Анодные процессы окисление

Величина э. д. с. работающего элемента Е всегда меньше, чем рассчитанная по формуле Нернста, вследствие того что анодный процесс окисления металла, как и катодный (восстановление окислителя), по тем или иным причинам тормозится. Торможение анодного процесса приводит к тому, что на аноде накапливаются ионы металла и потенциал анода становится более положительным, чем электродный потенциал данного металла. Торможение катодного процесса вызывает накопление избыточных электронов, и потенциал катода становится более отрицательным. [c.158]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Процессы окисления металлов нередко осложняются наступлением пассивного состояния. Это состояние характеризуется тем, что предшествовавший ему анодный процесс окисления металла, сопровождавшийся переходом ионов его в раствор, прекращается или продолжается с очень малой скоростью, при этом потенциал резко сдвигается в положительную сторону и на электроде начинает протекать новый анодный процесс, соответствующий более высокому положительному потенциалу. [c.206]

Что касается механизма анодного процесса окисления и (IV), то авторы считают, что он очень сложный, так как наряду с чисто электрохимической реакцией окисления и (IV) через промежуточную стадию и (V) по электронному механизму протекает [c.175]

Это означает, что при стационарном потенциале фс скорость анодного процесса (окисления) равна скорости катодного процесса (восстановления). Равенство скоростей реакций (V, ) и (У,2) выражено на рис. V, равенством ординат (сил тока), отвечающих фс. Необходимо подчеркнуть, что в этом случае нет электрического тока, доступного непосредственному измерению. Слово ток означает, что [c.165]

Влияиие плотности тока на характер анодного процесса окисления [c.360]

Таким же образом можно рассмотреть и волну анодного процесса окисления. Речь может идти об окислении [c.236]

Приведенные зависимости относятся к процессу восстановления, но их можно очень просто приспособить к анодному процессу окисления с последующей реакцией димеризации формы Ох, изменив знак перед членами правой части уравнений (конечно, за исключением f или Ei/J. [c.384]

Процессы окисления металлов нередко осложняются наступлением пассивного состояния. Это состояние характеризуется тем, что предшествовавший ему анодный процесс окисления [c.579]

Большинство потенциостатических измерений анодного растворения выполнено в разбавленной обескислороженной серной кислоте, для которой кинетика катодного процесса выделения водорода известна, а катодные реакции изучены на благородных металлах, на которых процесс восстановления окисленных частиц раствора не осложнен анодным процессом окисления катода. Именно в таких модельных условиях с помощью потенциостатического метода достигнуты принципиальные успехи в исследовании анодного растворения металлов. Убедительно показано [10], что наиболее важная и объективная характеристика коррозионного поведения металлов в агрессивной среде — зависимость устойчивой скорости их растворения от потенциала. [c.11]

Анодный процесс окисления ферроцианида на окисленном олове тормозится тем больше, чем при более положительном потенциале формировалась окисная пленка. Толщина пленки не оказывает влияния [c.50]

В большинстве случаев анодные процессы окисления способствуют некоторой дестабилизации, т. е. потере химической устойчивости органических веществ, что значительно облегчает протекание объемных процессов под воздействием продуктов электролиза. Так, процесс электрохимической деструкции органических загрязнений значительно интенсифицируется при наличии в обрабатываемом стоке ионов С1 вследствие образования при электролизе активного хлора, содержащего хлор и продукты его гидролиза, являющиеся сильными окислителями. Типичными 86 [c.86]

Простота этого метода, отсутствие анодных процессов окисления, легкость управления ходом реакций и другие ценные качества являются вескими аргументами в пользу необходимости более широкого исследования возможностей метода непрямого восстановления, а также более смелого внедрения его в промышленность органического синтеза. [c.252]

Процессы окисления металлов нередко осложняются наступлением пассивного состояния. Это состояние характеризуется тем, что предшествовавший ему анодный процесс окисления металла, сопровождавшийся переходом ионов его в раствор, прекращается или продолжается с очень малой скоростью при этом потенциал резко сдвигается в положительную сторону и на электроде начинает протекать новый анодный процесс, соответствующий более высокому положительному потенциалу. Переход в пассивное состояние наблюдается и при самопроизвольном окислении металла под действием достаточно сильного окислителя, и при анодной поляризации электрода в подходящем растворе за счет внешней э. д. с. [c.578]

Здесь мы рассмотрим два типа анодных процессов — окисление и замещение. [c.68]

При протекании больших токов 80% энергозатрат расходуется на повышение температуры электролита за счет большого омического сопротивления электролита и анодной оксидной пленки [ 1 ]. Естественно, что повышение температуры электролита оказывает существенное влияние на сам анодный процесс окисления материалов. Известно, что при повышении температуры снижается перенапряжение процесса анодного окисления и устойчивость анодных оксидов значительно снижается. [c.56]

При электрохимической обработке различных материалов увеличивается pH растворов. В катодной области вследствие катодного восстановления ионов водорода происходит накопление ОН ионов [6]. В прианодной области закисление раствора происходит вследствие самого анодного процесса окисления и гидролиза продуктов анодного окисления. [c.58]

Учитывая все это и принимая,во внимание простоту амальгамного метода восстановления, отсутствие анодных процессов окисления, возможность широкого применения неводных сред, легкую управляемость, экономичность и разумное решение проблемы щелочного балласта , — уже стоящей в настоящее время в ряде стран, можно с уверенностью считать, что в ближайшее время этот метод восстановления получит дальнейшее интенсивное развитие. Поэтому исследовательские работы нужно проводить более широким фронтом и более быстрыми темпами осуществлять проверку уже разработанных технологий на укрупненных установках. [c.220]

Во многих процессах промышленного электролиза, протекающих на аноде, происходит одновременное образование на катоде водорода. Только в тех случаях, когда анодные процессы окисления неорганических соединений в водных растворах протекают с выходом меньшим 100%, сопутствующим процессом на аноде, на который затрачивается часть тока, является образование кислорода. Однако при получении хлора, его кислородных соединений, надсерной кислоты, кислородных соединений марганца образующийся на катоде водород используется лишь в незначительной степени, хотя его количество весьма велико. Только в 1969 г. хлорная промышленность стран мира, пе считая СССР, произвела около 4,5 млрд, м водорода, а общее мировое потребление водорода, полученного всеми методами, составляет в настоящее время 18—20 млн. т. [c.81]

Но, в отличие от. ртути, платина анодно практически не растворяется и на ней весьма значительно перенапряжение для выделения кислорода. Вследствие этого платиновый электрод можно поляризовать до очень высоких положительных потенциалов (+1,7— +2,0 В) и тем самым осуществлять анодное окисление различных неорганических и органических восстановителей, а также катодное восстановление электроположительных ионов металлов (серебро, золото, иридий и т. д.), и сильных окислителей (перманганат, бихромат и т. д.). Передел анодных потенциалов, до которых возможна поляризация платинового электрода, определяется процессом выделения молекулярного кислорода при данной кислотности раствора за счет разряда молекул воды или анодным процессом окисления аниона ( )она (например, в хлоридной среде— электроокисление хлорид-иона). Поэтому рабочая область потенциалов платинового электрода, как и ртутного, зависит от кислотности и природы фонового раствора (табл. 2). [c.24]

Если адсорбированный кислород играет активную роль в процессах электроокисления, то поверхностные оксиды оказывают, наоборот, ингибирующее влияние на многие анодные процессы окисление перекиси водорода [12], железа(И) [39], урана(1У) [c.26]

Скорость анодного процесса окисления частиц Red до частиц Ох р аналогичных условиях выражается уравнением [c.87]

Имеющиеся в литературе сведения о медленных химических стадиях электродных реакций комплексов металлов, продукты которых переходят в раствор, очень ограничены. Примером подобной реакции является анодный процесс окисления на р. к. э. комплексов Со(еп)р ( < 3) [207]. Из них в результате медленной химической стадии образуются комплексы Со(еп) +, которые затем окисляются в обратимых условиях. [c.165]

Скорость необратимого анодного процесса окисления атомов металла из амальгамы, который включает обратимую предшествующую химическую реакцию [c.191]

Этот случай был впервые проанализирован Феттером (1952 г.). Пусть стадии присоединения первого электрона к частице окисленной формы О отвечают коэффициент переноса а. и плотность тока обмена /0,1, а стадии присоединения второго электрона — коэффициент переноса 2 и плотность тока обмена /о,2- Коэффициент переноса анодного процесса окисления частицы до частицы О будем считать равным (1—аО, а коэффициент переноса анодного окисления частицы К до частицы V—(1—а2), т. е. механизмы прямого и обратного процессов, протекающих в пределах обеих одноэлектронных реакций, предполагаются одинаковыми. Полагая, что обе электрохимические стадии протекают медленно, т. е. им отвечают соизмеримые плотности тока обмена, Феттер получил уравнение, описывающее зависимость между потенциалом электрода и плотностью тока, которое в общем случае включает коэффициенты переноса и плотности тока обмена обеих электрохимических стадий. [c.195]

Однако даже априорный анализ скачкообразного механизма развития трещин приводит к мысли, что и на данном этапе первопричиной разупрочняющего воздействия среды является корро-зионнь1Й процесс Действительно, водородное охрупчивание и коррозионное подрастание трещины взаимосвязаны, так как анодный процесс (локальная коррозия) и катодный процесс (восстановление водорода) — это сопряженные реакции. Без анодного процесса окисления металла восст1аиовление водорода на металле невозможно, так как при этом поставляются электроны, необходимые для восстановления водорода. Кроме того, гидролиз в трещине продуктов коррозии обусловливает подкисление среды, т. е. появление ионоВ водорода, которые, пройдя стадию восстановления на поверхности металла, абсорбируются металлом. Если трещины коррозионного растрескивания определенную часть своего пути развиваются скачкообразно, то для коррозионной усталости превалирует скачкообразный механизм развития треищн. [c.71]

Исследования электрохимического поведения Ti в различных условиях показали, что оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла, напоминает по своей роли в коррозионном процессе полупроводник п - типа катодный процесс восстановления okh -th-теля протекает без особых затруднений, в то время как анодный процесс окисления сильно замедляется. [c.63]

Анодная вольтамперометрия. В основе этого метода лежат анодные процессы (окисление органического соединения на платпно- [c.47]

С присутствии ио IOD Fe°+ катодный процесс восстановлсиия Сг + до Сг+ интенсифицируется и одновременно ингибируется анодный процесс окисления Сг + до Сг +. [c.222]

А. Г. Захаржевской (ВОДГЕО) установлено, что для обесцвечивания стоков от производства активных триазиновых красителей методом катодного восстановления требуется обработка их до 40 ч при расходе электроэнергии 2000—3000 кВт-ч/м . Это подтверждается и экспериментальными данными, полученными в работе [73], где отмечается, что для катодного обесцвечивания стоков от производства активных красителей требуется 27 ч обработки и 2100 кВт-ч/м Однако, катодные процессы восстановления, протекающие в электролизерах сопряжено с анодными процессами окисления, вносят существенный вклад в общий процесс минерализации красителей, в состав которых входят азо-и нитрогруппы. Образующиеся при этом в качестве продуктов восстановления на катоде аминосоединения значительно легче окисляются затем в объеме обрабатываемой жидкости генерируемыми на аноде окислителями. [c.85]

Наблюдаемое при переходе от двойнослойного участка кривой заряжения к более положительным потенциалам уменьшение в два раза кажущегося коэффициента переноса анодного процесса окисления комплексов Р1С1 " может быть связано с переходом от медленной двухэлектронной электрохимической стадии к медленной одноэлектронной [329]. Протеканию последней будет способствовать меньшая степень влияния двух молекул воды, ассоциируемых комплексом Р1С1 ", на энергию электронов, переносимых с орбитали по сравнению с влиянием, оказываемым отрицательно заряженными хлор-ионами. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология