Пиридин теплота сгорания

Вычислите энергию сопряжения бензола и пиридина, пользуясь энергией связей, теплотой парообразования воды 41,8 кДж/моль и теплотами сгорания бензола 3298,4 кДж/моль и пиридина 2821,5 кДж/моль (определены экспериментально). [c.25]

Задача 10.5. Молекула пиридина С НеК является плоской, и все углы связей в ней составляют 120°. Длины всех связей углерод — углерод одинаковы н равны 1,39 А (13,9-10 нм), а двух связей углерод — азот составляют 1,36 А (13,6-10" нм) каждая. Экспериментально найденная теплота сгорания на 23 ккал ниже, чем рассчитанная (пО методу, описанному в задаче 10.2 на стр. 307). Пиридин вступает в такие реакции замещения, как, например, нитрование и сульфирование (разд. 10.4). а) Адекватно ли изображается пиридин формулой I [c.312]

Для оценки стабилизации ароматических соединений обычно используют два термохимических метода измерение стандартной энтальпии сгорания и стандартной энтальпии гидрирования. Теплота сгорания пиридина, например, представляет собой изменение энтальпии в соответствии с уравнением [c.32]

Во-вторых, по величине теплоты сгорания было установлено, что энергия сопряжения в пиридине еще больше, чем в бензоле, и равна 43 ккал/моль. Следовательно, для образования (т-ком-плекса пиридина с электрофильным реагентом требуется значительная затрата энергии. [c.325]

Теплоты сгорания пиридина, хинолина и акридина, полученные экспериментально, равны 675, 1137 и 1578 ккал/лоль. Вычислите, пользуясь энергиями связей, аддитивные теплоты сгорания этих соединений и найдите энергии сопряжения. Расположите указанные соединения в ряд по возрастанию ароматических свойств. [c.36]

Вычислите, пользуясь значениями энергии связей, аддитивные теплоты сгорания пиридина, хинолина и акридина. Сопоставьте полученные величины с экспериментальными теплотами сгорания пиридина, хинолина и акридина (2821,5, 4752,6 и 6596 кДж/моль) и найдите энергии сопряжения. Расположите эти соединения в ряд по возрастанию ароматических свойств. [c.33]

Первоначально наличие гиперконъюгации было предположено для объяснения влияния алкильных групп на скорость реакции замещенных бензилгалогенидов с пиридином, но постепенно накопились дополнительные экспериментальные данные, как химические, так и физические. Так, теплоты сгорания показывают, что соединения тина толуола и алкилированных алкенов на 1—2 ккал/моль (4,19-10 — 8,37-10 Дж/моль) устойчивее, чем [c.110]

С целью выявления наиболее простых и эффективных методов, пригодных для определения различных стадий окисления угля, были проверены методы, рекомендованные Всесоюзным совещанием по вопросу окисленности углей, состоявшемся в 1956 г., а именно, методы, основанные на определении элементарного состава, гигроскопической влажности, теплоты сгорания летучих веществ, суммарного содержания функциональных групп, выхода кислых веществ при экстракции угля раствором едкого кали в смеси спирта и пиридина, выхода гу-миновых кислот и температуры возгорания [1 —10]. [c.241]

Дьюаровская резонансная энергия. По Дьюару, резонансную энергию рассчитывают из теплот атомизации ДЯа- Для реальной молекулы величина ДЯа берется из экспериментальных данных по теплотам сгорания. Если последние отсутствуют, их рассчитывают квантово-механическим путем с учетом как я-, так и 0-электронов. Совпадение расчетных и экспериментальных данных, как правило, очень хорошее. Дьюар ввел принципиальное улучшение в расчет теплот атомизации локализованных структур. В качестве моделей последних предложено брать ациклические полнены или гетерополиены, что дает очень хорошие результаты. Было показано, что связи в таких полиенах являются локализованными в том смысле, что их энергия остается неизменной при переходе от одной молекулы к другой. Последнее обстоятельство позволило вывести энергии встречаюш ихся в полиенах связей (табл. 1.16) и использовать их в аддитивных расчетах величины ДЯа для локализованной структуры. Например, для кекулевской-структуры пиридина теплота атомизации вычисляется согласно выражению (15). Экспериментальное значение ДЯа = 51,80 эВ, откуда дьюаровская резонансная энергия (ДРЭ)=51,80—50,88= 0,92 эВ или 89, 1 кДж/моль. [c.44]

Рядом авторов проводились работы по подбору неподвижных жидких фаз, обладающих наибольшей разделяющей способностью по отношению к углеводородным газам [60, 61]. В БашНИИ НП в качестве неподвижной фазы использовался хинолин (а, р-бензо-пиридин — СдНтЫ), который позволяет провести анализ углеводородных компонентов, присутствующих в исследуемом газе. Разделяющая способность хинолина была сравнена с разделяющей способностью других неподвижных жидких фаз, нашедших применение в газохроматографическом анализе, — сложного эфира три-этиленгликоля и нормальной масляной кислоты (ТЭГНМ), вазелинового масла, диметилфталата, диметилформамида и др. В качестве регистрирующего прибора был использован детектор по теплоте сгорания. Разделительная способность неподвижных жидких фаз исследовалась в стандартных условиях длина колонки [c.66]

А для связи С—С) энергия сопряжения, вычисленная из теплот сгорания, составляет 43 ккал1моль. За счет неподеленной электронной пары атома азота пиридин способен к ряду реакций и превращений, отличающих его от бензола. Так, при действии га-лоидалкилов пиридин переходит в четвертичное соединение [c.22]

Вычислите теплоты сгорания бензола (пиридина), пользуясь энергиями связей и теплотой парообразования воды, принятой ) ктл моль, и энергию сопряжения, если теплоты сгорания бензола (пиридина), определенные экспериментально, равны 789 (675) ккал1моль. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология