид натрия — экстракцию ацетилацетоната уранила хлороформом [172]. Экстракция ацетилацетоната кобальта (III) увеличи вается в присутствии 1ШОз[114]. [c.65]

Во многих ситуациях краун-эфиры успешно конкурируют в растворе с анионами за катионы. Примером может служить ацетилацетонат [10]. В отсутствие краун-эфира ион натрия, как и следовало ожидать, образует ионную пару с невозмущенной (хелатной) г ,i i Koнфopмaциeй. В присутствии краун-эфира краун-эфир и атомы кислорода конкурируют между собой за сольватацию катиона. При этом конформация транс,цис становится в такой степени более выгодной, чем цис,цйс-коифо )ма-дия, что ионная пара диссоциирует с образованием свободного катиона по следующему уравнению [c.292]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий ацетилацетонат: [c.300] [c.203] [c.199] [c.478] [c.121] [c.1054] [c.1861] [c.1944] [c.180] [c.361] [c.666] [c.361] [c.383] [c.121] [c.102] [c.67] [c.345] [c.231] [c.173] [c.85] [c.86] [c.225] [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология