Теплоемкость реагентов

При исследовании кинетики реакций весьма важен вопрос о выборе контролируемого параметра. В простых газо-жидкостных процессах, в которых хорошо изучены направления химических превращений (например, реакции гидрирования непредельных соединений или восстановления нитросоединений водородом), контролируемым параметром может служить давление. Процесс в этом случав проводят статически в изохорических условиях, а скорости реакций измеряют по скорости изменения давления в системе. Математическая обработка полученных результатов достаточно проста. Для сравнительно простых реакций можно применять адиабатический метод исследования кинетики [4—6], когда контролируемым параметром является только температура. Метод основан на определении скорости разогрева (охлаждения) адиабатического реактора и применим для сильно экзотермических (или эндотермических) реакций. Для его использования нужно знать тепловые эффекты реакций и теплоемкости реагентов и продуктов. Надо, однако, иметь в виду, что при применении чисто адиабатического метода всегда есть опасность непредвиденного изменения направления реакции по мере повышения температуры, что сразу затрудняет расшифровку полученных данных. Гораздо большую перспективу имеет применение для исследования каталитических процессов метода неизотермического эксперимента, где наряду с анализом веществ производится замер профиля температуры по длине слоя катализатора или по ходу опыта. [c.403]

Преобразовываем это уравнение, подставляя вместо суммы теплоемкостей алгебраическую сумму коэффициентов уравнений для теплоемкостей реагентов и продуктов реакций, умноженных на их число молей. Интегрирование полученных уравнений дает выражение, пригодное для практического использования [c.69]

Небольшие отклонения в значениях констант равновесия, приводимых другими авторами [10, 11], связаны с различием коэффициентов в уравнении температурной зависимости удельной теплоемкости реагентов. [c.216]

Зная тепловой эффект реакции, а также теплоемкости реагентов, можно рассчитать функцию Т = (д ), т. е. изменение температуры по длине адиабатического реактора в зависимости от степени превращения. [c.59]

Располагая температурными функциями теплоемкости реагентов (1.21), легко рассчитать АСг. Предполагая, что АСр л О, представим приближенную зависимость АО-- от Т в виде [c.16]

Стандартные теплоты образования FeO (т), СО (г) и СО2 (г) соответственно равны —263,7 —110,5 —393,5 кдж/моль. Определить количество теплоты, которое выделится при восстановлении 100 кг окиси железа (П) окисью углерода при 1200° К и постоянном давлении, если мольные теплоемкости реагентов равны [c.45]

Для термодинамических расчетов констант равновесия требуется, как известно, знание энтропий и теплот образования реагентов при различных температурах. Уже отмечалось, что температурные функции 8(Т) и Н(Т) легко определить по предварительно заданным теплоемкостям реагентов при различных температурах (табл. 1.2). По значениям энтропий и энтальпий реагентов определяют термодинамические потенциалы и согласно (1.8) константы равновесия реакций (5.2) и (5.3) (табл. 10.1). [c.112]

Рис. 17. Зависимость алгебраической суммы теплоемкостей реагентов от температуры для реакции С (графит) + 72 О2 (г) = СО(г).

Если известны теплоемкости реагентов только при стандартной температуре, то для / получается менее точное выражение [c.147]

Если теплоемкости реагентов неизвестны, то полагают АС = 0 при этом [c.147]

Ср, а. г—теплоемкость реагентов при температуре Т и степени превращения а в этой части реактора [c.699]

Если пользоваться средними теплоемкостями реагентов, то, согласно (1.89), Т, = Д W + АСр (Т2 — Т" ). [c.67]

Задание. Найдите С и С. с помощью молярных теплоемкостей реагентов. [c.74]

Поэтому правая часть равенства (П.87) является алгебраической суммой теплоемкости реагентов [c.51]

Если пользоваться средними теплоемкостями реагентов, то в соответствии с уравнением (11,21) получим [c.48]

Теплоемкости реагентов равны [c.54]

Если известны теплоемкости реагентов и ряд значений К при различных температурах, то можно воспользоваться уравнением [c.212]

С (графит) + /2О2 -= СО при Т =1200, если ДЯ = —26 420 и теплоемкости реагентов равны [c.69]

Описанный прием особенно удобен при обработке большого числа опытных данных с целью нахождения точного уравнения Ка = ф(Т )- Его можно применить и для определения АЯ° = ф(Т ) это целесообразно в тех случаях, когда имеются достоверные константы равновесия и значения теплоемкости реагентов, а тепловые эффекты неизвестны или сомнительны. [c.398]

Для учета зависимости теплового эффекта от температуры требуется знать температурные зависимости молекулярных теплоемкостей реагентов Ср°[Т). Обычно эти зависимости представляют степенными рядами по Т [c.250]

Т. е. для чистого i-ro вещества при стандартном давлении. Вычисление G проводится обычным методом по теплоемкостям реагентов. [c.99]

Однако такие данные могут отсутствовать для некоторых температур. В подобных случаях прибегают к интегрированию уравнения изобары Вант-Гоффа. Интегрирование уравнения Вант-Гоффа необходимо в тех случаях, когда известна величина Кр при одной температуре, а необходимо найти Кр при другой. Для такого расчета нужно знать теплоту реакции при одной из температур и теплоемкости реагентов. [c.144]

Зависимость теплоемкостей от температуры, выражаемая часто сложными полиномами, ставит ряд частных задач при расчетах констант равновесия. Из последнего уравнения легко получить все частные случаи, отвечающие различным выражениям для теплоемкостей реагентов. Пусть в общем случае [c.145]

Интегрирование уравнения Вант-Гоффа удобно с практической точки зрения. Особенно широко им пользовались раньше. Однако в последнее время точные расчеты констант равновесий предпочитают проводить несколько иным путем. Вместо использования сложных полиномов для описания теплоемкостей реагентов сейчас непосредственно указывают при различных температурах значения функций Нт° — Яо° и 5т°. В этих случаях для расчетов констант равновесия достаточно одного исходного уравнения (У.14). Необходимая для проведения расчетов стандартная энергия Гиббса [c.146]

Улих предложил использовать несколько приближенных формул, когда вид зависимости мольной теплоемкости реагентов от гемпературы не установлен. [c.158]

Следует отметить, что если в уравнениях (ХИ1, 36) и (XIII, 37) температурная зависимость теплоемкости реагентов предполагается заданной квантовыми формулами, то в (XIII, 20) и (XIII, 21) она дается эмпирическими степенными рядами, которые обычно [c.418]

Уравнение (XIII, 39) получается из (XIII, 36) в предположении линейного хода теплоемкости реагентов по эмпирическому уравнению [c.420]

Пример 13. С помощью данных, приведенных в примере 4 (с. 467), найти выход метанола из стехиометрической смеси СО и На в условиях полной тепловой изоляцип конвертора, если газ поступает прп 1 = 250 и Р = 100. Зависимости теплоемкости реагентов от температуры выражаются следующими уравнениями [c.478]

СаСОз = СаО -[ СО2 при 7"= 1173 К равна 178,074 кДж/моль, теплоемкости реагентов равны [c.43]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплоемкость реагентов: [c.69] [c.147] [c.64] [c.168] [c.119] [c.14] [c.104] [c.668] [c.698] [c.67] [c.16] [c.179] [c.54] [c.66] [c.74] [c.399] [c.42] [c.45] [c.88] [c.42] [c.35] [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология